3－6单元知识点集.doc

第三单元 溶液一溶液的概念及特征（重点）液体混合物溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物溶液特征均一性：溶液里各部分的性质相同稳定性：条件不改变，溶质和溶剂不会分离出来混合物：至少含有两种成分溶液组成溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体、液体、气体。溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。悬浊液定义：小颗分散到液体里形成的混合物。特征：不均一、不稳定，混合物。乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物特征：不均一，不稳定，混合物乳化：洗涤剂等物质能使植物油以细小的小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物（乳浊液。 例如：泥水二溶解时，吸热、放热现象 溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸 溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵固体 溶于水既不吸热也不放热的物质有：氯化钠三溶液的性质 少量溶质溶于水中，形成得稀溶液的沸点升高，凝固点降低。 有色的溶液：蓝色溶液（含Cu2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液等 ；浅绿色溶液（含Fe2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液等；黄色溶液（含Fe3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液等 ；紫红色溶液：高锰酸钾溶液 。四溶液组成的定量表示(重点、难点) （2）溶液稀释：加入溶剂；加入溶剂前溶质质量加入溶剂后溶质的质量 稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量（3）溶液浓缩：方法一：加入溶质。特点：溶剂质量不变。浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量方法二：蒸发溶剂。特点：溶质质量不变即：蒸发溶剂前溶质质量蒸发溶剂后溶质质量M溶液a%（M溶液M蒸发的溶剂）b% 浓溶液质量=稀溶液质量蒸发的溶剂质量溶液配制：a.、计算；b.、称量；c.、溶解。五. 饱和溶液1定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。（1）饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液：如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。（2）描述饱和溶液时，必须指明温度。如“100g，20时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”2判断：（1）根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态。（2）向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。3饱和溶液与不饱和溶液的转化：第四单元 我们周围的空气一空气的组成 空气的成分（体积分数）： N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、其他气体和杂质约占0.002%。【知识解读】 （1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。 （2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。二空气中氧气的体积分数的测定1燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。常用铜丝、红磷、白磷来除去气体中的氧气。2用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O2点燃2CuO（2）实验装置：（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。（4）实验结论：空气中，氧气约占总体积的1/5；该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。（5）该实验要注意：实验前要检查装置的气密性。铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。（6）误差原因：结果偏大：装置漏气，结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c加热温度达不到反应温度；d反应不充分。（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。 3通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数： （1）实验原理：4P+5O2点燃2P2O5（2）实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。（3）实验结论： 空气中，氧气约占总体积的1/5； 该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。 该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物。（4）误差及原因：结果偏大：a气密性不好装置漏气；b点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大。结果偏小：a红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；b要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小。（6）实验的一些变形实验：三空气是一种重要资源（热点）11775年，法国化学家拉瓦锡首次用天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。2工业上制取氧气的方法：分离液态空气法；原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。