元素周期表PPT课件.ppt

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键 淄博四中 郝桂萍王磊 1 课程标准与考试说明分析对比 2 物质结构与性质 原子核 核素同位素 原子结构 化学键 核外电子 元素周期表 元素周期律 同主族元素性质相似性和递变性 同周期元素性质变化规律 离子键 共价键 内容结构 3 课时安排与具体内容分配 4 1865年英国纽兰兹发现 八音律 元素周期表的编制与发展 5 1829年 德国段柏莱纳提出 三素组 6 1868年 迈耶尔发表著名的 原子体积周期性图解 7 8 1869年的周期表 9 1871年的周期表 10 短式元素周期表 11 长式元素周期表 12 1995年中国元素周期表 13 1 原子的构成 核外电子 原子核 质子 中子 原子 知识回顾 2 请画出1 18号元素的原子结构示意图 并思考原子序数与原子的结构有什么关系 14 1 18号元素原子结构示意图 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子数 15 请根据1 18元素的原子结构和元素周期表分析周期表是怎样编排的 有多少横行 多少周期 每周期有多少元素 有多少纵行 有多少族 如何分布 思考与交流 16 1 编排原则 1 按原子序数递增原则 从左到右排布 2 横行 3 纵行 将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 一 元素周期表的结构 17 规律 周期序数 电子层数 一 元素周期表的结构 2 周期 横行 周期 18 周期的分类 周期 短周期 长周期 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 横向 7个 8 8 18 18 2 32 26 不完全周期 元素种数 三短三长一不全 镧系元素 15种 锕系元素 15种 19 短周期 周期表的结构 周期 20 长周期 周期表的结构 周期 21 不完全周期 周期表的结构 周期 22 已知碳元素 镁元素和溴元素的原子结构示意图 它们分别位于第几周期 为什么 第二周期 第三周期 第四周期 思考 23 规律 主族序数 最外层电子数 2 族 纵行 族 24 1 主族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 表示方法 在族序数后标 A 字 如 A A A 2 副族 完全由长周期元素构成的族 表示方法 在族序数后标 B 字 如 B B B 3 第V 族 8 9 10 三个纵行4 0族 稀有气体元素 第18纵行 七主七副一零八 族的分类 除8 9 10三纵行合为一族外 余每一纵行为一族 共18个纵行 16个族 25 各族在元素周期表中的位置 过渡元素 从 B族到 B族10个纵行的元素 它包括了第 族和全部副族元素 这些元素都是金属元素 12345678910 1112131415161718 记一记 26 主族 A 周期表的结构 族 27 副族 B 周期表的结构 族 28 族 0族 周期表的结构 族 29 1 Cl元素的位置描述 第七主族 VII族 VIIA族 第III周期 第三周期 第3周期 第三周期VIIA族 思考 30 2 已知某主族元素的原子结构示意图如下 判断其位于第几周期 第几族 思考 第四周期第 A族 第五周期第 A族 31 周期 7个 族 16个 短周期 长周期 不完全周期 第一周期 第二周期 第六周期 第三周期 第五周期 第四周期 第七周期 2种元素 主族 副族 第VIII族 0族 共7个主族 包括短周期和长周期元素 共7个副族 只包括在长周期中 包括第8 9 10纵行 稀有气体元素 元素周期表 课堂小结 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 26种元素 32种元素 周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 32 元素周期表 IA 0 主族 周期 副族 过渡元素 超铀元素 33 1 某元素的最外层有2个电子 该元素 A 一定是金属元素B 一定是 A族元素C 一定是HeD 无法确定属于哪类元素 随堂练习 2 不查周期表 根据所学知识推断 原子序数为52的元素在周期表中处于 A 第五周期第 A族B 第五周期第 A族C 第四周期第 A族D 第四周期第 A族 B D 记住 每一周期包含的元素种类和每一周期起止元素的原子序数 可以很方便的判断元素在周期表中的位置 34 3 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 A B C D D 35 以小组为单位 发挥想象 从不同的角度设计并绘制一张元素周期表 研究性学习 36 螺旋型周期表 拓展视野 丰富多彩的周期表 37 环式元素周期表 38 扇形元素周期表 39 棱台型元素周期表 40 透视式的元素周期表 41 八角形元素周期表 42 地球仪形元素周期表 43 幽默对话式的元素周期表 44 商业海报类元素周期表 