高考化学一轮复习配套课件：4-2元素周期律元素周期表.ppt

考纲展示 1 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 掌握元素周期律的实质 3 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4 以 A族和 A族为例 掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 5 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 第二单元元素周期律元素周期表 一 元素周期律1 定义随着元素核电荷数的递增而呈变化的规律 2 实质元素原子的周期性变化 3 同主族元素性质的递变规律 1 对于元素Li Na K熔点由高至低的顺序为 金属性由强到弱的顺序为 单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 元素的性质 周期性 核外电子排布 Li Na K K Na Li K Na Li KOH NaOH LiOH 主干知识 2 对于元素Cl Br I单质熔点由高至低的顺序为 非金属性由强到弱的顺序为 离子的还原性由强至弱为 单质与氢气化合由易到难的顺序为 其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为 4 同周期元素性质的递变规律元素对于Na Mg Al S Cl 1 五种元素的原子半径由大到小的顺序为 其简单离子的半径由大到小的顺序为 I2 Br2 Cl2 Cl Br I I Br Cl Cl2 Br2 I2 HI HBr HCl HIO4 HBrO4 HClO4 Na Mg Al S Cl S2 Cl Na Mg2 Al3 2 Na Mg Al单质置换水或酸中的氢 由易到难的顺序为 最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 3 S Cl2与氢气化合时 由易到难的顺序为 气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为 最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为 Na Mg Al NaOH Mg OH 2 Al OH 3 Cl2 S HCl H2S HClO4 H2SO4 甲 乙 丙中依次放入稀盐酸 CaCO3 水玻璃 能否根据实验现象证明 1 酸性HCl H2CO3 H2SiO3 2 非金属性 Cl C Si 提示 1 由强酸制弱酸 可以证明酸性HCl H2CO3 H2SiO3 但最好在乙 丙间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 吸收混合在CO2中的HCl气体 2 证明非金属强弱 要依据最高价含氧酸越强 非金属性越强 盐酸不是最高价含氧酸故不能证明非金属性Cl C 但可以证明非金属性C Si 二 元素周期表1 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号 原子序数 2 结构 1 周期 七个横行 七个周期 核电荷数 质子数 电子数 2 族 18个纵行 16个族 点拨 1 最外层有3个电子的原子一定位于 A族 最外层有2个电子的原子可能位于 A族 0族 He 过渡金属区 2 含元素种类最多的周期是第六周期 有32种元素 含元素种类最多的族是 B族 共有32种元素 3 镧系和锕系镧系位于第六周期 B族 共15种元素 锕系位于第七周期 B族 共15种元素 三 元素周期表和元素周期律的应用1 元素周期表中元素的分区 1 金属性最强的元素位于元素周期表左下角 是元素 不考虑放射性元素 2 非金属性最强的元素位于元素周期表右上角 是F元素 不考虑稀有气体 3 的元素 既能表现出一定的非金属性 又能表现出一定的金属性 Cs 分界线附近 2 元素周期表和元素周期律应用的重要意义 1 科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索 2 寻找新材料 1 对第n n 1 周期n主族元素是金属还是非金属 n 1主族呢 2 第117号元素是金属还是非金属元素 提示 1 金属 非金属 2 金属 自我诊断 1 铁元素的原子结构示意图为 故铁位于第四周期 B族 2 电子层数多 原子半径不一定大 3 所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数 4 金属元素没有负价 氟没有正价 5 由于氢氟酸是强酸 所以能溶解SiO2 6 A族元素的金属性不一定比 A族的强 1 原子序数为110的元素被发现后 它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds 德语Darmstadt的缩写 以纪念该元素的发现地 德国 下列关于Ds的说法 不正确的是 A Ds原子的电子层数为7B Ds是超铀元素C Ds原子的质量数为110D Ds为金属元素解析 本题思维的切入点是110号元素的位置 由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是 首先记住稀有气体的原子序数分别为2 10 18 36 54 86 118 如果填满的话 再把原子序数与最接近的稀有气体相比较 确定所在的周期数和纵行 即族序数 原子结构与元素周期表关系的规律 110号元素在118号元素之前8个纵行 所以容易确定 它位于第七周期 族 92号元素 U 以后的元素均为超铀元素 且全为金属元素 