第4节 离子反应

1 / 5 第 4 节 离子反应 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 第 4 节离子反应 学习目标 1理解离子反应发生的条件。 2用理论判断离子反应能否发生。 3了解离子反应的实际应用。 4使学生理解酸碱中和滴定的原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 知识梳理 1 所 谓 离 子 反 应 是 指_。 2 离 子 反 应 发 生的条件有 _ 、_、 _、_；请各举一例（文字及离子方程式） _ 、_ 、_ 、_2 / 5 _。 2 判 断 离 子 反 应 能 否 发 生 的 理 论 依 据 有_和 _；越大，表明反应的趋势越 _，反应可以自发进行。 3解释并写出离子方程式： （ 1 ） 胃 酸 过 多 吃 胃 舒 平_; （ 2 ） 硬 水 的 形 成_; （ 3 ） 硬 水 的 软 化_ 4举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。 5 酸 碱 中 和 反 应 的 实 质 是_ 酸 碱 中 和 滴 定 的 理 论 依 据_ ， 酸 碱 中 和 滴 定 的 原 理 是_ ； 酸 碱 中 和 滴 定 的 操 作 过 程 为3 / 5 _ _。 应 注 意 的 问 题 有_。 学习导航 1方法导引 （ 1）在必修 1 中学生已经学习了离子反应的知识，本节是对离子反应的进一步加深和升华。建议先引导学生复习离子反应的概念，离子方程式的书写及离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体生成弱电解质），再通过已经学习的有关知识，进一步总结离子反应发生的条件（生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应）；看书总结离子反应能否进行的理论判据，知道两种判据的关系；看书总结离子反应在各个领域的重要应用。 （ 2）酸碱中和 滴定原理的教学可以设置以下几个知识台阶进行： （ A）从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质； （ B）从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据； （ c）从盐类水解的角度，引导学生分析酸碱中和滴定完成4 / 5 时指示剂颜色的突变情况。 中和滴定实验示范教学应包括滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断等示范，以及实验数据的处理等示范。要注意引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，并引导学生理解中和滴定计算公式的内涵，而不是死记公式，为学生独立进行中和滴定实 验打好基础。 2例题解析： 例 1下列离子组中，能大量共存的是 A Na+、 oH cl NH4 B H+So42 Fe2No3 c cu2+Ba2+cl So42 DNa Hco3 ca2+No3 解析离子共存问题关键要清楚离子之间能否发生反应，能发生反应的分几种情况：（ 1）生成沉淀（ 2）生成气体（ 3）生成弱电解质（ 4）发生氧化还原反应；随着知识深入还会学到其他类型的反应。发生反应的离子在溶液中就不能共存。A 项 中 、 oH NH4 反 应 生 成 一 水 合 氨 ， B 项中4H+3Fe2+No3=3Fe3+No+H2o， c 项中 Ba2+和 So42 生成BaSo4，因而不能共存。 D 项中因不能反应而能共存。 例 2在一支 25mL的酸式滴定管中盛入 L-1Hcl溶液，其液面恰好在 5mL 的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 L-1NaoH溶液进行中和，则所需 NaoH溶液的体积 5 / 5 A大于 20mLB小于 20mLc等于 20mLD等于 5mL 解析 .一支 25mL的滴定管， 0 刻度在上端， 25mL刻度在下端。25mL 刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充满了盐酸。若把液面 刻度在 5