（浙江选考）高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题五原子结构、化学键　元素周期律和元素周期表课件.ppt

专题五原子结构 化学键元素周期律和元素周期表 第一编基本概念与理论 考点一人类对原子结构的认识 三年选考五次真题 考点二原子核外电子排布与元素周期律 考点三微粒之间的相互作用力 考点四从微观结构看物质的多样性 人类对原子结构的认识 考点一 1 原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的 每前进一步 都建立在 的基础之上 是揭示原子结构奥秘的重要手段 1 用短线连接科学家与其提出的原子结构模型 实验研究 科学研究 2 20世纪20年代 随着科学技术的发展 用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象性 从而建立了近代原子结构的 2 构成原子的微粒之间的数量关系 1 原子中 质子数 Z 核电荷数 2 质量数 A Z N 3 阳离子的核外电子数 质子数 4 阴离子的核外电子数 质子数 量子力学模型 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 3 表示原子结构的 三种方式 1 着重描述原子核的结构 例 2 原子结构示意图着重描述核外电子排布情况 例 3 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况 例 4 元素 核素 同位素 同素异形体的区别与联系 1 区别 2 联系 特别提醒许多元素存在同位素 故原子的种数大于元素种数 一种单质可由不同的核素组成 如HD HT等 同种核素可以构成不同的单质 如18O2 18O3等 1 2017 温州中学高一期中 简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示 题组一以同位素为中心的概念辨析 1 2 3 4 5 6 答案 解析 表示质子或电子 表示中子 则下列有关 的叙述正确的是A 互为同位素B 为同素异形体C 是三种化学性质不同的粒子D 具有相同的质量数 B项 互为同位素 不是同素异形体 错误 C项 互为同位素 同位素具有相似的化学性质 错误 1 2 3 4 5 6 2 2016 浙江省嘉兴一中高一期中 下列叙述不正确的是A 6Li和7Li的电子数相等 中子数也相等B 1H和2H是不同的核素 它们的质子数相等C 14C和14N的质量数相等 它们的中子数不等D 13C和14C属于同一元素 它们互为同位素 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A项 6Li和7Li的质子数都为3 电子数也都为3 中子数分别为6 3 3 7 3 4 所以中子数不相等 错误 B项 1H和2H的质子数都为1 中子数分别为0 1 所以1H和2H是不同的核素 正确 C项 14C和14N的质量数相等 质子数分别为6 7 中子数分别为14 6 8 14 7 7 所以它们的中子数不等 正确 D项 13C和14C的质子数都为6 属于同一种元素 中子数分别为13 6 7 14 6 8 所以它们互为同位素 正确 1 2 3 4 5 6 答案 解析 易错警示 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 规避4个易失分点 1 任何微粒中 质量数 质子数 中子数 但质子数与电子数不一定相等 如阴 阳离子中 2 有质子的微粒不一定有中子 如1H 有质子的微粒不一定有电子 如H 3 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素 如F与OH 4 核外电子数相同的微粒 其质子数不一定相同 如Al3 和Na F 等 与OH 等 易错警示 1 2 3 4 5 6 题组二原子或离子的表示及物质中数量关系判断4 2017 温州中学高一期中 已知R2 有b个中子 核外有a个电子 表示R原子符号正确的是 答案 解析 解析由R2 的电荷数可知R原子的电子数为a 2 原子的电子数等于质子数 再由 质子数 中子数 质量数 可得质量数为a b 2 所以R原子符号为 故选C 1 2 3 4 5 6 5 2016 浙江省嘉兴一中高一期中 核内中子数为N的R2 质量数为A 则ngR2 所含电子的物质的量是 解析 答案 1 2 3 4 5 6 6 2017 温州中学高一期中 科学家刚刚发现的某种元素的一个原子 其质量是ag 一个12C的原子质量是bg NA是阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是A 该原子的摩尔质量是aNAg mol 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A项 摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量 正确 D项 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 正确 1 2 3 4 5 6 原子核外电子排布与元素周期律 考点二 1 原子核外电子排布规律 1 能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里 然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 2 排布规律 特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的 不能孤立地理解 必须同时满足各项要求 如M层不是最外层时 最多能容纳18个电子 当M层为最外层时 最多容纳8个电子 2 强化记忆元素周期表 3 识记理解元素周期律 4 利用周期律 观测物质性质 寻找新物质 1 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 比较不同周期 不同主族元素的性质如 金属性Mg Al Ca Mg 则碱性Mg OH 2Al OH 3 Ca OH 2 Mg OH 2 填 或 推测未知元素的某些性质如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2难溶 可推知Be OH 2溶 再如 已知卤族元素的性质递变规律 可推知元素砹 At 应为有色固体 与氢 化合 Hat稳定 水溶液呈性 AgAt溶于水等 难 难 不 酸 不 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近 如 