第三单元《物质构成的奥秘》考点知识点整理

1 / 10 第三单元物质构成的奥秘考点知识点整理 第三单元物质构成的奥秘考点知识点整理 课题 1 分子和原子 考试要求 认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒 能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象 知道原子可以结合成分子 能用分子和原子的观点认识化学变化 考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由 分子（或原子）构成。例如：铁 由铁原子构成；氧气由氧分子构成。 考点二、分子 1、基本性质： 质量、体积都很小； 在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； 分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时2 / 10 分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述： 分子由 原子和 原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 一个 分子由几个 原子和几个 原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 考点三、原子 3 / 10 1、 含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四） 课题 2 原子的结构 考试要求： 知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （ 1）原子结构的认识 （ 2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等 ,电性相反，所以原子不显电性 4 / 10 因此：核电荷数 =质子数 =核外电子数 （ 3）原子的质量主要集中在原子核上 注意： 原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： 相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 =质子数 +中子数 离子 考试要求： 认识物质的微 粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化 初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布 （考点一） 1、原子结构图： 圆圈内的数字：表示原子的质子数 + ：表示原子核的电性 5 / 10 弧线：表示电子层 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、核外电子排布的规律： 第一层最多容纳 2 个电子； 第二层最多容纳 8 个电子； 最外层最多容纳 8 个 电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系： 同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数 同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数 4 易失电子 非金属元素：最外层电子数 4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为 8（ He为 2）不易得失电子 最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当 两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结6 / 10 构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似） 二、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写。例如：钠离子： Na。 4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带 n 个单位某种电荷的离子。例如： Fe3+：带 3 个单位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如： Fe3+： 3 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数 电子数 7、离子与原子的区别与联系（考点六） 粒子的种类 原子离子 阳离子阴离子 7 / 10 区 别粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数 粒子电性不显电性显正电显负电 符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示 相互转化 阳离子原子阴离子 相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。例如： 2 个钠离子： 2Na 9、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。 小结： 1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气 体单质、酸和多数氧化物（如 co2H2oSo3Hcl） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成的描述： 物质的组成： 物质由 元素和 元素组成例：水由氢元素和氧元素组成 物质的构成： 物质由 分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和8 / 10 钠离子构成 课题 3 元素 考试要求： 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原 子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 元素原子 区 别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数 适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或9 / 10 分子）的构成。常 用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二） 4、元素的分布： 地壳中含量前四位的元素： o、 Si、 Al、 Fe 生物细胞中含量前四位的元素： o、 c、 H、 N 空气中前二位的元素： N、 o 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号（考点三） 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表 示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如： o：表示氧元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示 2 个氢原子： 2H； 2H：表示 2 个氢原子。 4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N： 6 表示