答案 C 1 常见的等量关系 1 周期数 核外电子层数 2 主族序数 最外层电子数 最高正价 8 最低负价 2 元素周期表中的序差关系 1 同一周期 A与 A族元素的原子序数可能相差1 第二 三周期 或11 第四 五周期 或25 第六 七周期 2 相邻周期 同一主族元素的原子序数可能相差2 8 18 32 若A B是同主族相邻周期元素 A B所在周期分别有m和n种元素 A的原子序数为x B的原子序数为y 若A在B的上一周期 如图 3 奇偶数规律元素周期表中 原子序数为奇 或偶 数的元素 元素所在族序数及主要化合价一般也为奇 或偶 数 族元素除外 4 由原子序数确定元素位置例如 84号元素 88号元素在周期表中的位置 首先确定0族元素的原子序数 方法 每一周期所容纳的元素种类为2 8 8 18 18 32 32 用这些数可计算出与84号比较接近的0族元素的原子序数 第六周期0族元素是86号元素 所以84号元素是第六周期 A族 同理88号元素是第七周期 A族 典例1 2012年高考新课标全国卷 短周期元素W X Y Z的原子序数依次增大 其中W的阴离子的核外电子数与X Y Z原子的核外内层电子数相同 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质 而Z不能形成双原子分子 根据以上叙述 下列说法中正确的是 A 上述四种元素的原子半径大小为W X Y ZB W X Y Z原子的核外最外层电子数的总和为20C W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 解析 首先根据元素的特性确定元素类别 再根据在周期表中的位置和结构推断元素 最后进行辨别 X的一种核素能用来鉴定文物的年代 确定为C元素 Y的单质可用分馏液态空气法得到 确定为O元素或N元素 Z不能形成双原子分子 且核外内层电子数为2 可确定为Ne元素 W的阴离子的核外电子数是2 确定为H元素 原子半径r O r C 或r N r C 四种原子的最外层电子数之和小于20 故A B错 H C形成的烃 由于C H原子数目不确定 无法与H O形成的化合物H2O H2O2或H N形成的化合物NH3 N2H4比较沸点的高低 D错 O H形成的H2O2或N H形成的H2N NH2中既含有极性共价键 又含有非极性共价键 故C正确 答案 C 1 下列说法正确的是 A 原子序数为7的元素的最高化合价为 4价B 114号元素位于第七周期 A族C 位于同一主族的甲乙两种元素 甲的原子序数为x 则乙的原子序数可能为x 4D 位于同一周期的甲乙两种元素 甲位于 A族 原子序数为x 乙位于 A族 则乙原子序数可能为x 19 解析 原子序数为7的元素一定为主族元素 主族元素原子序数为奇数的原子所在的族序数一定为奇数 所以最高化合价也一定为奇数 A错误 118号元素位于第七周期 0族 所以114号元素位于第七周期 A族 B正确 同一主族的元素相差2 8 18 32或上述数字间的和 C错误 同一周期 A族与 A族之间的差可能为2 12 26 D错误 答案 B现代男性身体出现问题千万不要盲目的去找一些补肾壮阳的要来吃 男人肾虚也有阴虚 阳虚和阴阳两虚之分 盲目的吃药没对上自身的症状会出现越吃越虚症状 也有可能会出现药物中毒的可能 祖传六代中医 针对个人情况辩证论治 一人一方 咨询加V msdf003愿您早日康复 主族元素粒子半径大小的比较 2 下列粒子半径大小的比较正确的是 A Na Cl Na Al3 C Na Mg Al SD Cs Rb K Na解析 A项中的离子具有相同的核外电子排布 则核电荷数越大 离子半径越小 故A项错误 B项中S2 和Cl 的电子层数比Na 和AI3 多 再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确 C项属于同周期的元素原子 核电荷数越大 半径越小 故C项错误 D项是同主族元素原子 核电荷数越大 半径越大 故D项错误 答案 B 1 阴上阳下规律稀有气体与同周期阴离子和下一周期阳离子的核外电子排布相同 1 与He原子电子层结构相同的离子 H Li Be2 2 与Ne原子电子层结构相同的离子 N3 O2 F Na Mg2 Al3 3 与Ar原子电子层结构相同的离子 S2 Cl K Ca2 2 原子半径大小的比较 1 同一周期 左大右小 2 同一主族 下大上小 3 离子半径大小的比较 1 同一周期 电性不同时 阴大阳小 电性相同时 左大右小 如 S2 Cl Na Mg2 Al3 2 同一主族 下大上小 3 电子层结构相同的离子 质子数大半径小 核电荷数越大 半径越小 如 O2 F Na Mg2 Al3 4 同种元素形成的粒子同种元素原子形成的粒子电子数越多半径越大 如Fe3 Fe2 Fe H H H 5 电子数和核电荷数都不同的 可通过一种参照物进行比较 如比较Al3 与S2 的半径大小 可找出与Al3 电子数相同 与S2 同族的元素O2 比较 Al3 O2 且O2 S2 故Al3 S2 特别提醒 第三周期从左到右 原子半径依次减小 而离子半径大小顺序为 r P3 r S2 r Cl r Na r Mg2 r Al3 故第三周期中离子半径最小的离子为Al3 典例2 已知aAn bB n 1 cCn dD n 1 是具有相同的电子层结构的离子 关于A B C D四种元素的叙述正确的是 A 离子半径 A B C DB 原子序数 b a c dC 原子半径 D C B AD 四种元素一定属于短周期元素 解析 由于四种离子具有相同的电子层结构 可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图 原子序数b a c d 