Si Ge Ga等 农药中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 1 核电荷数为1 18的元素中 最外层电子数是电子层数3倍的原子A 只有4种B 只有3种C 只有2种D 只有1种 题组一核外电子排布规律及应用 1 2 3 4 5 答案 6 解析核电荷数为1 18的元素中 最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种元素 故答案选D 解析 7 8 9 10 11 12 13 2 2017 湖州安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考 下列叙述中 正确的是A 在多电子的原子里 能量高的电子通常在离核近的区域内运动B 核外电子总是先排在能量低的电子层里 例如一般先排满了K层后才排L层C 两种微粒 若核外电子排布完全相同 则其化学性质一定相同D 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 用A B C2 D E F G和H分别表示含有18个电子的八种微粒 离子或分子 请回答 1 A元素是 B元素是 C元素是 用元素符号表示 2 D是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 F是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 电子式是 5 G分子中含有4个原子 其分子式是 6 H分子中含有8个原子 其分子式是 KClS HCl F2 H2S H2O2 或PH3 C2H6 答案 解析 练后反思 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析18电子微粒来源大体分为三个部分 一是第3周期元素的气态氢化物及其氢化物失去H 的对应离子 二是第4周期的金属阳离子 三是由第2周期元素气态氢化物去掉氢原子后 两两结合得到的分子 阳离子有K Ca2 阴离子有P3 S2 HS Cl 分子有Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 C2H6 CH3OH N2H4等 结合题目所给条件 不难确定所需答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 寻找 10电子 微粒和 18电子 微粒的方法 1 10电子 微粒 练后反思 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 18电子 微粒 CH3 CH3 H2N NH2 HO OH F F F CH3 CH3 OH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 记忆其他等电子微粒 1 14电子 微粒 Si N2 CO C2H2 2 16电子 微粒 S O2 C2H4 HCHO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组二元素周期表结构的考查4 2017 湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A 有七个主族 八个副族B 有三个长周期 均含18种元素 三个短周期 均含8种元素 C 0族位于元素周期表的第18列 从左往右 D 第 A族位于元素周期表的第3列 从左往右 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 2017 湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考 在短周期元素中 原子最外电子层只有2个电子的元素是A 一定是金属元素B 可能是稀有气体元素C 一定不是非金属元素D 原子容易失去电子的元素 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 2017 湖州安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考 某元素的原子结构示意图为 则该元素在元素周期表中的位置A 第2周期 A族B 第2周期 A族C 第3周期 A族D 第3周期 A族 答案 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 区间定位法确定元素在周期表中的位置对于原子序数较大的元素 若用核外电子排布法确定 步骤复杂且易出错 则可采用区间定位法 元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为 A A B B B B B B B A A A A A 0 牢记各周期对应的0族元素的原子序数 可以快速确定周期数 反思归纳 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组三元素周期律的直接考查7 2016 浙江省嘉兴一中高一期中 下列各项比较中 正确的是A 原子核外电子数 H O AlB 元素非金属性 F Cl BrC 热稳定性 PH3 H2S HClD 碱性 LiOH NaOH KOH 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 2017 浙江省三门亭旁高级中学高一下学期月考 按C N O F的顺序 下列递变规律错误的是A 原子半径逐渐减小B 元素原子得电子能力逐渐增强C 最高正化合价逐渐增大D 气态氢化物稳定性逐渐增强 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 2016 浙江省嘉兴一中高一期中 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 HCl比H2S稳定 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子 S原子最外层有6个电子 Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 盐酸是强酸 而氢硫酸是弱酸 A B C D 答案 解析 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析元素的非金属性越强 对应的氢化物越稳定 HCl比H2S稳定 可说明非金属性Cl S 故 正确 元素的非金属性越强 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强 