高三化学《一轮复习第6课时》.ppt

高三化学 高考化学第一轮复习 主讲 周晓练 第6课时物质的量气体摩尔体积 一 物质的量 1 物质的量 一 物质的量 1 物质的量 1 物质的量是七个基本物理量之一 其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体 符号为 n 单位为 摩尔 mol 2 物质的量的基准 NA 以0 012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准 阿伏加德罗常数可以表示为NA 其近似值为6 02 1023mol 1 例1 下列关于物质的量的叙述中 错误的是 A 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子B 0 012kg12C中含有约6 02 1023个碳原子C 1mol水中含有2mol氢和1mol氧D 1molNe含有6 02 1024个电子 例1 下列关于物质的量的叙述中 错误的是 A 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子B 0 012kg12C中含有约6 02 1023个碳原子C 1mol水中含有2mol氢和1mol氧D 1molNe含有6 02 1024个电子 AC 2 摩尔质量 M 2 摩尔质量 M 1摩尔物质的质量 就是该物质的摩尔质量 单位是g mol 1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子 但由于不同粒子的质量不同 因此 1mol不同物质的质量也不同 12C的相对原子质量为12 而12g12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数 即1mol12C的质量为12g 同理可推出1mol其他物质的质量 3 与物质的量有关的计算 3 与物质的量有关的计算 4 阿伏加德罗常数 4 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是指0 012Kg12C所含的碳原子数 常用NA表示 4 阿伏加德罗常数 注意 1 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子 2 阿伏加德罗常数是一个实际存在的精确值 6 02 1023mol 1是阿伏加德罗常数的近似值 3 在叙述或定义摩尔概念时要用 阿伏加德罗常数 来表述 在具体化学计算中要用6 02 1023mol 1这个近似值来计算 4 粒子数 N 与物质的量 n 的关系 粒子数 物质的量 阿伏加德罗常数 N n NA 阿伏加德罗常数是指0 012Kg12C所含的碳原子数 常用NA表示 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 1mol氖气含有的原子数为NAB 1mol甲基中含有10NA个电子C 常温 常压下 3 5g35Cl2所含中子数为0 1NAD 1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE 常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF 标况下 11 2LSO3中含有的分子数为0 5NAG 标况下 0 1NAC5H12燃烧生成CO211 2LH 1mol L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 1mol氖气含有的原子数为NAB 1mol甲基中含有10NA个电子C 常温 常压下 3 5g35Cl2所含中子数为0 1NAD 1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE 常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF 标况下 11 2LSO3中含有的分子数为0 5NAG 标况下 0 1NAC5H12燃烧生成CO211 2LH 1mol L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 1mol氖气含有的原子数为NAB 1mol甲基中含有10NA个电子C 常温 常压下 3 5g35Cl2所含中子数为0 1NAD 1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE 常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF 标况下 11 2LSO3中含有的分子数为0 5NAG 标况下 0 1NAC5H12燃烧生成CO211 2LH 1mol L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 1mol氖气含有的原子数为NAB 1mol甲基中含有10NA个电子C 常温 常压下 3 5g35Cl2所含中子数为0 1NAD 1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE 常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF 标况下 11 2LSO3中含有的分子数为0 5NAG 标况下 0 1NAC5H12燃烧生成CO211 2LH 1mol L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 1mol氖气含有的原子数为NAB 1mol甲基中含有10NA个电子C 常温 常压下 3 5g35Cl2所含中子数为0 1NAD 1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE 常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF 标况下 11 2LSO3中含有的分子数为0 5NAG 标况下 0 1NAC5H12燃烧生成CO211 2LH 1mol L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 1mol氖气含有的原子数为NAB 1mol甲基中含有10NA个电子C 常温 常压下 3 5g35Cl2所含中子数为0 