具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径越小 原子半径A B D C A和B可以为第四周期元素 答案 B 2 A B C D是四种短周期元素 已知A C同主族 B D同周期 A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定 B的阳离子比D的阳离子氧化性强 若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层 下列比较中正确的是 A 原子序数 A B C DB 原子半径 D B C AC 离子半径 r Dx r By D 离子半径 r Am r Cm r Am r Dx 解析 由A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定 可知A在C的上一周期 B的阳离子比D的阳离子氧化性强 可知B排在D的右面 由B的阳离子比C的阴离子少一个电子层 可知B C在同一周期 且B在C的左边 综上所述确定A B C D在元素周期表中的位置如图 B正确 答案 B 元素位置 原子结构 元素性质之间的关系 3 2012年高考福建卷 短周期元素R T Q W在元素周期表中的相对位置如下图所示 其中T所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R QB 最高价氧化物对应水化物的酸性 QQ RD 含T的盐溶液一定显酸性 解析 由各元素的相对位置可以判断R在第二周期 T Q W三种元素在第三周期 再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al 则R为N Q为Si W为S 最简单气态氢化物的热稳定性 NH3 SiH4 故A正确 最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SiO3Si N 故C正确 含有铝的盐溶液也可能显碱性 如NaAlO2 或写作NaAl OH 4 溶液 故D错误 答案 D 1 同一元素的 位 构 性 关系可表示如下 2 结构与位置互推 1 掌握四个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 族序数 O F除外 最低负价 主族序数 8 2 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素种数 稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置 同主族上下相邻元素原子序数的关系 主族序数与原子序数 化合价的关系 3 性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 主要包括 1 元素的金属性 非金属性 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 4 结构和性质的互推是解题的要素 1 电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性 2 同主族元素最外层电子数相同 性质相似 但不相同 特别提醒 1 氟没有正价 氧一般为 2价 但在OF2中氧原子为 2价 金属元素一般无负价 氢一般为 1价 但在NaH CaH2中氢原子为 1价 2 硫有 6价 但无S6 3 化合价与化学式互推时 要考虑化合价的奇 偶性 往往有两组解 4 一般元素性质越活泼 其单质性质也越活泼 但氮与磷却相反 氮的非金属性强于磷 但氮气比白磷 红磷稳定得多 典例3 元素R X T Z Q在元素周期表中的相对位置如下表所示 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的是 A 非金属性 Z T XB R与Q的电子数相差26C 气态氢化物稳定性 R T QD 最高价氧化物的水化物的酸性 T Q 解析 由题干信息可推出R为F X为S T为Cl Z为Ar Q为Br 非金属性 Cl S A项错误 F的电子数为9 Br的电子数为35 电子数相差26 B项正确 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的 因非金属性 F Cl Br 故C D两项错误 答案 B 3 2013年高考山东卷 W X Y Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可知 A X Y Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC X元素形成的单核阴离子还原性大于YD Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可推出W为N X为O Y为S Z为Cl 根据元素周期律 同一主族从下到上非金属性增强 同一周期从左到右非金属性增强 与氢化物稳定性的规律一致 A项正确 元素非金属性越强 则其对应的阴离子还原性越弱 C项错误 B选项没有注明是最高价氧化物对应的水化物 例如H2SO4的酸性比HClO的强 故B项错误 Cl2中氯元素的化合价为0 处于中间价态 化合价既可升高也可降低 Cl2在化学反应Cl2 H2O HCl HClO中既表现氧化性又表现还原性 D项错误 答案 A 元素周期律是高中化学的重要理论体系之一 高考常常借助元素性质的递变规律 以实验设计 实验评价的形式考查理论 考查实验 体现了高考的创新设计与能力考查 典例 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律