HClO4酸性比H2SO4强 可说明非金属性Cl S 故 正确 Cl2能与H2S反应生成S 可说明氯气的氧化性比硫强 单质的氧化性越强 对应的元素的非金属性越强 故 正确 元素的非金属性强弱与核外最外层电子的多少无关 故 错误 非金属性越强越易形成氢化物 Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 所以非金属性Cl S 故 正确 元素的非金属性越强 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强 应比较最高价含氧酸或氢化物的稳定性 而不是氢化物的酸性 故 错误 故选C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 金属性和非金属性强弱的判断 1 三表 元素周期表 金属性 右弱左强 上弱下强 右上弱左下强 非金属 左弱右强 下弱上强 左下弱右上强 金属活动性顺序表 按KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu的顺序 金属性减弱 非金属活动性顺序表 按F O Cl Br I S的顺序 非金属性减弱 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 三反应 置换反应 强的置换弱的 适合金属也适合非金属 与水或酸反应越剧烈 或最高价氧化物对应水化物的碱性越强 则金属性越强 与氢气反应越容易 生成的气态氢化物的稳定性越强 或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 则非金属性越强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 一 文字叙述式 位 构 性 关系判断10 2017 温州中学高一下学期期中 短周期元素A B C的原子序数依次递增 它们的原子最外层电子数之和为10 A与C同主族 B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数 则下列叙述正确的是A 原子半径 A B CB A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D 高温下 A单质能置换出C单质 题组四 位 构 性 关系的考查 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数 则B原子最外层电子数为2 根据位置和最外层电子数之和为10且A与C同主族可知 B是镁元素 A是C C是Si A项 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐增大 所以原子半径A C B 错误 B项 碳元素的非金属性强于硅 A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 错误 C项 氧化镁 二氧化硅均不溶于水 错误 D项 高温下碳与二氧化硅反应生成CO和Si 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 2017 乐清市乐成寄宿中学高三月考 X Y Z W R属于短周期元素 已知它们都不是稀有气体元素 X的原子半径最大 Y元素的原子最外层电子数为m 次外层电子数为n Z元素的原子L层电子数为m n M层电子数为m n W元素与Z元素同主族 R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2 1 下列叙述错误的是A X与Y形成的两种化合物中阴 阳离子的个数比均为1 2B Y分别与Z W R两种元素组成的常见化合物有5种C Z W R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R W ZD Y的氢化物比R的氢化物稳定 Y的氢化物熔 沸点比R的氢化物低 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析X Y Z W R均为短周期元素 它们都不是稀有气体元素 X元素原子半径最大 则X为Na元素 Y元素的原子最外层电子数为m 次外层电子数为n Z元素的原子L层电子数为m n M层电子数m n 则m n 8 故Y只能有2个电子层 则n 2 故m 8 2 6 可推知Y为O元素 Z元素M层电子数 6 2 4 则Z为Si元素 W元素与Z元素同主族 可推知W为C元素 R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2 1 可知R原子核外电子数为16 则R为S元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 二 表格片断式 位 构 性 关系判断12 2017 温州市高三第二次选考模拟 W X Y Z四种元素在周期表中的位置如图所示 下列说法不正确的是 A W X Y三种元素的原子半径依次减少B W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强C 可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂D Z元素与水反应得到HZO HZO只有氧化性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析根据元素在周期中的相对位置可判断 W是Na X是Mg Y是O Z是Br A项 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐增大 则W X Y三种元素的原子半径依次减少 正确 B项 钠的金属性强于镁 因此Na元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Mg的强 正确 C项 省略号对应的族是过渡元素 可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂 正确 D项 Z元素与水反应得到HBrO HBrO既有氧化性 也有还原性 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 短周期元素A B C D在周期表中所处的位置如图所示 A B C D四种元素的质子数之和为36 E元素原子的半径在同周期中最大 且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构 则下列说法正确的是 A 