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文档简介

课题1 金刚石、石墨和C60 （第二课时）一、教学目标 1、 知道单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质认识结构与性质、用途之间的关系。2、通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。二、教学重点和难点重点：碳的化学性质可燃性、还原性难点：碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。三、教学准备实验所需的有关器材：铁架台（附铁圈）、试管、酒精灯 药品：炭粉、铜丝、澄清石灰水。四、教学过程教师活动学生活动设计意图引入1、鉴宝栏目常常展示古画或古人真迹。问：这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？2、我国一些古建筑被埋入地下部分的木柱，表面常常被烧成黑色，我们去银行填写票据时都要用碳素墨水笔，为什么？讲述上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化。（经得起风吹、日晒、雨淋。）思考讨论交流 简单明了地切入正题，吸引学生的注意力，引发学说思考。体会化学与社会关系的密切，激发学生学好化学的愿望。解开学生的疑问讨论是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？ 碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。过渡如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。积极思考讨论交流 讨论交流C+O2 CO2回忆旧知识引出新知识教师活动学生活动设计意图点拨1、当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。2C+O2 2CO2、这是碳的化学性质之一可燃性，除此之外，碳还能与某些氧化物反应，引入新知。听课、思考体会化学变化中量与质的关系（量变引起质变）引出碳的还原性演示实验，在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生还原反应；木炭得到氧，发生氧化反应。这个实验说明木炭具有还原性。观察实验现象写出方程式：C+CuOCu+CO2培养学生的观察能力，参与意识利用上述反应，可将氧化铜炼成金属铜。如果将氧化铜换成氧化铁，就可炼得铁。请你们写出用木炭炼铁的化学方程式。思考讨论交流动笔练习使学生能将学到的知识灵活运用，举一反三【练练】1.碳原子的核电荷数是 ，核外电子总数是 ，最外层电子数是 。2.常温下碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性 。3.碳燃烧可以生成两种氧化物分别是 和 ，其中碳元素的化合价分别是 和 。5.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是（ ）A. H2和O2 B. H2和CO2 C. C和H2 D. C和O2【小结：】略【板书】二、碳的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼。（碳的稳定性） （最外层电子数为4，不易得也不易失电子。）2、碳的可燃性C + O2 （充足）点燃 CO22C + O2 （不足）点燃2C
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