盐类的水解_7

1 / 12 盐类的水解 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 临清一中化学组 第三章第 3 节盐类的水解（第三课时） 课前预习学案 一、预习目标： 预习 “ 盐类水解的实质 ” 培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。 二、预习内容： .应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示： 条件变化 c(cH3coo-)c(cH3cooH)c(oH-)c(H+)PH 水解程度 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加 NaoH 、盐类水解的应用 1 判断溶液的酸碱性： (1) 将 /L 的下列溶液按 PH 由 小 到 大 的 顺 序 排 列Na2co3NaHco3NaoHNaNo3 2 / 12 cH3cooHNaHSo4NH4cl_ (2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性： NaHSo3NaH2Po4 碱性：NaHco3NaHSNa2HPo4 2 判断溶液中离子浓度的大小： (1)cH3cooNa 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为_ (2)(NH4)2So4 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为_ (3)Na2co3 溶液中离子浓度大小顺序为_ 3 配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制 Fecl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。 4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： Alcl3_Al2（ So4） 3_Fecl3_ Na2co3_cuSo4_ 5 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握 Al3+（ Fe3+）与Hco3-、 co32-,Alo2-、 S2-不共存。 、电解质溶液中的守恒关系： （）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中 _所带的负电荷总数3 / 12 一定等于 _所带正电荷总数。如在溶液中有_ （）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如中存在 _. 思 考与交流 写出下列溶液中的各种守恒关系： . mol L溶液中： 电荷守恒： _物料守恒： _. /LH2S 溶液中： 电荷守恒： _物料守恒： _ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中： 疑惑点疑惑内容 课内探究学案 【学习目标】 1 进一步巩固对盐类水解实质的理解 2 解释一些日常生活中的现象 【学习重点】盐类水解的本质和离子浓度大小比较 【学习难点】盐类水解方程 式的书写和离子浓度大小比较 4 / 12 【学习过程】 【必备相关知识】 一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论： 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3H2o 溶液中微粒浓度大小关系。 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。 2.水解理论： 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如 NaHco3溶液中有 c(Na+) c(Hco3-)。 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解 是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生 H+的（或 oH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中 c(H+)（或碱性溶液中的 c(oH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（ NH4） 2So4 溶液中微粒浓度关系。 一般来说 “ 谁弱谁水解，谁强显谁性 ” ，如水解呈酸性的溶液中 c(H+) c(oH-)，水解呈碱性的溶液中 c(oH-)c(H+)； 5 / 12 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如 Na2co3 溶液中微粒浓度关系。 二、电荷守恒和物 料守恒 1电荷守恒：如 NaHco3溶液中 n(Na+) n(H+) n(Hco3-) 2n(co32-) n(oH-) 2物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如 NaHco3 溶液中 n(Na+)： n(c) 1： 1，推出： c(Na+)c(Hco3-) c(co32-) c(H2co3) 3导出式 质子守恒： 如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将 Na+离子消掉可得： c(oH-)=c(H+)+c(Hco3-)+2c(H2co3)。 【当堂检测】 1、（ 07徐州期初调研）下列叙述正确的是 A.常温下， 10mLpH=12的 Ba(oH)2溶液与 40mL molL 1 的 NaHSo4溶液混合，当溶液中的 Ba2+、 So42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为 50mL，则溶液 pH=11 B.某二元酸（用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA， HA-H+A2 则 NaHA溶液中： c(Na+)=c(A2-) c(HA-) c(H2A) 6 / 12 L 1NaoH 溶 液 混 合 ：c(Na+)=c(cl-)c(H+) D.浓度均为 L 1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(Na ) c(H+) 2c(co32 ) c(oH ) 2、（ 07 苏南四市调研）下列关于溶液中离子的说法正确的是 A L-1的 Na2co3溶液中离子浓度 B H2o 等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液 的 pH=7，则混合溶液中，离子度关系： D L-1的 NaHS溶液中离子浓度关系： 3、（ 07 南通一模） 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7时，下列关系正确的是 A c(NH4+) c(So42 )B 2c(NH4+) c(So42 ) c c(NH4+) c(So42 )D c(oH )+c(So42 )=c(NH4+)+c(H+) 4、（ 07 苏北五市调研） 25 时，在 L 1 的 NaoH 溶液中，逐滴加入 L1 的 cH3cooH 溶液 。