元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子B 五种元素形成的氢化物中 C的氢化物的沸点最高C A C两种元素可形成A3C2型化合物 该化合物在空气中不能燃烧D B C D E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D B C E 答案 解析 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析设B的质子数为x 则4x 8 36 x 7 所以A为C B为N C为O D为P E为Na A项 CH4为正四面体分子 而其他烷烃大多数不是 B项 在烷烃中有的是固态 比水的沸点高 C项 C3O2在空气中能燃烧 D项 P3 N3 O2 Na 所以A B C均错误 D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 位 构 性 关系判断知识储备 1 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同 与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同 与He原子电子层结构相同的离子有H Li Be2 与Ne原子电子层结构相同的离子有F O2 Na Mg2 Al3 等 与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl S2 K Ca2 等 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 周期表中特殊位置的常见元素 族序数等于周期数的元素 H Be Al Ge等 族序数等于周期数2倍的元素 C S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li Ca等 周期数是族序数3倍的元素 Na Ba 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 H C Si等 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除H外 原子半径最小的元素 F 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素 C 自然界中硬度最大的物质 金刚石 碳的气态氢化物中氢元素的质量分数最高的物质 CH4 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 单质最轻的元素 H 单质最轻的金属元素 Li 单质在常温下呈液态的非金属元素 Br 金属元素 Hg 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的短周期元素 Al 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素 N 能起氧化还原反应的元素 S 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li Na F 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 微粒之间的相互作用力 考点三 1 化学键的概念及分类 1 概念 相邻原子间强烈的相互作用 2 形成与分类 2 澄清化学键与物质的关系 3 准确判断化合物类型 1 根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物 一定是离子化合物 只含有共价键的化合物 是共价化合物 2 根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 含氧酸都属于共价化合物 3 根据化合物的性质来判断一般熔点 沸点较低的化合物是共价化合物 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 如NaCl 不能导电的化合物是共价化合物 如HCl 4 理解化学键与物质溶解 熔化的关系 1 离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴 阳离子 离子键被破坏 2 共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后 能与水反应 其分子内共价键被破坏 如CO2和SO2等 有些共价化合物溶于水后 与水分子作用形成水合离子 从而发生电离 形成阴 阳离子 其分子内的共价键被破坏 如HCl H2SO4等 某些共价化合物溶于水后 其分子内的共价键不被破坏 如蔗糖 C12H22O11 酒精 C2H5OH 等 3 单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后 能与水反应 其分子内的共价键被破坏 如Cl2 F2等 5 识记简单共价分子的空间结构和键能 加试 1 指出下列分子的空间结构Cl2 H2O NH3 CH4 CO2 C2H4 C2H2 CS2 CCl4 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 直线形 平面形 直线形 平面正六边形 直线形 正四面体型 2 键能 概念 气态基态原子形成1mol化学键放出的最低能量 因素 成键原子半径越小 键能越大 分子越稳定 试比较下列分子的稳定性 填 或 NH3PH3 H2SH2O HClHBr 6 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力 特点a 分子间作用力比化学键弱得多 它主要影响物质的熔 沸点等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 b 分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态 液态 固态非金属单质分子之间 但像二氧化硅 金刚石等由共价键形成的物质 微粒之间不存在分子间作用力 变化规律一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔 沸点也越高 例如 熔 沸点 I2 Br2 Cl2 F2 2 氢键 加试 定义 分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用 形成条件 除H外 形成氢键的原子通常是O F N 存在 氢键存在广泛 如蛋白质分子 醇 羧酸分子 H2O NH3 HF等分子之间 