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第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 问题导航 1 说出日常生活中有哪些 酸 的印象 醋酸 CH3COOH 果酸 2 说出日常生活中有哪些 碱 的印象 碱有涩味 滑腻感 石灰水中的Ca OH 2 肥皂中 草木灰放到水中 利用灰汁洗澡 印染的等 3 化学学习的过程中 你还遇到哪些酸呢 一 酸 碱与指示剂作用 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 叫酸碱指示剂 通常也简称指示剂 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂 实验探究 向溶液中加入酸碱指示剂 根据实验10 1填表 红色 红色 不变色 蓝色 蓝色 红色 红色 不变色 酸碱指示剂 简称指示剂 酸或碱的溶液会使指示剂变色紫色的石蕊遇酸变红遇碱变蓝无色的酚酞遇酸不变色遇碱变红色 自己用一些花瓣或果实制指示剂 提问 以上四种物质 哪些可能是酸 哪些可能是碱 二 酸碱盐溶液的导电性 物质溶于水会发生电离 生成自由移动的离子 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 酸 H 酸根离子HClH2SO4HNO3 Ca OH 2 Ca2 2OH KOH K OH NaOH Na OH 碱 金属离子 OH Ca OH 2KOHNaOH 1 酸 电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物 2 碱 电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物 二 酸 碱 盐的定义 3 盐 电离生成金属离子和酸根离子的化合物 NaCl Na Cl Na2CO3 2Na CO32 盐 金属离子 酸根离子NaClNa2CO3KNO3 课堂练习 判断下列物质的类别 硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜 盐的分类1 钾盐 KClK2CO3KNO3K2SO42 钠盐NaClNa2CO3NaNO3Na2SO43 铵盐NH4ClNH4NO3 NH4 2SO44 硝酸盐KNO3NaNO3NH4NO35 盐酸盐NaClKClCuCl26 硫酸盐K2SO4Na2SO47 碳酸盐K2CO3Na2CO3 阴离子 返 碱和常见盐的溶解性表 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐都溶于水 盐酸盐只有AgCl沉淀 其余都溶于水 硫酸盐只有BaSO4沉淀 CaSO4Ag2SO4微溶 其余都溶于水 碳酸盐只有K2CO3Na2CO3 NH4 2CO3溶于水 其余都为沉淀 碱中只有NaOHKOHBa OH 2Ca OH 2溶于水 其余都为沉淀 钾钠硝铵溶水快硫酸盐不溶钡银钙氯化物不溶氯化银碳酸盐只溶钾钠铵碱溶钾钠钡钙铵 碱和常见盐的溶解性表 自制酸碱指示剂 收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮 各取适量 研碎 加入适量水和酒精 两者体积比为1 1 浸泡 过滤 得到植物色素提取液 将提取液分别装入小试剂瓶中备用 将上述植物色素提取液分别滴入白醋 蒸馏水 澄清石灰水中 观察颜色的变化 并记录 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂 并检验稀盐酸 氨水 食盐水等溶液的酸碱性 一般花瓣内通常含有两种色素 这些色素在不同的温度 不同的酸碱性环境下 呈现不同的颜色 不同的花 花瓣中两种色素的含量不同 由于花瓣内的酸碱性不同 因此花会呈现不同的颜色 同一种花 在开放的不同时期 花瓣中两种色素的含量不同 花瓣内的酸碱性不同 花也呈现不同的颜色 这就有 百花盛开 万紫千红 美丽景观的描绘 花的颜色 复习提问 1 酸 碱 盐溶于水 在水中是以什么样的微粒存在的 2 电离需要通电吗 3 酸在水溶液中含有的相同微粒是什么 4 碱在水溶液中含有的相同微粒是什么 5 酸 碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么 2 著名化学家罗伯特 波义耳在一次实验中 不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上 过一会儿 他惊奇地发现 紫色的花瓣上出现了红点点 波义耳对这一意外的发现 做出了各种假设 经过多次实验验证 探究普遍规律 终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象 你有哪些假设 请将实验方案填写在下表中 一 常见的酸 盐酸 HCl 1 浓盐酸的物理性质 浓盐酸是一种无色 有刺激性气味的液体 打开瓶塞 冒白雾 具有挥发性 打开瓶塞 久置于空气中的浓盐酸会有什么变化 思考 交流 敞口放置在空气中的浓盐酸质量会减少 同时溶质的质量分数会减少 2 稀盐酸的化学性质 盐酸能使紫色的石蕊试液变红 无色的酚酞不变色 活泼金属 HCl 盐 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Cu