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文档简介

课前热身 在下列金属中 用蓝笔圈出你用过其制品的金属 锂Li钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca钛Ti铬Cr锰Mn铁Fe镍Ni铜Cu锌Zn铯Cs钡Ba钨W钯Pd银Ag锡Sn镭Ra铱Ir铂Pt金Au汞Hg铊Tl铅Pb铋Bi铀U 2 2金属的化学性质 一 金属与O2的反应 1 在酒精灯上加热时 哪根会在空气中燃烧 不燃烧的那根金属 表面的颜色有什么变化 镁 变黑 镁带 铜丝 实验一 结论 有些金属能在氧气中燃烧 有些金属不能燃烧 但能生成氧化物 镁在空气中燃烧的现象 剧烈燃烧 发出耀眼的白光 放出大量热 生成白色固体 应用 战场上用镁做照明弹 2 铁在潮湿的空气中会生成铁锈 主要成分是Fe2O3 铜在潮湿的空气中会生成铜绿 4Fe 3O2 2Fe2O3 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 碱式碳酸铜俗名 铜绿 3 铝的表面会生成一层致密的 保护膜 它能阻止内部的铝继续被空气氧化 4Al 3O2 2Al2O3 氧化铝 在我们身边有许多铝制品 如铝锅 餐具等 铝制容器 铝制容器不能盛放酸性或碱性物质 因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜 进而腐蚀金属铝 注意 洗涤家里的铝制容器时 不能用钢丝球去擦洗 在做铝条燃烧的实验前 必须将保护膜打磨除去 被腐蚀的铝 通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度 可以判断金属的活动性 由以上实验可以看出 较活泼 次之 较不活泼 镁能在空气中燃烧 铝 铁能在氧气中燃烧 铜在氧气中也不能燃烧 只能表面变黑 镁 铝 铁 铜 实验二 将铝片放入稀盐酸中 观察现象 有气泡产生 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 思考 是否所有的金属都会被酸腐蚀 化学方程式 二 金属与酸的反应 注意 如果氧化膜未除去 加入稀盐酸后刚开始是没有气泡的 这是为什么 什么时候才会有气泡 1 取少量镁条 锌粒 铜片分别放入稀盐酸中 观察现象 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 实验三 镁 锌有气泡产生 镁产生气泡速度比锌快 铜片无变化 镁 锌 铜 思考 如何检验产生的气体 2 用拇指按住有气泡产生的试管口 将燃着的火柴接近试管口 发现 此气体应是 有爆鸣声 氢气 3 取少量镁条 锌粒 铜片分别放入稀硫酸中 观察现象 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 镁 锌 铜中 不与稀盐酸 稀硫酸反应的是 铜 镁 锌有气泡产生 镁气泡快 铜片无变化 思考 Mg Zn Cu H的活动性顺序 Mg Zn H Cu 思考 下列反应与前面学过的化合 分解 复分解反应有什么不同 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 单质 化合物 单质 化合物 由一种单质跟一种化合物发生反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 比较 四种基本反应类型 两种或两种以上 两种或两种以上 两种化合物 一种单质和一种化合物 一种 一种 两种新化合物 一种新单质和一种新化合物 常见金属中 不能和酸反应 实验室常用 与 反应制取氢气 为什么不用浓盐酸 为什么不用其他金属 注意 1 金属和酸的置换反应 有什么用途 2 是否所有的金属都会被酸腐蚀 稀硫酸或稀盐酸 锌 Cu Hg Ag Pt Au Zn 稀硫酸 稀盐酸 本节小结 二 金属的性质决定用途 一 金属的化学性质 1 金属 O2 金属氧化物 化合反应 2 金属 酸 盐 氢气 置换反应 3 金属和盐的反应4 金属的活动性顺序 下节课 镁燃烧发出耀眼的白光 金属和酸反应能产生H2 练习题 1 金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用 下列属于金属共性的是 A 硬度很大 熔点很高B 有良好的导电性 导热性C 是银白色固体D 易与酸反应生成氢气 2 铝在生活中被广泛使用 原因之一就是铝的抗腐蚀性能好 铝具有抗腐蚀性能的原因是 铝表面生成 了一层致密的氧化铝保护膜 B 3 下列反应中 不属于置换反应的是 A 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 B Mg CuCl2 Cu MgCl2C 2KI Cl2 2KCl I2D 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 D 4 下列化学方程式书写正确的是 A 检验CO2气体 CO2 2NaOH Na2CO3 H2OB 铁片投入盐酸中 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 C 用盐酸除铁锈 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OD 制取硫酸镁 MgCl2 Na2SO4 MgSO4 2NaCl C 5 镁 铁在日常生活中都有广泛的用途 1 镁在空气中燃烧时 能发出耀眼的光 可用来制

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