分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高 特别提醒 1 氢键不是化学键 是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力 2 氢键 分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质 如熔点 沸点等 1 写出下列物质的电子式 题组一电子式和结构式的书写 1 2 3 4 MgCl2 Na2O2 答案 5 6 7 8 9 10 11 NH4Cl N2 H2O2 CO2 CCl4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 写出下列物质的结构式 N2 H2O CO2 H2O2 N N H O H O C O H O O H 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3 用电子式表示下列化合物的形成过程 题组二用电子式表示物质的形成过程 加试 Na2S CaCl2 CH4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 CO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组三化学键类型与化合物类型4 2017 浙江省嘉兴一中高一下学期期中 下列说法中不正确的是A 含有离子键的化合物一定是离子化合物B 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C 共价化合物中不可能存在离子键D 某元素原子最外层只有1个电子 它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析A项 含有离子键的化合物是离子化合物 离子化合物中可能含有共价键 如KOH 正确 B项 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键 如AlCl3中只存在共价键 错误 C项 只含共价键的化合物是共价化合物 共价化合物中一定不含离子键 离子化合物中可能含有共价键 正确 D项 某元素原子最外层只有1个电子 如果该元素是Na 则它和卤素原子通过得失电子形成离子键 如果是H元素 它与卤素原子形成共价键 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 2017 绍兴市诸暨中学高一上学期期中 下列是中学化学常见的物质 A 金刚石B HClC NaClD K2SO4E Na2SF HeG N2 1 在固态时含极性共价键的分子晶体是 2 既含离子键又含共价键的是 3 固态时属于离子晶体的是 4 熔化时需克服共价键的是 5 晶体中不存在化学键的是 答案 解析 B D CDE A F 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析A项 金刚石属于原子晶体 熔化时克服共价键 B项 HCl属于分子晶体 熔化时克服分子间作用力 C项 NaCl属于离子晶体 熔化时克服离子键 D项 K2SO4属于离子晶体 含有离子键和共价键 熔化时克服离子键 E项 Na2S属于离子晶体 熔化时克服离子键 F项 He属于分子晶体 是单原子分子 没有化学键 熔化时克服分子间作用力 G项 N2属于分子晶体 熔化时克服分子间作用力 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 化学键类型与物质类型关系判断 归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 注意 1 离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 2 共价化合物中一定含有共价键 一定不含离子键 3 不含化学键的物质 稀有气体 4 含阳离子的晶体 不一定含有阴离子 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成 但含阴离子的晶体 一定含有阳离子 5 离子化合物中不一定含金属元素 如NH4Cl 6 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如AlCl3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组四物质变化与微粒间的作用力6 2017 浙江省名校协作体高三上学期考试 下列说法不正确的是A 干冰升华和液氯汽化时 都只需克服分子间作用力B 硫酸氢钠晶体溶于水 需要克服离子键和共价键C 氯化氢气体溶于水时 只有共价键的断裂 没有化学键的形成D 石墨转化为金刚石 既有化学键的断裂 又有化学键的形成 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析A项 干冰和氯气都是分子晶体 所以干冰升华和液氯汽化时 都只需克服分子间作用力 正确 B项 硫酸氢钠是离子晶体 溶于水需要克服离子键 在水中电离需要克服共价键 正确 C项 氯化氢气体溶于水时 H Cl共价键断裂 生成H3O 时有共价键的形成 错误 D项 石墨转化为金刚石是化学变化 既有化学键的断裂 又有化学键的形成 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7 2017 湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考 根据化学反应的实质是旧键断裂 新键形成的观点 下列变化没有发生化学键断裂的是A 电解水B 干冰受热直接变成气体C HCl溶于水D 打雷放电时 O2变成O3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8 2017 宁波市十校高三9月联考 下列说法不正确的是A NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B CO2通入水的过程中 有共价键的形成和断裂 但不涉及离子键的变化C 金刚石和足球烯都只由碳元素构成 且含有的化学键类型也相同D 常温常压下 H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析 解析A项 NaClO是由Na 和ClO 组成的 即NaClO属于离子化合物 含有离子键 ClO 存在共价键 正确 B项 CO2溶于水形成H2CO3 CO2 H2O H2CO3属于共价化合物 有共价键的形成和断裂 没有离子键的变化 正确 C项 