高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质（第2课时）课件新人教版必修1.ppt_第1页
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 第二课时 高一年级化学必修1 银白色金属 表面变暗 白色固体 表面变成溶液 白色块状物质 O2 H2O H2O CO2 风化 白色粉末 Na Na2O NaOH NaOH潮解 Na2CO3 10H2O Na2CO3 二 金属与水的反应 1 金属钠和水的反应 实验5 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现象及解释 浮 游 熔 响 红 金属钠的密度小于水 产生的气体推动金属钠来回游动 反应放热 钠的熔点较低 剧烈反应 产生气体 有碱性物质生成 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 金属钠为什么保存在煤油中 总结 钠的物理性质和化学性质 物理性质 银白色的固体 质软 密度比水小 0 97g cm3 熔点较低 97 87 化学性质 化学性质很活泼 1 与氧气反应 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 点燃 2 与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷 热水反应 但能否与水蒸气反应 请设计一个简单的实验装置 使还原铁粉与水蒸气反应 思考 1 该反应装置包括哪几部分 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物的检验 收集 装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案1 方案2 方案3 4 实验是否安全 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 1 铝与稀盐酸的反应 化学方程式为 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 离子方程式为 2Al 6H 2Al3 3H2 2 铝与氢氧化钠溶液的反应2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 离子方程式为 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 1 铝与稀盐酸的反应 2Al 6H 2Al3 3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应 因此酸 碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 1 铝与稀盐酸的反应2Al 6H 2Al3 3H2 2 铝与氢氧化钠溶液的反应2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 以上我们学习了金属的一些化学性质 通过分析不难发现 在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化 它们从0价升为正价 在这些变化中 金属表现了强的还原性 做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在 只有极少数金属以游离态存在 三 铝与氢氧化钠溶液的反应 1 铝与稀盐酸的反应 化学方程式为 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 离子方程式为 2Al 6H 2Al3 3H2 2 铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 铝既能与强酸溶液反应也
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