流程：3氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。4氮气：氮气的化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。用途：工业上生产硝酸和化肥；食品包装时，常充入氮气作防腐剂；液氮常作制冷剂。5稀有气体：化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。用途：由于稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，用于制造霓虹灯等；可用于焊接金属的保护气。四空气质量日报（热点）1空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。2计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物。 3.污染物的主要来源(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧。(2)工厂的废气、粉尘。（3）汽车的尾气。(4)燃放烟花爆竹。(5)焚烧枯枝野草树叶等。 4.防止和减少空气污染的方法：(1)减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源。(2)汽车上安装尾气净化装置。（3）工业废气经处理后再排放。 (4)严禁燃放烟花爆竹。(5)禁止焚烧树叶、野草。5在我国没有将CO2计入空气污染物。五元素与元素符号（重点）1元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2元素符号的书写方法及其含义（1）元素符号书写时应注意：第一个字母要大写，第二个字母要小写。（2）元素的意义：宏观意义表示一种元素：H表示氢元素，Fe表示铁元素微观意义表示该元素的原子：2H表示两个氢原子，Fe表示一个铁原子 如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。 【知识解读】1元素种类由质子数决定的。同种元素的原子有多种，它们的质子数都相同，不同的是中子数。如碳元素原子有两种C-12和C-14，它们质子数都是6，但是C-12有6个中子而C-14有8个中子。2元素即指该元素呈电中性的原子，也包括由该元素原子所形成的离子。3具有相同质子数或核电荷数的微粒不一定是同种元素。例如：分子和原子团，NH3与Na原子它们都是10个质子。4元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，说组成。在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。5元素分类：（1）金属元素：有“钅”旁（汞-Hg除外，其单质由原子直接构成）。（2）非金属元素：有“石”旁（C S P Si由原子构成）；有“气”字头（H2 O2 N2 Cl2由分子构成）。（3）稀有气体元素：也是“气”字头（其单质He Ne Ar等由原子直接构成）。6元素的存在：地壳中的元素：O、Si、Al、Fe、Ca；海水中：O、H、Cl、Na、Mg；人体中:O、C、H、N；空气中：N、O。7元素与人体健康：缺铁，会导致缺铁性贫血；缺钙，会导致骨质疏松症或佝偻病；缺碘，甲状腺肿大，俗称大脖子病；缺锌，智力发育不良。六单质与化合物单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。1单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。如O2和O3、红磷和白磷、金刚石和石墨组成的混合物中均只含一种元素。2单质一般都按元素名称命名：氢气、铁等；化合物一般为“x化x”、“几x化几x”或“x酸x”。3单质与化合物的区别与联系七.化合价（重点、难点） 化合价：表示一种元素的原子能够跟其它元素的原子相互化合的比例。1所有原子都有达到稳定结构（最外层电子数为8，只有一个电子层时，电子数为2。）的趋势。当两个原子相互化合时，通过得失电子或共用电子对的方法，结合在一起达到稳定结构。如图所示：一般，金属原子最外层电子少于4，易失电子；非金属原子最外层电子多于4，易得电子。2元素化合价与原子得失电子数目或共用电子对数目有关。 注意：单质的化合价规定为零。同一元素，可能具有多种化合价。3化合价的书写：标在元素符号或原子团符号的正上方，且符号在前数值在后，与离子符号书写相反。4在化合物中，各元素化合价代数和为零。即得失电子数相等。计算化合价时，要用元素化合价乘以该元素原子个数。八物质组成的表示-化学式（重点、难点）1化学式：用元素符号表示物质组成的式子。（1）熟记1-20号元素符号 （2）熟记常见元素、原子团的化合价注意：+2价的铁离子读作：亚铁离子，+3价的铁离子读作：铁离子。 2化学式的书写规律 （1）单质：除气态非金属单质（由分子构成的H2 O2 N2 Cl2）之外，其余单质的化学式均为其元素符号。（2）化合物：一排二标三交四约五查。注意：化合物中各元素化合价代数和为零。原子团个数多于1时，要用括号把原子团符号括起来。3.化学式的意义： （1）宏观（所有物质）：表示一种物质，H2O-表示水；表示组成该物质的元素种类，H2O-表示水由氢元素和氧元素组成。（2）微观：a.由分子构成的物质：表示物质的1个分子，H2O-表示1个水分子；表示物质1个分子中原子的种类和数目，H2O-表示1个水分子由2个氢原子2和1个氧原子构成。注意：由离子构成的物质:表示该物质中原子的个数比,例如CaCl-表示氯化钙中,钙原子与氯原子的个数比为1:2。 4化学符号中数字的含义：（1）写在微粒前面的数字表示微粒个数：表示2个水分子（2）写在元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数：表示1个水分子中有两个氢原子（3）写在元素符号正上方的数字表示化合价：表示水中，氧元素的化合价为-2价（4）离子符号中，写在元素符号右上角的数字表示表示该元素或原子团所带的电荷数：表示一个镁离子带两个单位的正电荷。九有关化学式的计算（重点，必考）（详见“初中化学计算”中考易题型）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。十氧气的制取1工业制法：分离液态空气法原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。 2实验室制法 （1）药品：过氧化氢溶液和二氧化锰 （1）原理：其中二氧化锰是催化剂，属于反应条件，写在双横线上。