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文档简介
部分酸 碱和盐的溶解性表 四川省苍溪中学何鸿 1 熟悉常见物质溶解性 2 能理解溶解性表中 溶 与 不 的意义 3 了解在一种饱和溶液里可以继续溶解另一种溶质的现象 4 了解溶解性与温度的关系 学习目标 一 知识回顾溶解度 在一定温度下 某固体物质在100克溶剂 常见溶剂水 中达到饱和状态时所溶解的质量 符号S 单位g 一 相关知识准备 二 查阅资料溶解性 是物质在形成溶液时的一种物理性质 是指一种物质在某种溶剂里溶解能力的大小 常用溶解性的四个等级 易溶S 10g可溶S 1g微溶S 0 01g难溶S 0 01g 问题四溶解性与温度的关系 二 探究学习 问题一总结常见酸 碱和盐的溶解性规律 问题二如何理解表中的 溶 与 不 问题三达到溶解平衡的溶液是否还能溶解其他溶质 常见酸 碱和盐的溶解性规律 多数酸溶硅酸外 碱仅钾钠铵钡溶 盐酸盐中银不溶 硫酸不溶钡和铅 碳酸盐中多不溶 钾钠铵硝皆可溶 微溶物质不能忘 石灰碳镁硫钙银 练习1中学化学通常采用沉淀法除溶液中的杂质离子 是否能完全除尽 关于是否沉淀完全在中学化学上是如何规定的 为了除去CuSO4溶液中的Fe3 调节溶液PH 4 可以达到除去Fe3 而不损失硫酸铜的目的 试解释原因 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 根据溶度积可知用沉淀法绝对除尽杂质离子是不可能的 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol L时 即可认为杂质离子除尽 练习2为测定某样液中SO42 的浓度 可先加入足量BaCl2溶液 再经过滤 洗涤 烘干 称量 计算即可 其中在洗涤沉淀时需用饱和BaSO4溶液 目的是 溶解除去可溶性杂质 减小BaSO4固体因溶解而损失 练习3如何提纯含少量NaCl杂质的KNO3晶体 请写
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