化学人教版九年级上册复习课.docx

第三单元物质构成的奥秘复习课教学设计 【教学目标】 1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、记住一些常见的元素名称和符号。了解地壳中含量较多的几种元素及存在。 5、知道元素的简单分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。 6、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 7、形成“化学变化过程中元素不变”的概念。 8、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。 教学重点：1、分子的性质 2、原子结构 3、物质的分类、组成及微观构成 教学难点 1、物质的分类、组成及微观构成 【教学方法】 梳理知识复习法，问题探源法，中考链接拔高法。 【学法】 问题探究学习法，课堂练习法。 教具准备：多媒体 课时安排：1课时 【教学过程】 【第一个板块】知识梳理 一、几种构成物质微观粒子 能够直接构成物质的粒子 有 （一）、分子 你能说出分子的性质吗？ 1、分子的性质： （1）、分子的质量和体积都很小 （2）、分子总是在不断运动着（3）、分子之间有间隔 例题1、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ） A.H B.2H C.H2 D.H2O 2、定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒 学生活动：对于分子的性质分别举例说明。 （二）、原子 1、定义：化学变化中的最小粒子。 你能说出原子的结构吗？ 2、原子的结构： 质子（+） 原子核（+） 中子 原子 核外电子（-） 3、原子结构示意图： 1、原子中的 等量关系：核电核数=质子数=核外电子数 2离子中等量的关系：核电核数=质子数核外电子数 3思考？ 离子结构示意图与原子结构示意图的区别： 4、相对原子质量： 忽略电子质量，相对原子质量近似值 相对原子质量=质子数+中子数 （三）、离子 例题2则该原子核内有（ ）个质子，核外有（ ）电子，核外有（ ） 个电子层，最外层有（ ） 电子，在化学反应中，容易 （ ）电子，形成 （ ） 例题3、某微粒的结构示意图为 ，若X等于11，则该微粒表示_（填“原 子”、“阳离子”、“阴离子”） 例题4、X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。 A.X B.X2- C.X-2 D.X2+ 例题5、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是（ ） A、铕元素原子的质子数为63 B、铕元素原子的中子数为89 C、铕元素原子的核外电子数为63 D、铕元素原子的质量为152 【小结】物质与其构成粒子的关系： 二、物质的组成 （一）、元素 1、定义:具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称. 注：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。2、地壳中含量前四位的元素 O、Si、Al、Fe 3、元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 （二）、元素周期表 1、结构：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加 2、18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 原子序数 元素名称 17 氯 Cl 元素符号 （三）、物质的组成及分类 多媒