金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质 都是由共价键组成 正确 D项 热稳定性与物质状态无关 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题组五结构模型 键能及氢键 加试 9 正误判断 正确的打 错误的打 1 CH4的球棍模型 2 CCl4的比例模型 3 水分子的比例模型 4 乙炔分子的球棍模型 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5 比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子 6 比例模型 其中 表示氢原子 表示碳原子 表示氧原子 表示乙酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10 下图中每条折线表示元素周期表中第 A A族中的某一族元素氢化物的沸点变化 每个小黑点代表一种氢化物 其中a点代表的是 A H2SB HClC PH3D SiH4 答案 解析在第 A A族元素的氢化物中 NH3 H2O HF因存在氢键 故沸点反常的高 则含a的线为第 A族元素的氢化物 则a点为SiH4 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11 下列现象与氢键有关的是 NH3的熔 沸点比PH3的熔 沸点高 小分子的醇 羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下很稳定A B C D 答案 解析水分子高温下很稳定是因为水分子中O H键的键能大 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 从微观结构看物质的多样性 考点四 1 四同 的判断方法判断的关键是抓住描述的对象 1 同位素 原子 如 2 同素异形体 单质 如O2 O3 3 同系物 有机化合物 如CH3CH3 CH3CH2CH3 4 同分异构体 有机化合物 如正戊烷 新戊烷 2 识别 三种 晶体结构 1 金刚石和石英 金刚石晶体中 每个C与另外个C形成共价键 C C键之间的夹角是109 5 最小的环是元环 含有1molC的金刚石中 形成的共价键有mol SiO2晶体中 每个Si原子与个O原子成键 每个O原子与个硅原子成键 最小的环是元环 在 硅氧 四面体中 处于中心的是原子 1molSiO2中含有molSi O键 在金刚石 SiO2中微粒间相互作用是 4 2 4 2 十二 Si 4 共价键 六 2 干冰和足球烯 干冰晶体中 每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有个 12 在C60中有12个正五边形 20个正六边形 共有60个碳碳单键 30个碳碳双键 在干冰和足球烯微粒间相互作用是 在微粒内部存在 分子间作用力 共价键 3 NaCl NaCl型 在晶体中 每个Na 同时吸引个Cl 每个Cl 同时吸引个Na 配位数为 每个晶胞含个Na 和个Cl 在NaCl中 Na Cl 之间的相互作用是 6 6 6 4 4 离子键 3 四种晶体类型与性质比较 加试 题组一 四同 的比较与判断1 2017 浙江省名校协作体高三上学期考试 下列说法正确的是A 石墨和C60互为同位素B CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C 14CO2的摩尔质量为46 1 2 3 4 答案 解析 解析A项 同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子之间的互称 石墨和C60互为同素异形体 错误 B项 CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同 结构不同 互为同分异构体 正确 C项 14CO2的摩尔质量是46g mol 1 错误 D项 二者是同种元素的不同核素 质子数相同 化学性质相似 错误 1 2 3 4 1 2 3 4 2 2017 宁波市十校高三9月联考 下列说法不正确的是A 14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数B 二氯乙烷 C2H4Cl2 有二种结构C 同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D 环丙烷 和乙烯互为同系物 答案 解析 解析A项 它们属于不同的核素 前者的中子数为14 6 8 后者中子数为16 8 8 它们具有相同的中子数 正确 B项 二氯乙烷的结构简式为CH2Cl CH2Cl或CHCl2 CH3 有两种结构 正确 C项 在一定条件下 同素异形体之间可以相互转化 如石墨转化成金刚石 金刚石转化成石墨 正确 D项 环丙烷中不含碳碳双键 碳原子以环的形式连接 乙烯的结构简式为CH2 CH2 乙烯中含有碳碳双键 且碳的连接方式为链状 因此它们不属于同系物 错误 1 2 3 4 题组二微粒间作用力与晶体类型3 正误判断 正确的打 错误的打 1 NaOH NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 2 CO2 SiO2的晶体结构类型不同 3 在O2 CO2和SiO2中 都存在共价键 它们均由分子构成 4 KOH和MgCl2都是离子晶体 均存在共价键和离子键 5 金刚石 NaCl H2O HCl晶体的熔点依次降低 1 2 3 4 答案 6 金刚石和足球烯都是通过共用电子对形成空间网状结构 所以都是原子晶体 7 某晶体固态时不导电 水溶液能导电 说明该晶体一定是离子晶体 8 He CO2和CH4都是由分子构成 它们中都存在共价键 1 2 3 4 答案 4 有A B C三种晶体 分别由H C Na Cl四种元素中的一种或几种组成 对这三种晶体进行实验 结果如下表 1 2 3 4 1 晶体的化学式分别为A B C 2 晶体的类型分别是A B C 3 晶体中微粒间作用力分别是A B C NaCl C HCl 离子晶体原子晶体分子晶体 离子键共价键范德华力 解析根据A B C晶体的性质可知 A为离子晶体 只能为NaCl 微粒间的作用力为离子键 B应为原子晶体 只能为金刚石 微粒间的作用力为共价键 C应为分子晶体 且易溶于水 只能为HCl 微粒间的作用力为范德华力 答案 解析 反思归纳 1 2 3 4 1 依据结构和分类判断晶体类型 1 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 离子晶体的构成微粒是阴 阳离子 微粒间的作用是离子键 