高中化学选修四第一章第一节习题.doc

课时作业1反应热和焓变时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列说法中，正确的是()A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH0表示放热反应，H0表示吸热反应C放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H0表示吸热反应，H0表示放热反应。C错，体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关。D正确，H反应物吸收的总能量生成物释放的总能量。答案：D2在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是()A50kJB20kJC30kJ D80kJ解析：如果是放热反应则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物的总能量应大于60kJ。选项中只有80kJ符合。答案：D3反应热是()A专指化学反应过程中吸收的热量B特指1mol反应物燃烧时放出的热量C不论多少物质反应放出的热量都是反应热D热化学方程式中标注的“kJ/mol”答案：D4下列说法正确的是()A反应热就是反应中放出的能量B在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，才等于焓变，故B错；由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9kJmol1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。答案：D5石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法中正确的是()A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：石墨比金刚石稳定。答案：BC6已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，反应2SO2O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量解析：由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C正确。氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、Al2O3和氯化氢的分解都是吸收能量的反应。答案：CD7已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为()A920kJ B557kJC436kJ D188kJ解析：本题主要考查同学们对于化学反应中的能量变化知识的实际应用能力。根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放的能量加反应吸收的能量(或减反应放出的能量)4634kJ1214kJ496kJ2E(HH)，求出E(HH)436kJmol1。答案：C8已知反应AB=CD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行答案：C9下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关解析：当H为“”时，表示该反应为放热反应；碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时对应的热量，而B项产物为CO(g)，不符合要求；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关。答案：D10下列说法错误的是()化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A BC D解析：此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光、热、电能等形式表现出来。答案：C11下列变化中，属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释KClO3分解制O2生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2C2COBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合CH2O(g)COH2Al与HCl反应A BC D解析：属于物理变化，不属于化学反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，产生大量热，属于放热反应。金属与酸的反应一般为放热反应。答案：B12如图所示，下列说法正确的是()AABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等BABCH0，则BCAH0解析：由图可看出，BC的总能量高于A的能量，则反应BCA一定是放热反应，H0，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。答案：D二、非选择题(共4个小题，共52分)13(10分)已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b._；c._。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_，H大于零还是小于零？_。解析：(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H22H(g)和O2O(g)过程中断开HH和O=O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)O(g)结合成H2O(g)键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量成键所释放的能量，即abc。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，H0。答案：(1)a代表断裂旧键吸收的能量；b代表生成新键放出的能量；c代表反应热(2)放热反应；小于零14(18分)如图所示，把试管放入盛有25石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述实验现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25石灰水饱和溶液”换成“20碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)中观察到的另一现象是_ _，其原因是_。解析：Mg2HCl=MgCl2H2是放热反应，Mg与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。气体的溶解度也随温度的升高而减小。答案：(1)镁条上产生大量气泡，镁条逐渐溶解，烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)(2)镁与盐酸反应属于放热反应，而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，因此析出白色的Ca(OH)2固体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快；气体的溶解度随着温度的升高而减小15(8分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(反应前)(反应后)(1)下列关于反应AB=CD的说法正确的是()A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为_。解析：每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确；任何反应都伴随着能量变化，B项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。答案：(1)AD(2)吸热H(E2E1)kJmol116(16分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_ _。(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_，你的根据是_ _。(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式：_ _。解析：破坏1mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物