HCl HCl 金属氧化物 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O HCl 碱 盐 水 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2H2O HCl 盐 新盐 新酸 HCl AgNO3 AgCl HNO3 Cl 的鉴定 往某溶液中加入硝酸银溶液 再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 硫酸 H2SO4 1 浓硫酸的腐蚀性 实验10 3 实验时要注意安全 不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上 实验物品应在玻璃片上进行实验 浓硫酸的特性 吸水性 干燥剂 O2 H2 N2 CO2 CO NH3不行 脱水性强烈的腐蚀性强氧化性 硫酸 H2SO4 1 浓硫酸的物理性质 浓硫酸是一种无色 粘稠 油状的液体 浓硫酸具有吸水性 脱水性和腐蚀性 讨论 打开瓶塞 久置于空气中的浓硫酸会有什么变化 交流 敞口放置在空气中的浓硫酸质量会增加 同时溶质的质量分数会减少 实验10 4 浓硫酸稀释的正确操作 实验10 5 浓硫酸稀释的错误操作 实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶 否则锥形瓶底会因冷 热不均而裂掉 图10 5浓硫酸稀释的错误操作 浓硫酸溶于水 会放出大量的热 稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中 并不断用玻璃棒搅拌 切不可将水倒入浓硫酸中 注意 演示实验后 利用动画给学生加深印象 2 稀硫酸的化学性质 硫酸能使紫色的石蕊试液变红 无色的酚酞不变色 活泼金属 H2SO4 盐 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Cu H2SO4 H2SO4 金属氧化物 盐 水 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O H2SO4 碱 盐 水 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O H2SO4 盐 新盐 新酸 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl SO42 的鉴定 往某溶液中加入氯化钡 硝酸钡 溶液 再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 硝酸 HNO3 硝酸 HNO3 1 浓硝酸的物理性质 与浓盐酸物理性质相似 浓硝酸是一种无色 有刺激性气味的液体 打开瓶塞 冒白雾 具有挥发性和腐蚀性 打开瓶塞 久置于空气中的浓硝酸会有什么变化 思考 交流 敞口放置在空气中的浓硝酸质量会减少 同时溶质的质量分数会减少 2 稀硝酸的化学性质 硝酸能使紫色的石蕊试液变红 无色的酚酞不变色 HNO3 金属氧化物 盐 水铁锈被除掉 溶液由无色变成黄色 Fe2O3 6HNO3 2Fe NO3 3 3H2O HNO3 碱 盐 水2HNO3 Cu OH 2 Cu NO3 2 2H2O HNO3 盐 新盐 新酸 一 酸的分类1 按酸分子里是否含氧原子而分为 含氧酸 H2SO4HNO3H2CO3H3PO4 某酸 无氧酸 HClH2S 氢某酸 2 按酸分子中所含氢原子个数而分为 一元酸 HClHNO3二元酸 H2SO4H2SH2CO3三元酸 H3PO4 酸有什么样的化学性质呢 思考 二 酸的通性1 酸能使紫色的石蕊试液变红 无色的酚酞不变色 2 活泼金属 酸 盐 H2 3 酸 金属氧化物 盐 水碱性氧化物 与酸反应生成盐和水的金属氧化物叫碱性氧化物 4 酸 碱 盐 水5 酸 盐 新盐 新酸 一 氢氧化钠 NaOH 1 物理性质 氢氧化钠是白色固体 极易溶于水 且放出大量的热 暴露在空气中易潮解 可用作某些气体干燥剂 俗名为烧碱 火碱 苛性钠 在使用氢氧化钠时 必须十分小心 防止皮肤 衣服被它腐蚀 更应防止溅到眼睛中 注意 氢氧化钠的化学性质 跟指示剂作用碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色 碱 非金属氧化物 盐 水CO2 2NaOH Na2CO3 H2OSO2 2NaOH Na2SO3 H2O 碱 酸 盐 水 碱 盐 新碱 新盐 氢氧化钙 Ca OH 2 1 物理性质Ca OH 2是白色粉状固体 俗称熟石灰 消石灰 微溶于水 其水溶液俗称石灰水 2 制备CaO H2O Ca OH 2 3 Ca OH 2化学性质 跟指示剂作用Ca OH 2使紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞变红 碱 非金属氧化物 盐 水CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2OSO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 碱 酸 盐 水 碱 盐 新碱 新盐Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 4 Ca OH 2的用途 建筑上 制三合土 砌砖抹墙 工业上 制漂白粉 氢氧化