1NAD 1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE 常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF 标况下 11 2LSO3中含有的分子数为0 5NAG 标况下 0 1NAC5H12燃烧生成CO211 2LH 1mol L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 1mol氖气含有的原子数为NAB 1mol甲基中含有10NA个电子C 常温 常压下 3 5g35Cl2所含中子数为0 1NAD 1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE 常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF 标况下 11 2LSO3中含有的分子数为0 5NAG 标况下 0 1NAC5H12燃烧生成CO211 2LH 1mol L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 1mol氖气含有的原子数为NAB 1mol甲基中含有10NA个电子C 常温 常压下 3 5g35Cl2所含中子数为0 1NAD 1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE 常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF 标况下 11 2LSO3中含有的分子数为0 5NAG 标况下 0 1NAC5H12燃烧生成CO211 2LH 1mol L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 1mol氖气含有的原子数为NAB 1mol甲基中含有10NA个电子C 常温 常压下 3 5g35Cl2所含中子数为0 1NAD 1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE 常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF 标况下 11 2LSO3中含有的分子数为0 5NAG 标况下 0 1NAC5H12燃烧生成CO211 2LH 1mol L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是A 1mol氖气含有的原子数为NAB 1mol甲基中含有10NA个电子C 常温 常压下 3 5g35Cl2所含中子数为0 1NAD 1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE 常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF 标况下 11 2LSO3中含有的分子数为0 5NAG 标况下 0 1NAC5H12燃烧生成CO211 2LH 1mol L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是J 0 1molMg在空气中燃烧 生成MgO和Mg3N2转移0 2NAe K amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL 7 8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0 2NAM 1molFeCl3完全转化为Fe OH 3胶体生成NA个胶粒N 标况下 含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是J 0 1molMg在空气中燃烧 生成MgO和Mg3N2转移0 2NAe K amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL 7 8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0 2NAM 1molFeCl3完全转化为Fe OH 3胶体生成NA个胶粒N 标况下 含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是J 0 1molMg在空气中燃烧 生成MgO和Mg3N2转移0 2NAe K amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL 7 8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0 2NAM 1molFeCl3完全转化为Fe OH 3胶体生成NA个胶粒N 标况下 含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是J 0 1molMg在空气中燃烧 生成MgO和Mg3N2转移0 2NAe K amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL 7 8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0 2NAM 1molFeCl3完全转化为Fe OH 3胶体生成NA个胶粒N 标况下 含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是J 0 1molMg在空气中燃烧 生成MgO和Mg3N2转移0 2NAe K amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL 7 8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0 2NAM 1molFeCl3完全转化为Fe OH 3胶体生成NA个胶粒N 标况下 含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2 例1 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是J 0 1molMg在空气中燃烧 生成MgO和Mg3N2转移0 2NAe K amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL 7 8gNa2O2与足量CO2反应中电子转移了0 2NAM 1molFeCl3完全转化为Fe OH 3胶体生成NA个胶粒N 标况下 含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2 状况条件 考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1 01 105Pa 25 时等 物质状态 考查气体摩尔体积时 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生 如H2O SO3 已烷 辛烷 CHCl3等 物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 时常涉及希有气体He Ne等为单原子组成 Cl2 N2 O2 H2为双原子分子等 小结 陷阱的设置主要有以下几个方面 氧化 还原反应 考查指定物质参加氧化 还原反应时 常设置氧化 还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物被氧化 被还原 电子转移 得失 数目方面的陷阱 电离 水解 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离 盐类水解方面的陷阱 小结 陷阱的设置主要有以下几个方面 5 用电解法测定阿伏加德罗常数 1 实验步骤 5 用电解法测定阿伏加德罗常数 1 实验步骤 A 将洁净并已称好质量的铜片做电极 插入CuSO4溶液里 接通直流电 同时记时 并准确记录电流强度 B 电解后取下阴极 吹干后准确称量铜片的质量 5 用电解法测定阿伏加德罗常数 2 计算公式 1 实验步骤 A 将洁净并已称好质量的铜片做电极 插入CuSO4溶液里 接通直流电 同时记时 并准确记录电流强度 B 电解后取下阴极 吹干后准确称量铜片的质量 5 用电解法测定阿伏加德罗常数 2 计算公式 1 实验步骤 A 将洁净并已称好质量的铜片做电极 插入CuSO4溶液里 接通直流电 同时记时 并准确记录电流强度 B 电解后取下阴极 吹干后准确称量铜片的质量 5 用电解法测定阿伏加德罗常数 NA 2 计算公式 1 实验步骤 A 将洁净并已称好质量的铜片做电极 插入CuSO4溶液里 接通直流电 同时记时 并准确记录电流强度 B 电解后取下阴极 吹干后准确称量铜片的质量 5 用电解法测定阿伏加德罗常数 NA 2 计算公式 其中 m 阴极铜片增加的质量 g I 电流强度 A t 电解时间 s M 铜的摩尔质量 63 5g mol 1 实验步骤 A 将洁净并已称好质量的铜片做电极 插入CuSO4溶液里 接通直流电 同时记时 并准确记录电流强度 B 电解后取下阴极 吹干后准确称量铜片的质量 5 用电解法测定阿伏加德罗常数 NA 例2 设一个12C原子的质量为ag 一个O原子的质量为bg NA为阿伏加德罗常数 则下列式子中数值等于该O原子的相对原子质量的是 A 12b aB bNAC 12a bD b a 例2 设一个12C原子的质量为ag 一个O原子的质量为bg NA为阿伏加德罗常数 则下列式子中数值等于该O原子的相对原子质量的是 A 12b aB bNAC 12a bD b a AB 例3 设阿伏加德罗常数为NA 标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子 则ng该混合气体在相同状况下所占的体积 L 应是 A B C D 例3 设阿伏加德罗常数为NA 标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子 则ng该混合气体在相同状况下所占的体积 L 应是 A B C D A 思考题 物质的体积由哪些因素决定 如何理解在相同的温度和压强下 不同气体的摩尔体积是相同的 从微观上分析物质的体积大小决定于以下三个因素 粒子的数目 大小及粒子间的距离 对于固体和液体来说 物质粒子本身的大小比粒子间的距离要大得多 所以固体和液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子本身的大小 又由于不同的固 液体粒子本身的大小有较大差异 所以即使物质的粒子数相同 体积相差也较大 从微观上分析物质的体积大小决定于以下三个因素 粒子的数目 大小及粒子间的距离 对于固体和液体来说 物质粒子本身的大小比粒子间的距离要大得多 所以固体和液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子本身的大小 又由于不同的固 液体粒子本身的大小有较大差异 所以即使物质的粒子数相同 体积相差也较大 对于气体来说 气体分子间的距离比分子本身体积大得多 因此气体的体积主要决定于分子的数目和分子的平均距离 当温度和压强一定时 不同分子的平均距离相等 因此数目相同的分子的体积是相同的 从微观上分析物质的体积大小决定于以下三个因素 粒子的数目 大小及粒子间的距离 二 气体摩尔体积 1 定义 单位物质的量的气体所占有的体积叫气体摩尔体积 2 表示方法及单位 常用Vm表示 Vm 单位 L mol或m3 mol 3 注意事项 1 在相同的温度和压强下 不同气体的摩尔体积是相同的 2 在标准状况下 任何气体的摩尔体积均约为22 4L mol 因此可认为22 4L mol是特定条件下的气体摩尔体积 4 气体体积的计算公式 标准状况下 V L n mol 22 4L mol V L n mol Vm L mol 1 阿伏加德罗定律 三 阿伏加德罗定律及其推论 内容 在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 气体公式 1 同温同压下 气体体积之比等于物质的量之比 2 同温同体积下 气体压强之比等于物质的量之比 3 同温同压下 气体密度之比等于相对分子质量之比 1 由定义M m n 2 标准状况下的气体 3 同温同压下的气体 4 混合气体平均摩尔质量 M1V1 M2V2 四 气体摩尔质量的计算方法 例1 下列说法正确的是 A 标准状况下 1mol水的体积约为22 4LB 常温常压下 64gSO2所占的体积约为22 4LC 标准状况下 30gN2和O2的混合气体的体积约为22 4LD 标准状况下 22 4LSO3的物质的量约为1molE 同温同压下 两种气体的物质的量之比等于密度之