45 元素性质类元素周期表 46 实物元素周期表 47 同主族元素性质的递变规律和结构决定性质 学习目标 第二课时 第一节元素周期表 1 了解原子结构与元素性质的关系 2 以碱金属和卤族元素为例 初步建立元素性质与原子结构的关系 并用来推测碱金属和卤族元素的相关性质 学习重点 48 A A 1 2 3 4 5 6 7 主族元素表 思考与交流 元素周期表中为什么把Li Na K等元素编在一个族 它们的原子结构和性质有什么联系 设计探索方案 49 探索方案 理论探索 结构特点 规律 实验探索 元素性质递变规律 得出结论 50 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 LiNaKRbCsFr 1 碱金属的原子结构 自主学习 教材第5页 科学探究 填写第5页表格 放射性元素 51 科学探究 碱金属元素的结构 52 递变性 电子层数依次增多 原子半径依次增大 碱金属元素的原子结构有什么共同之处 相同点 最外层都只有1e 思考与交流 53 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数 从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何 是否完全相同 最外层上都只有一个电子 化学反应中易失去一个电子 形成 1价的阳离子 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应 思考 54 实验探究1 立即剧烈燃烧 产生紫色火焰 剧烈燃烧 产生黄色火焰 K Na都易与O2反应 但K比Na更易燃烧 55 实验探究2 浮 熔 游 响 烧 红 常温下 K Na都易与H2O反应 但K比Na反应更剧烈 浮 熔 游 响 红 56 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性 你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗 其它的碱金属的性质又如何 思考交流 57 碱金属元素在化学性质上的规律 1 相似性 钾 铷等与O2反应生成比过氧化物更复杂的氧化物 均能与氧气 水反应 表现出金属性 还原性 通式 2R 2H2O 2ROH H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 结论 58 Li Na K Rb Cs 与水反应 剧烈 生成H2 更剧烈 生成H2 轻微的爆炸 生成H2 遇水立即燃烧 爆炸 结论 遇水立即燃烧 剧烈爆炸 2 递变性 碱金属元素在化学性质上的规律 在同一族中 自上而下与O2 H2O反应的剧烈程度逐渐增大 59 结构性质 决定 相似性 递变性 最外层只有1e 从Li Cs电子层数增多原子半径增大 还原性 金属性 逐渐增强与O2 H2O等反应越来越剧烈 单质都是强还原剂 都能与O2 H2O等反应 小结 碱金属单质化学性质的相似性和递变性 60 比较元素的金属性强弱有哪些方法 单质间的置换反应 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物 氢氧化物 的碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 知识延伸 61 阅读课本表1 1 比较碱金属的物理性质 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 LiNaKRbCs 均为银白色 Cs略带金色 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 K特殊 单质的熔沸点逐渐降低 62 1 软 亮 轻 低 熔点 略带金色 单质都具有强的还原性 小结 碱金属元素 A 63 1 锂电池是一种高能电池 锂有机化学中重要的催化剂 锂制造氢弹不可缺少的材料 锂是优质的高能燃料 已经用于宇宙飞船 人造卫星和超声速飞机 3 铷铯主要用于制备光电管 真空管 铯原子钟是目前最准确的计时仪器 2 液态钠可用作核反应堆的传热介质 碱金属元素的用途 64 1 下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是 A 碱金属原子最外层都只有一个电子 在化学反应中容易失去 B 都是强还原剂 C 都能在O2里燃烧生成过氧化物 D 都能与水反应生成碱 C 练习 2 钾的金属活动性比钠强 根本原因是 A 钾的密度比钠的小B 钾原子的电子层比钠原子多一层C 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D 加热时 钾比钠更易气化 B 65 A A 1 2 3 4 5 6 7 主族元素表 思考与交流 找出卤族元素在元素周期表中的位置 它们的原子结构和性质有什么联系呢 66 氟 氯 溴 碘 砹 Cl 2 卤族元素 FClBrIAt 第 A族 放射性元素 卤族元素的原子结构有什么共同之处 相同点 递变性 电子层数依次增多 原子半径依次增大 