催化剂：能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的的物质。（“一变两不变”，不改变生成物的质量。） （3）装置： （4）步骤: 查（检查装置的气密性）； 装（装二氧化锰）；制（加入过氧化氢制取）；收 （收集气体）。（5）注意事项： 制取气体前应先检查装置气密性。 长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封（防止生在的气体从长颈漏斗口逸出）。 用排水法收集时，当导管口有气泡连续、均匀地冒出时再收集。收集满气体的集气瓶应正放在桌面上。（6）氧气的检验与验满检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中, 如木条复燃则为氧气。验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。注意：用高锰酸钾制取氧气（1）药品：高锰酸钾紫黑色固体颗粒 （2）原理： （3） 装置： （4）步骤：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”（谐音： “茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”）。（5）注意事项：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯(防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂)试管口处应放一小团棉花(防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管)。十一氧气的性质（重点） 1物理性质：通常状况下，无色无味气体；密度比空气略大；不易溶解于水；有三态变化：液氧-淡蓝色，固态氧 淡蓝色雪花状固体；工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。 2化学性质：O2是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质能与其发生化学反应。物质实验现象化学方程式木炭在空气中燃烧，处于红热状态，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。氧气充足：C+O2点燃CO2氧气不足：2C+O2点燃2CO在纯净的氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。硫磺在空气中燃烧，有微弱的淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。S+O2点燃SO2在纯净的氧气中，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。红磷在空气中燃烧，有黄白色火焰，放出大量的热，冒出浓厚的白烟。4P+5O2点燃2P2O5氢气纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，放热。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。（可验证反应物中有H元素）2H2+O2点燃2H2O铁丝在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出大量的热，有黑色固体生成。3Fe+2O2点燃Fe3O4镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒出白烟，放出大量的热，有白色固体生成。2Mg+O2点燃2MgO铜片在空气中加热灼烧，红色的铜表面覆盖一层黑色物质。2Cu+O2 2CuO铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。4Al+3O2 = 2Al2O3(1)铁丝燃烧时，集气瓶底先要装少量水或铺一层细沙（防止生成的高温熔化物溅落到瓶底炸裂集气瓶.(2)硫在氧气中燃烧，预先在瓶底装少量的水（吸收反应生成的有毒气体SO2，防止污染空气）。(3)镁也可以在CO2和N2中燃烧，说明燃烧不一定要有O2 参加；特定条件下CO2和N2也可以支持燃烧，具有助燃性。2Mg+CO2点燃C+2MgO 3Mg+N2点燃Mg3N2 (淡黄色固体)。（4）一些化合物能在空气中能与氧气反应，燃烧。充分燃烧后，化合物中的C元素转化为CO2、H元素转化为H2O、S元素转化为SO2。一氧化碳燃烧： 2CO+O2点燃2CO2（火焰淡蓝色）甲烷燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O（火焰淡蓝色）乙炔燃烧： 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（火焰为黄色，有黑烟）乙醇（俗称酒精）燃烧：C2H5OH+2O2点燃2CO2+3H2O（火焰淡蓝色）点燃 石蜡（主要含C、H，属于混合物）燃烧： 石蜡+氧气 二氧化碳+水石蜡在空气中燃烧的现象：将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现（验证H元素）；向集气瓶倒入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。或将内壁沾有澄清石灰水的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（验证C元素）。十二氧化物与氧化反应氧化物：由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物。氧化反应：物质跟氧发生的反应。1 剧烈氧化：燃烧、火药爆炸等。2 缓慢氧化：金属锈蚀、食物腐烂、呼吸作用、酒醋酿造、塑料老化等。第五单元 定量研究化学反应一质量守恒定律 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。1化学变化的实质 （1）从宏观角度来看：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。 （2）从微观角度看，化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化， 2化学反应前后各种量的关系 3正确理解质量守恒定律应注意以下几点： （1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。 “参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。 （2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括反应物或生成物中的固体、液体、也包括气体。 4运用质量守恒定律应注意以下几点： （1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。 （2）“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。 （3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。 （4）在做验证质量守恒定律时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，必须在密闭容器内进行。 （5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。二化学方程式（重点、难点）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子 1化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。 2化学方程式书写步骤： （1）写：正确的书写出反应物生成物的化学式。书写化学式时，要考虑化合价，保证化合价代数和为零。（2）配：即配平化学方程式。常用的方法有“奇数配偶数法”、“最小公倍数法”。 （3）注：注明反应条件。加热用表示。 （4）标：气体用“”（反应物中有气体时，生成物中的气体不再标箭头），沉淀用“”表示。 3根据微观图书写化学反应方程式。首先，根据图判断出图中各物质的分子个数，化学计量数就等于画出的分子个数（省去了配平）；其次，弄清分子的结构，写出化学式，元素符号排列顺序按图示不变。如下图所示第一种物质：表示了两个分子，一个分子中有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子，即为2NaClO2（次氯酸钠）。例，制取ClO2的反应过程示意图如下： 该反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2 = 2NaCl+2ClO2三化学方程式的意义和读法及有关计算 1化学方程式的意义（例：2H2+O2点燃2H2O）（1）表示反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃 （2）表示参加反应的粒子个数比：H2：O2：H2O=2:1: （3）参加反应的物质质量比：H2：O2：H2O =2（12）:162:2（12+16）=4：32：36=1:8:9 读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。 2有关化学方程式的计算（详见“初中化学计算”中考易题型）2H2+O2点燃2H2O分子个数比：2 ：1 ：2物质质量比：4 ：32 ：36 质量计算： 4g 32g 36g 1g 8g 9g （1）原理： （2）一般解题步骤：审清题意，设未知量正确写出有关的化学方程式找出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边列出比例式求出未知量简明地写出答案 （3）常用换算计算式： 气体密度(g/L) 物质纯度第六单元 燃烧与燃料一燃烧的条件（重点） 1燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。【知识解读】X k B 1 . c o m （1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。 （2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。 （3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。例如，2Mg+CO2点燃C+2MgO；钠能在氯气中燃烧：3Mg+N2点燃Mg3N2 (淡黄色固体)；NaCl点燃NaCl （4）燃烧的反应条件：点燃 （5）燃烧的分类及燃烧的产物 注意： “完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧” 要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：例如，乙炔充分燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O2燃烧的条件：物质具有可燃 可燃物要与充足氧气接触；可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度）二灭火的原理1灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。（1）移走可燃物可燃物。（2）隔绝氧气。（3）使温度降到着火点以下。2几种常见的灭火方法： (1) 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；（2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，（4）用灭火器灭火：泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。3二氧化碳与灭火 （1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。 （2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。4火灾处置、自救 （1）火警电话：119 （2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。 （3）楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。 （4）室内火灾，不能打开门窗。空气流通会让火势更旺。（5）森林火灾，应从逆风方向逃离。三. 促进可燃物燃烧的方法1增大氧气的浓度：给锅炉鼓风，增加空气供给量。 2增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧等。四爆炸及易燃物、易爆物的安全知识 1爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致气体的体积在有限的空间急剧膨胀，从而引起爆炸。 2爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。3爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。4与燃烧、爆炸有关的消防标识五燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系燃烧爆炸缓慢氧化自燃概念可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应在有限的空间内发生的急速燃烧缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自发的燃烧温度达到了着火点达到了着火点没有达到着火点达到了着火点现象发热、发光发热、发光只放热、不发光发热、发光联系都是氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同。六一氧化碳的性质 1物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小。 2化学性质： （1）可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 燃烧时，有淡蓝色火焰，常用作燃料。（2）还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；CO+CuO加热Cu+CO2常用于冶炼金属（3）毒性：CO和人体血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力强200300倍。而解离速度比氧气缓慢约3600倍。人吸入CO，后，血液就失去了输氧能力，导致CO中毒。吸入较多会缺氧而窒息死亡。所以应注意：点燃CO前，要检验CO的纯度，以防CO中混有空气、氧气，而发生爆炸。冬天用煤炉取暖时，要保持良好的的通风和有效的排气通道，以确保安全。在作有关CO的试验时，要做好尾气处理（如用酒精灯火焰燃掉），以防污染环境。（3）制法：C+H2O高温CO+H2 C+CO2高温2CO七化石燃料1化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。三大化石燃料的比较：煤石油天燃气所含元素主要CC、HC、H次要H、N、S、O、Si等S、O、N等O、S、N等所含物质及所属类别复杂有机物和无机物的混合物多种有机物的混合物主要成分是甲烷（CH4）。混合物燃烧产物主要CO2CO2、H2OCO2、H2O 2化石燃料的综合利用煤石油工业美称工业的粮食工业血液加工及加工后的产物煤焦化煤液化燃料油煤气化化燃料气（含CO、CH4、H2等）汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等分馏石油加工实质主要发生了化学变化主要发生了物理变化加工后产品的用途焦炭用于金属冶炼；做燃料；煤焦油等可制成各种化工产品。如：塑料、染料、医药、炸药、农药、化肥、涂料等。用做燃料；可制成各种化工产品。如：塑料、合成纤维、合成橡胶、医药、炸药、农药、洗涤剂、染料等。3燃料燃烧对环境的影响 （1）化石燃料的燃烧对空气的污染 化石燃料燃烧后会生成SO2、NO2等污染物；燃料燃烧不充分，生成有毒的CO和粉尘等；汽车尾气污染。（改进发动机，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；使用无铅汽油，禁止含铅物质排放）。 （2）酸雨 形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物，溶于降水生成H2SO4、H2SO3、HNO3形成酸雨。 酸雨的危害：侵蚀植株，毁坏庄稼；腐蚀大理石、石灰石等建筑（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）；腐蚀金属，加快金属锈蚀。（Zn+H2SO4= ZnSO4+H2,此反应也用于实验室制H2） 减少酸雨危害的措施：减少煤、石油等化石燃料的使用，开发新能源；对化石燃料进行生加工，或脱硫后再燃烧；燃烧后的尾气净化后再排放。八二氧化碳与温室效应 1大气中二氧化碳的来源和消耗：（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；动植物的呼吸作用（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。 2二氧化碳与温室效应 （1）导致温室效应的气体：主要是二氧化碳，其它还有甲烷等（2）温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化，农业减产等（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源；大量植树造林，严禁乱砍滥伐。九二氧化碳的制取1二氧化碳的工业制法：（1）原理：高温煅烧石灰石 CaCO3高温 CaO + CO2（2）主要产品：生石灰（CaO） CaO + H2O=Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰：Ca(OH)2）（3）副产品：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O注意：CaCO3高温CaOH2O Ca(OH)2 CO2CaCO32二氧化碳实验室制法：（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸（2）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3）实验装置： （1）发生装置：同实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置相同。（固液不加热型） （2）收集方法：向上排空气法收集（因为CO2密度比空气大，又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集）。 （4）验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO2。 （5）检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。 （6）有关药品选择 不用碳酸钠（NaCO3）的原因：反应太快； 不用稀硫酸的原因：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行。但是，用大理石（或石灰石）与稀硫酸反应，能制取到二氧