高二化学氮和氮的化合物.ppt

氮和氮的化合物复习课 高二化学组 氮和氮的化合物复习课 N P As Sb Bi 一 氮族元素原子结构及对应单质和化合物性质递变规律1 氮族元素有 氮族元素递变规律 递增 Sb Bi例外 金属性递增 非金属性递减 2 性质递变规律 从上到下 a 单质的熔沸点 b 元素的金属性 非金属性 氮族元素递变规律 递减 递减 主要化合价为 3 3 5 c 最高价氧化物对应水化物的酸性d 气态氢化物的稳定性e 化合价 氮气的性质 二 氮的单质及化合物知识N2 1 N2为什么稳定 有三对共用电子对 键牢固 结构稳定 氮气的性质 2 N2能与哪些物质反应 N2 H2 NH3N2 O2 NO Mg N2MgN2 氨气的结构 NH3 1 结构 形 键构成的分子 电子式 结构式 三角锥 极性 极性 氨气的物理性质 2 物理性质 色气味的气体 易极易 密度比空气 无 刺激性 液化 溶于水 小 氨气的化学性质 与水的反应与酸 HCl 反应还原性 与O2 3 化学性质 写出方程式 NH3 H2ONH3 H2O NH3 HClNH4Cl 4NH3 5O24NO 6H2O Q 氨气的实验室制取 原料 原理 装置 收集方法 干燥剂 验满 消石灰Ca OH 2 铵盐NH4Cl 固 固 气 向下排空气法 碱石灰 润湿的红色石蕊试纸 略 Ca OH 2 NH4ClCaCl2 NH3 H2O 氨气的实验室制取 为什么在瓶口塞一团棉花 1 防空气中水蒸气进去2 使气流平稳 铵盐NH4 的性质 1 物理性质 晶体 易溶于水2 化学性质 写出方程式 1 受热分解 2 与碱的反应 NH4ClNH3 HCl NH4 OH NH3 H2O 检验NH4 3 检验NH4 的方法 与NaOH溶液共热 并用湿润的红色石蕊试纸检验 一氧化氮NO和二氧化氮NO2 1 来源 来自石油和煤的燃烧产物 汽车尾气 制硝酸的工厂尾气 一氧化氮NO和二氧化氮NO2 2 危害 O NO2是有毒气体 光化学烟雾的形成因素 造成酸雨 方程式 一氧化氮NO和二氧化氮NO2 3 怎样鉴别NO2和溴蒸汽 硝酸的物理性质 1 物理性质 色 气味的液休 沸点易 发烟硝酸 无 有刺激性 低 挥发 98 以上的浓硝酸 硝酸的化学性质 2 化学性质 a 酸性 HNO3 H NO3 b 不稳定性c 强氧化性 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 光或 硝酸的强氧化性 铜片投入到浓硝酸中方程式 铜片投入到稀硝酸中方程式 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 硝酸的强氧化性 冷浓硝酸使铝铁发生钝化 王水 的成分 碳与浓HNO3反应的方程式 V浓硝酸 V浓盐酸 1 3 C 4HNO3 浓 CO2 2NO2 2H2O 硝酸的强氧化性 浓硝酸为什么呈黄色 巩固练习1 1 可以干燥氨气的物质是 A 浓硫酸B 氯化钙C 碱石灰D 氢氧化钠固体 CD 巩固练习2 2 在1L1mol L的氨水中 A 含有1molNH3B 含有NH3和NH4 之和为1molC 含有NH3 H2O1molD 含NH3 NH3 H2O NH4 之和为1mol D 3 比较 4 如图的装置收集以下8种气体 1 若烧瓶是干燥的 则由B口进气 可收集的气体 若由A口进气 可收集到的气体有 H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 2 4 7 8 1 3 5 H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 2 若烧瓶内充满水 可收集的气体有 气体应由口入 1 3 6 B H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 3 若在烧瓶中装入适量浓硫酸 可以用它来干燥的气体 气体应由口进入 1 2 3 4 6 8 B 计算题 标准状况下 将448L氨气溶于1L水里 假设水的密度为1g cm3 所得氨水的密度为0 9g cm3 求该氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数 计算题 38 4mg铜跟适量的浓硝酸反应 全部溶解后 共收集到气