化学人教版九年级上册原子的结构.pptx

1 分子和原子的定义 2 分子和原子的特征 3 化学反应的实质 复习提问 在化学反应里分子可以分为原子 原子不能再分 那么用其它方法能不能将原子再分呢 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 来自原子内部 证明原子可分的 卢瑟福提出原子结构的 核式模型 又叫 行星模型 原子 原子核 核外电子 质子 中子 一 原子的构成 PPT模板 1电性和电量 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 原子核带正电 原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数 2从表中可以得出 1 质子数不一定等于中子数 原子中不一定含有中子 2 构成原子的必要粒子是质子和电子 决定原子种类的是核内质子数 它必不可少 3 核电荷数 质子数 核外电子数 原子不显电性的原因 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等 但电性相反 所以整个原子不显电性 原子的体积很小 原子核 原子 原子核比原子小得多 课堂练习 2组成一切原子必不可少的粒子是 A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子 B 1 在原子的组成中 带正电 带负电 不带电 绕着做高速运动 占据原子的绝大部分体积 集中原子的主要质量 3 化学变化中的最小粒子是 A 原子B 分子C 质子D 中子4 氡原子的质子数为86 中子数为136 这种氡原子核外电子数为 A 50B 86C 136D 222 电子在原子核外一定区域内出现 这些区域叫做 电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 此现象叫做核外电子的分层排布 原子核外电子的运动与排布 原子核外电子的运动与排布 三 原子核外电子的排布 1 原子核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子最少的有1层 最多的有7层 KLMNOPQ或1234567 第1层 第2层 第3层 也叫最外层 15 2 8 5 2 原子结构示意图 氦 He 氖 Ne 镁 Mg 铝 Al 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氩 Ar 3 核外电子排布的规律 2n2 第一层上电子数最多不超过2个 最外层上最多不超过8个 11 2 8 钠 Na 1 n2 都为8 氦为2 不易得失 稳定 一般少于4 易失去 不稳定 不少于4 易得到 不稳定 4 元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切 1 原子的构成 2 原子里 核电荷数 质子数 核外电子数 课堂小结 3 原子核外电子的排布 1 电子层 电子经常出现的区域 2 核外电子的分层排布 核外的电子在不同的电子层内运动的现象 3 原子结构示意图的意义 4 元素化学性质与最外层电子数的关系 1 决定元素化学性质的是 A质子数B最外层电子数C中子数D原子量2 同种元素的原子和离子一定具有相同的 A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量3 某元素原子核外有3个电子层 最外层上有1个电子 该元素的核电荷数为 A5B11C1D184 根据4种粒子结构示意图 下列说法正确的是 它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它们核外电子排布相同 它们属于不同种元素A B C D 5 某粒子结构示意图 X表示 该粒子有 个电子层 Y与粒子的 有关系 当X