原子晶体的构成微粒是原子 微粒间的作用是共价键 分子晶体的构成微粒是分子 微粒间的作用为分子间作用力 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子 微粒间的作用是金属键 反思归纳 1 2 3 4 2 依据物质的分类判断 金属氧化物 如K2O Na2O2等 强碱 NaOH KOH等 和绝大多数的盐类是离子晶体 大多数非金属单质 除金刚石 石墨 晶体硅等 非金属氢化物 非金属氧化物 除SiO2外 几乎所有的酸 绝大多数有机物 除有机盐外 是分子晶体 常见的单质类原子晶体有金刚石 晶体硅 晶体硼等 常见的化合类原子晶体有碳化硅 二氧化硅等 金属单质是金属晶体 1 2 3 4 2 依据晶体性质推断晶体种类 1 依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高 原子晶体熔点很高 分子晶体熔点低 金属晶体多数熔点高 但也有少数熔点相当低 1 2 3 4 2 依据导电性判断 离子晶体溶于水及熔融状态时能导电 原子晶体一般为非导体 分子晶体为非导体 而分子晶体中的电解质 主要是酸和强极性非金属氢化物 溶于水 使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子 也能导电 金属晶体是电的良导体 1 2 3 4 3 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大 硬而脆 原子晶体硬度大 分子晶体硬度小且较脆 金属晶体多数硬度较大 但也有较低的 且具有延展性 注意 1 常温下为气态或液态的物质 其晶体应属于分子晶体 Hg除外 2 AlCl3晶体中虽含有金属元素 但属于分子晶体 熔 沸点低 熔点190 3 合金的硬度比其成分金属大 熔 沸点比其成分金属低 1 2 3 4 三年选考五次真题 解析核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 氧的质子数为8 该原子的质量数为18 那么中子数为10 故A正确 金刚石和石墨可以互相转化 B错误 乙酸和乙酸甲酯的官能团不同 不是同系物 C错误 己烷有5种同分异构体 D错误 1 2017 浙江11月选考 11 下列说法正确的是A 表示中子数为10的氧元素的一种核素B 金刚石和石墨互为同素异形体 两者之间不能相互转化C CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D C6H14的同分异构体有4种 其熔点各不相同 答案 解析 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 2 2017 浙江11月选考 13 Q X Y和Z为短周期元素 它们在周期表中的位置如图所示 这4种元素的原子最外层电子数之和为22 下列说法正确的是A Y的原子半径比X的大B Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C X Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D Q的单质具有半导体的性质 Q与Z可形成化合物QZ4 答案 解析 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 解析可推出X Y Q Z分别为N O Si Cl 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 A错误 Si的非金属性弱于Cl 所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱 B错误 N O与H元素可形成NH4NO3 含有离子键 C错误 Si是良好的半导体材料 与Cl可形成化合物SiCl4 D正确 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 3 2017 浙江11月选考 20 下列说法不正确的是A Mg2 和S2 的最外电子层都形成8个电子的稳定结构B 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C 浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 答案 解析 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 解析S和Mg的最外电子层分别得 失2个电子后都形成了8个电子的稳定结构 故A选项正确 石英和金刚石是原子晶体 原子间通过共价键结合 故B选项正确 浓硫酸与水混合时 浓硫酸发生电离 破坏了共价键 属于微粒间作用力 故C选项正确 H2O2分解破坏共价键 不属于分子间作用力 故D选项错误 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 4 2017 浙江4月选考 11 下列说法正确的是A 金刚石和石墨互为同素异形体 熔点和硬度都很高B 氕 氘 氚是氢元素的三种核素 质子数都为1C 乙醇和二甲醚 CH3 O CH3 互为同系物D C4H10的一氯取代物只有一种 答案 解析金刚石和石墨互为同素异形体 石墨的硬度较小 A错误 氕 氘 氚是氢元素的三种核素 质子数都为1 B正确 乙醇和二甲醚 CH3 O CH3 分子式相同 结构不同 互为同分异构体 C错误 C4H10不论是正丁烷还是异丁烷 其一氯取代物均有两种 D错误 解析 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 答案 解析 5 2017 浙江4月选考 14 W X Y Z四种短周期元素 它们在周期表中位置如图所示 下列说法不正确的是A Z Y X的原子半径依次减小 非金属性依次降低B Z Y W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D W的位置是第2周期 A族 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 3 解析W X Y Z四种短周期元素 它们在周期表中位置如图所示 则W是C X是O Y是S Z是Cl 同周期自左向右原子半径逐渐减小 同主族自上而下原子半径逐渐增大 则Y Z X的原子半径依次减小 非金属性依次增强 A错误 非金属性 Z Y W Z Y W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 B正确 CH4与Cl2在一定条件下可发生取代反应 C正确 碳元素的位置是第2周期 A族 D正确 4