溶液 pH的变化曲线如图 所示。下列分析的结论中，正确的是 7 / 12 A、 B 点的横坐标 a B、 c 点时 c（ cH3coo） c（ Na） c（ H） c（ oH-） c、 D 点时 c（ cH3coo） c（ cH3cooH） 2c（ Na） D、曲线上 A、 B 间任一点，溶液中都有： c（ Na） c（ cH3coo ） c（ H） 5、（ 07无锡期末调研）下列叙述正确的是 A /LcH3cooH 与 pH=12 的 NaoH 溶液混合，若有c(cH3coo-)c(Na+)，则 混合液一定呈碱性 B常温下，将等体积 /LHcl 与 pH=12 的氨水混合，则混合液的 pH=7， c /L 的 某 二 元 弱 酸 盐 Na2A 溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2-) D将 /L的 H2So4 与 /LNaoH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 10mL，则混合液的 pH=2 6、（ XX重庆） 11温度相同、浓度均为 /L的 (NH4)2So4 、NaNo3 、 NH4HSo4 、 NH4No3 、 、 cH3cooNa 溶液，它们的 pH值由小到大的排列顺序是 A B c D 课后练习与提高 1在 /L的 NaHco3 溶液中，下列关系式正确的是 . (Na+) c(Hco3-) c(H+) c(oH-)(Na+) c(H+) c(Hco3-)8 / 12 c(oH-) 2c(co32-) (Na+) c(Hco3-) c(oH-) c(H+)(Na+) c(Hco3-) c(co32-) c(H2co3) 2 /LkHSo4 和 /LNa2S 溶液等体积混合后，溶液能使 pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 Ac(So42 ) c(HS ) c(oH ) c(H ) Bc(Na ) c(k ) c(H ) c(oH ) cc(Na ) c(S2 ) c(H2S) c(HS ) c(So42 ) Dc(Na ) c(k ) c(H ) c(So42 ) c(S2 ) c(HS ) c(oH ) 3、 300c时，在 /L的 Na2S、 NaHS两溶液中均存在的关系是 (H+)(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) (oH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(Na+)+c(H+)=c(oH-)+c(HS-)+2c(S2-) 4、物质的量浓度相同的 200mLBa(oH)2 溶液和 150mLNaHco3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是 A、 c(oH )c(co32 )B、 c(oH )c(H+) c 、 c(oH )=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D 、c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(oH ) 5、经测定某溶液中只含 NH4+、 c1、 H+、 oH四种离子，下列说法错误的是 9 / 12 A若溶液中粒子间满足 :c(NH4+)c(oH )H2o B 溶 液 中 四 种 粒 子 之 间 不 可 能 满 足 :c(c1 )c(oH ) c 若 溶 液 中 粒 子 间 满 足 :c(c1 )c(oH )溶液中溶质一定只有 NH4cl D若溶液中 c(NH4+)=c(cl ),则该溶液一定显中性 6将 100 毫升摩 /升的 Bacl2 溶液加入到 100 毫升摩 /升的H2So4溶液中，则溶液中离子浓度关系是 A c(H+)c(So42-)B c(H+)c(cl-)c(Ba2+) c c(H+)c(cl-)D c(cl-)c(H+)c(So42-) 7将铁粉加入 200mL2mol/L 的 HNo3 溶 液中，使之充分反应放出 No气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是 A c(No3-) c(Fe2+) c(Fe3+) c(H+)B c(No3-) c(Fe3+) c(Fe2+) c(H+) c c(Fe2+) c(Fe3+) c(No3-) c(H+)D c(Fe2+) c(No3-) c(Fe3+) c(H+) 8、一元酸 HA溶液中，加入一定量强碱 moH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 10 / 12 A c(A-)c(m+)(A -)c(m+) c.若 mA 不水解 ,则 c(oH-)c(A-)D.若 mA 水解 ,则c(oH-)c(A-) 9、某二元弱酸的酸式盐 NaHA溶液，若 pH7，则溶液中各离子浓度的关系不正确的是 A、 c（ Na+） c（ oH ） B、 c（ Na+） +c（ H+） =c（ HA ） +2c（ A2 ） +c（ oH ） c、 c（ H+） +（ A2 ） =c（ oH ） +c（ H2A） D、 c（ Na+） =c（ HA ） +c（ H2A） +2c（ A2 ） 10、（ 03 江苏卷 18 题）将 L 1HcN 溶液和L 1 的 NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 Ac(HcN) c(cN )Bc(Na ) c(cN ) cc(HcN) c(cN ) c(oH )Dc(HcN) c(cN ) L 1 11、（ 04 江苏卷 17 题）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 L-1kHc2o4 溶液中，下列关系正确的是 A c(k+)+c(H+)=c(Hc2o4 )+c(oH )+c(c2o42-) B c(Hc2o4-)+c(c2o42-)=L-1 c c(c2o42-) c(H2c2o4) D c(k+)=c(H2c2o4)+c(Hc2o4-)+c(c2o42 ) 11 / 12 12、（ 07 年广东化学 15）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A L-1Na2co3 溶液： c（ oH） c（ Hco3） c（ H） 2c（ H2co3） B L-1NH4cl 溶液： c（ NH4） c（ cl） c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（ Na） c（ cH3coo） c（ H） c（ oH） D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液： c（ Na） c（ No3） 12、（ 08 年广东化学 17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A在 NaHco3 溶液中加入与其等物质的量的 NaoH，溶液中的阴离子只有 co32和 oH- B NaHco3 溶液中： c(H+)+c(H2co3)=c(oH-) c L-1cH3cooH 溶液加入等物