2013年高考化学“7+3+1”限时训练(21).doc

李铭 选编 王焕审核2013年高考化学“7+3+1”限时训练（21）班级： 姓名： 学号：7下列说法正确的是A天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化CAl2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol单质 Fe与足量H2O(g)反应，转移的电子数为2NAB10mL pH6的纯水中含有OH离子数为1010 NAC1mol羟基中含有电子数为9 NAD100 mL 1 molL1 的Na2CO3溶液中含有CO32离子数为0.1NA9下列说法正确的是A可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B 0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(H2CO3)C常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D25时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，故新生成的AgCl可转化为AgI10. CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是 咖啡酸 苯乙醇 CPAEA1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHB可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团11在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如下图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl12X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A原子半径由小到大的顺序：XYZWBY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应C室温下，0.1molL1 W的气态氢化物的水溶液的pH1DZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸13关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中，铁作负极，电极反应式为：Fe3e=Fe2C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液26（14分）榴石矿石可以看作由CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：请根据以上信息，结合下列问题回答：榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是 。对溶液进行操作时，控制溶液pH910 (有关氢氧化物沉淀的pH见下表）NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致_ _溶解， 沉淀。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2开始沉淀pH1.53.312.0写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式 。在实验中：若用右图装置制取CO2气体并将其通入溶液中，结果只有少量沉淀产生，可能的原因是 ；为了能产生较多的沉淀，实验人员对图中装置进行了改进，改进的方法为 。若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。27(14分)请按以下要求，回答下列相应问题： 根据下面的能量变化示意图：写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式 。在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下表所示的结果。序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解于酸的时间/s12薄片540022颗粒550032薄片1520042薄片2510052薄片355062颗粒15t172粉末15t2仅表明温度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。本实验中影响反应速率的其它因素还有 ，t1、t2满足的大小关系为：t2 t1。以上数据说明，在实验条件下温度对反应速率影响的半定量的经验规律为 。固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g) H”、“=”或“”）T /K298398平衡常数KK1K2下列各项能说明反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g) , 达到平衡状态的是 (填字母序号）a. v(H2)正=3 v(N2)逆b. 容器内压强保持不变c. 容器中混合气体的密度保持不变d. N2 、H2、NH3的浓度之比为13228（15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下实验。请回答相关问题。为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ； 。按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有 。甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3和SO32，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确_，其理由是 。为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20mL。于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1molL1的亚硫酸钠，20mL 0.1molL1的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。比较微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“_”内容。根据实验和分析，该同学得出的结论是 。36【化学选修2化学与技术】(15分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90 热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是_。中，需加一定量酸，该酸最好是 。运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用_。中，生成FeCO3的离子方程式是_若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。(4)中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是_ _(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3O2 = 2Fe2O34CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_kg。37【化学选修3物质结构与性质】 (15分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。基态砷原子的电子排布式为_ _；砷与溴的第一电离能较大的是_。AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_ _。Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_ 。某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 _，As原子采取_杂化。GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与_个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_（填字母）。A离子键B键C键D氢键 E配位键 F金属键 G极性键38【化学选修5有机化学基础】（15分）兔耳草醛是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛，其合成路线如图所示：已知：CH3CHO+ CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO试回答下列问题：兔耳草醛的分子式是 ；物质A的结构简式是 。检验C中含有一般的碳碳双键时特别要注意的问题是 。物质A有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，结构中不含CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为 。CD的化学方程式为 。兔耳草醛中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，化合物W的结构简式是 。【来源：湖南长沙四县一市2013届高三三月联考】2013年高考化学“7+3+1”限时训练（21）参考答案7-13 ACDBDBC26.（14分）Fe3 Al3（2分） Al(OH)3 (2分） Ca(OH)2（2分）Al(OH)3OH=Al(OH)4（或Al(OH)3OH=AlO2H2O）（2分）盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸 (2分） 在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 (2分） CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq)（2分）27.（14分）CO(g) + NO2 (g) =CO2(g)+ NO (g) H=234 kJmol-1 (2分）4 、5(2分） 表面积 (2分）200 (2分） 温度每升高10，反应速率加快一倍（2分） (2分） a b (2分）28.（15分）没有尾气吸收装置 (2分) 没有气体干燥装置（2分）HSO3 SO32 H2SO3（3分）不正确，因HSO3 SO32水解也产生H2SO3 (3分）少,多,多（3 分） 主要是SO32 有漂白作用 (2分）36.（15分） Fe2Fe3=3Fe2（2分） 硫酸（2分） 加入硫酸，H浓度增大，使Fe22H2OFe(OH)22H的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2的水解（3分） Fe22HCO=FeCO3CO2H2O（2分）4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2（2分