化学人教版九年级下册溶液单元复习.doc

浏阳市中、小学教师统一备课纸（NO ）科目化学年级九班级77授课时间年 月 日课题 专题 8 溶 液节次“三维”目标（含知识目标、能力目标、情感态度与价值观目标）1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。教材分析（含重点、难点、关键点）同上教法提示归纳、练习教具准备含课件、电教手段等教学过程设计（含作业安排）一、中考复习要求1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。二、基础知识回顾溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。饱和溶液不饱和溶液降温或 或加入 升高温度或加入 （2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。（3）特征： ， 。饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化： 一般规律：溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。（2）溶解度（常用S表示）：在一定 下，某固体物质在 溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。S = 100 g饱和溶液中溶质的质量（g）饱和溶液中溶剂的质量（g）（3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易 溶 可 溶难溶（不溶）20时溶解度100.01-1（4）固体物质的溶解度曲线：横坐标表示 ，纵坐标表示 。同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。两条曲线交点的含义 。溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）： a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ； b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ； c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。溶液的酸碱性（1）溶液具有酸性、中性、碱性之分。一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH 溶液显酸性，pH越小酸性越 ；pH 溶液显碱性，pH越大碱性越 ；pH 溶液显中性。PH的范围一般为 。溶液的pH大小可用pH试纸测得。（pH试纸的使用见专题26）。(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫 。酸碱指示剂在酸性环境中的颜色在中性环境中的颜色在碱性环境中的颜色紫色石蕊试液无色酚酞试液5、酸、碱、盐溶液具有导电性。三、重点疑点讨论1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。4、pH7的溶液加适量水稀释能否变为pH7的溶液？为什么？5、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？四、解题方法指导例题1 现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（ ） A、加NH4Cl晶体 B、蒸发溶剂 C、升高温度 D、降低温度例题2 已知60时KNO3的溶解度是110g，试计算60时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？欲配制500g60时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？思考：解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。 溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g) 溶解度(g):100g+溶解度(g)= 溶质质量(