最外层都有7e 易得1e 具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 理论分析 实验验证 67 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点 1 与氢气的反应 2 卤素单质相互间的置换反应 阅读卤素单质与氢气反应的表格 思考 68 即 卤素单质与氢气反应剧烈程度 F2 Cl2 Br2 I2成氢化物稳定性 HF HCl HBr HI 逐渐减弱 逐渐减弱 反应通式 X2 H2 2HX 卤族元素性质的递变性 1 卤素单质与H2反应 69 2 卤素单质间的置换反应 类似于金属单质间的置换反应 卤素单质的氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 70 结构性质 决定 相似性 递变性 最外层有7e 从F I电子层数增多原子半径增大 氧化性 非金属性 逐渐减弱与H2等反应剧烈程度减弱 单质都是氧化剂 都能与H2等反应 小结 卤素的化学性质的相似性和递变性 71 比较元素的非金属性强弱有哪些方法 与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱 最高价氧化物的水化物 即最高价含氧酸 的酸性强弱 单质间的置换反应 知识延伸 72 卤族元素在物理性质上的规律 阅读课本P8资料片卡中卤素单质的物理性质表 并总结规律 1 颜色 2 状态 3 密度 4 熔沸点 逐渐增大 从上到下 逐渐升高 从上到下 73 7 单质的熔 沸点较低 颜色较深 单质具有强的氧化性 小结 卤族元素 A 74 1 氟 氯 溴 碘四种元素 它们的下列性质的递变规律不正确的是 A 单质的密度依次增大B 单质的熔 沸点依次升高C Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D F2可从NaCl溶液中还原出Cl2 D 练习 2 砹 At 是核电荷数最大的卤族元素 推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 A 砹化氢HAt很稳定B 砹易溶于某些有机溶剂C 砹是有色固体D AgAt不溶于水 NaAt易溶于水 A 75 最外层电子数 最外层电子数 元素具有性 单质具有性 同族元素小结 逐渐增多 逐渐增大 逐渐减弱 电子层数 原子半径 原子核对最外层电子的引力 1 碱金属元素 具有电子能力 失 还原 金属 强 卤族元素 元素具有性 单质具有性 7 具有电子能力 得 氧化 非金属 弱 结构决定性质 从上到下 76 同主族元素 无论是金属还是非金属 在性质方面都具有一定的相似性和递变性 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 从上到下 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 失电子能力逐渐增强 金属性逐渐增强 课堂小结 77 学习目标 第一节元素周期表 第三课时 学习重点 质量数 AZX和同位素的含义 1 了解质量数和AZX的含义 2 了解元素 核素和同位素的含义 3 认识同位素的应用 78 原子的构成 原子 核外电子 原子核 每个电子带一个单位负电荷 质子 中子 每个质子带一个单位正电荷 不显电性 知识回顾 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子数因此 原子呈电中性 79 2 原子表示方法 元素符号 质子数 质量数 三 核素 1 质量数 忽略电子的质量 将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来 该数值即为质量数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 例如 147N 2412Mg 126C 80 X 元素符号 a 质量数 b 质子数 c 离子的价态 d 原子的个数 e 化合价 在中X a b c d e各代表什么 思考 81 11 11 21 H 氕 氘 氚 氢元素的三种原子 氕 氘 重氢 氚 超重氢 这三种微粒是同一种原子吗 是同一种元素吗 思考 82 归纳与整理 2 元素 具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子 3 核素 具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子 一种核素就是一种原子 大多数元素都包含多种核素 因此原子的种类远多于元素的种类 4 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子 即同一元素的不同核素 互称为同位素 1 同位 指核素的质子数相同 在周期表中占有相同的位置 因此同位素的化学性质几乎完全相同 物理性质有差异 2 在天然存在的某种元素里 各种同位素的所占的百分比 丰度 为定值 83 同位素的应用 84 10 13 40 17 18