鲁科版高一化学必修二第二章总复习.ppt

第二章化学键化学反应与能量 苹果酸为HOOC CH2 CH COOH 下列说法正确的是 OH A 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有两种 B 1mol苹果酸可以和3molNaOH发生中和反应 C 1mol苹果酸与足量的钠生成1molH2 D 与苹果酸互为同分异构体 A 2014山东高考第11题 第二章基本内容 一 化学键及物质变化 二 化学反应的能量变化 三 化学反应速率 四 化学平衡 五 氯气的制取 六 原电池 第一节 第二节 第三节 一 化学键及物质变化 化学键分类 离子键 共价键 阴阳离子静电作用 共用电子对作用 化合物分类 离子化合物 共价化合物 含有金属阳离子 或NH4 的化合物 含非金属元素的化合物 AlCl3 FeCl3属于共价化合物 1 下列物质属于离子化合物的是 A NH4ClB H2O2C AlCl3D HNO3 2 下列物质只含离子键不含共价键的是 A CaCl2B NaOHC CCl4D CO2 A A 二 化学反应的能量变化 1 能量越低越稳定 2 能量变化判断 总能量 键能 E反 E生 E反 E生 E断 E成 E断 E成 放热反应 吸热反应 吸收热量 放出热量 1 下列各图中表示正反应是吸热反应的是 A 2 能量越低 物质越稳定 反应 C 石墨 C 金刚石 是吸热反应 由此可知 A 石墨比金刚石更稳定B 金刚石比石墨更稳定C 金刚石和石墨不能相互转化D 金刚石和石墨可以相互转化 AD 三 化学反应速率 反应速率公式 速率和系数的关系 影响速率的因素 浓度 温度 催化剂 接触面积 压强影响到气体浓度时才能影响反应速率 速率之比等于系数之比 2 2SO2 g O2 g 2SO3 g 向1L容器中充入2molSO3 在一定条件下发生反应 达到平衡时 SO2的浓度不可能为A 1mol LB 0 75mol LC 2mol LD 1 5mol L 1 下列措施肯定能提高反应速率的是A 增大反应物用量B 增大压强C 使用催化剂D 升高温度 D C 四 化学平衡 化学平衡特征 平衡移动影响因素 浓度 温度 压强 注 催化剂不影响平衡 逆 动 等 定 变 平衡判定 V正 V逆 变量不再变 平恒计算 三段式 初 变 平 平衡转化率 1 在一定条件下 对于密闭容器中进行的反应 I2 g H2 g 2HI g 下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A 正 逆反应速率都等于零B H2 I2 HI的浓度相等C H2 I2 HI在容器中共存D H2 I2 HI的浓度均不再变化 D 2 2014年山东高考第29题 对于反应2NO g Cl2 g 2ClNO g 在恒温条件下 向2L的恒容密闭容器中加入2mol的NO和1mol的Cl2 10min时达到平衡 测得平衡n ClNO 1 5mol 求 平衡后Cl2的物质的量 NO的转化率 0 25mol 75 1 连接好装置后 先 2 向烧瓶里加入少量 粉末 分液漏斗中注入 慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶 3 加热 氯气便能放出 4 A中盛放的是 其作用为 5 B中盛放的是 其作用为 6 C的要求和作用是 7 D中盛放的是 其作用为 8 得出氯气的物理性质 检查气密性 MnO2 浓盐酸 酒精灯 饱和NaCl 吸收HCl 浓H2SO4 除H2O 长进短出 收集Cl2 NaOH溶液 吸收多余Cl2 不溶于饱和NaCl溶液 五 氯气的制取 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O 氯气验满 湿润的淀粉KI试纸放在瓶口 若试纸变蓝 则Cl2已满 六 原电池 构成条件 自发的氧化还原反应 两个活泼性不同电极 电极反应 电解质溶液 闭合回路 负极 失电子 化合价 发生氧化反应 正极 得电子 化合价 发生还原反应 微粒移动方向 电子 负极 正极 阳离子 正极 阴离子 负极 YouCanShine 你能行 1 依据氧化还原反应 2Ag aq Cu s Cu2 aq 2Ag s 设计的原电池如图所示 请回答下列问题 1 电极X的材料是 电解质溶液Y是 2 银电极为电池的 极 3 外电路中的电子是从 电极流向 电极 Cu AgNO3 正 负 正 2 下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是 A 增大压强B 加少量水C 加入少量硫酸铜D 加入少量氯化锌 C 3 有关如图所示原电池的叙述 盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液 正确的是 A 铜片上有气泡逸出B 取出盐桥后 电流计依然发生偏转C 反应中 盐桥中的K 会移向CuSO4溶液D 反应前后铜片质量不改变 C 1 下表物质与其所含化学键类型 所属化合物类型完全正确的一组是 B 2 下列说法中 正确的是 A 任何化学反应都伴随着能量的变化B H2O g H2O l 该过程放出大量的热 所以该过程是化学变化C 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D 所有的物质一定存在化学键 A 3 下列各组材料中 不能组成原电池的是 C 4 在某温度下 反应ClF g F2 g 正反应为放热反应 在密闭容器中达到平衡 下列说法正确的是 A 温度不变 缩小体积 ClF的转化率增大B 温度不变 增大体积 ClF3的产率提高C 升高温度 增大体积 有利于平衡向正反应方向移动D 降低温度 体积不变 F2的转化率降低 ClF3 g A 5 在一定条件下 向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体 发生可逆反应 2A g B g 2C g 达到平衡时容器内B的物质的量浓度0 1mol L 则A的转化率为 A 67 B 50 C 25 D 5 B 6 2L密闭容器中发生的如下反应 3X g Y g nZ