第三章金属及其化合物课时作业题11份（附答案和解释）

1 / 12 第三章金属及其化合物课时作业题 11 份（附答案和解释） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 本章复习课 一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式 1钠及其重要化合物 _ _ _ _ _ _ _ _2 / 12 _ _ _ _ 2铝及其重要化合物 _ _ _ _ _ _ _ _3 / 12 _ _ _ 3铁及其重要化合物 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 / 12 _ _ _ 二、相关物质的鉴别和检验 1 Na2co3 和 NaHco3 的鉴别 (1)固体粉末： _ (2)溶液：加入 _或 _溶液 2 Al3的检验 向溶液中滴加过量的 _溶液，根据现象鉴别。 3 Fe2、 Fe3的检验 (1)Fe3的检验 向待测液中滴加 _，根据溶液出现的现象判断。 (2)Fe2的检验 向待测液中滴加 _，再加入 _，据实验现象判断。 向待测液中加入 _溶液，据沉淀的颜色变化判断。 1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧5 / 12 化变质，可用适当方法在包装袋中装入 ( ) A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 c食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐 2钠着火时，应选用灭火的是 ( ) A煤油 B水 c沙土 D泡沫灭火器 3 50g 镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体 (不含结晶水 )218g，则反应中得到 H2的质量为 ( ) A 2g B 3g c D 4实验室需要使 Alcl3 溶液中的 Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ( ) A NaoH溶液 B Ba(oH)2 溶液 c硫酸 D氨水 5有 100mL3mol/L 的氢氧化钠溶液和 100mL1mol/L 的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验： 将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中； 将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是 ( ) A现象相同，最终沉淀量相等 B现象不同，最终沉淀量不相等 c现象相同，最终沉淀量不相等 D现象不同，最终沉淀量相等 6 / 12 6合金有许多特点，如 Na k 合金为液体，而 Na 和 k 的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 ( ) A纯铁 B生铁 c碳 D无法确定 7将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLNaoH 和 NaAlo2 的混合溶液，然后用 1mol/L的盐酸与之反应，至沉淀量最大时消耗盐酸 40mL，则原合金中钠的质量为 ( ) A c 8 co 和 H2 混合气体 3g 和足量的氧气燃烧后，在 150 时将混合气体通过足量的 Na2o2后， Na2o2增重的质量为 ( ) A 3gc 6gD无法计算 9.某混合物 A 中含有 kAl(So4)2、 Al2o3 和 Fe2o3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变 已知： NaAlo2co2 2H2o=Al(oH)3 NaHco3： 据此判断： (1) 固体 B 所 含 物 质 的 化 学 式 为_。 (2) 固体 E 所 含 物 质 的 化 学 式 为_。 7 / 12 (3) 反应 的 离 子 方 程 式 为_。 10 A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化： 试填写以下空白： (1)合金 A 由 _和 _组成。 (2)写出下列变化的离子方程式。 cE_； DF_ _。 11金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示： (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 ca(oH)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母 )。 A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B钠熔化成一个光亮的小球 c溶液底部有银白色物质生成 8 / 12 D恢复到室温时，水槽底 部有固体物质析出 (2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_ 用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有 ca(oH)2溶液的水槽中。 (3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为_。 (4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验。用手挤压矿泉 水瓶并塞紧带有钠的塞子。共排出水的体积为，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为 _。 本章复习课 网络构建 一、 1.4Na o2=2Na2o 2Na o2,Na2o2 2Na 2H2o=2NaoH H2 Na2o H2o=2NaoH Na2o co2=Na2co3 2Na2o2 2H2o=4NaoH o2 2Na2o2 2co2=2Na2co3 o2 2NaoH co2(少 量 )=Na2co3 H2o 9 / 12 Na2co3 co2 H2o=2NaHco3 2NaHco3=Na2co3 co2 H2o 2 4Al 3o2,2Al2o3 2Al 6Hcl=2Alcl3 3H2 2Al 2NaoH 2H2o=2NaAlo2 3H2 Al2o3 6Hcl=2Alcl3 3H2o Al2o3 2NaoH=2NaAlo2 H2o 2Al(oH)3=Al2o3 3H2o Al(oH)3 3Hcl=Alcl3 3H2o Al(oH)3 NaoH=NaAlo2 2H2o Alcl3 4NaoH=NaAlo2 3Nacl 2H2o 3 3Fe 4H2o(g)=高温 Fe3o4 4H2 Fe 2Hcl=Fecl2 H2 Fecl2 2NaoH=Fe(oH)2 2Nacl Fe(oH)2 2Hcl=Fecl2 2H2o 4Fe(oH)2 o2 2H2o=4Fe(oH)3 Fecl3 3NaoH=Fe(oH)3 3Nacl Fe(oH)3 3Hcl=Fecl3 3H2o 2Fe(oH)3=Fe2o3 3H2o 2Fecl2 cl2=2Fecl3 2Fecl3 Fe=3Fecl2 二、 1.(1)加热法 (2)cacl2 Bacl2 10 / 12 3 (1)kScN 溶液 (2)kScN 溶液 氯水 NaoH 课后作业 1 B 抓住题目中的 “ 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质 ” 这句话，防止食品受潮应放入干燥剂，防止食品氧化变质应放入还原性物质。 2 c 钠着火后，再加煤油势必增大火势，因煤油易燃；钠 能与水和泡沫灭火器喷出液体中的水反应产生 H2 并放出大量的热，不宜灭火；只能用沙土扑灭。 3 c 无论是什么金属与稀硫酸反应，由硫酸的化学式可知，生成物中的 n(So2 4) n(H2)。金属与酸反应所得的无水晶体的质量就是金属与硫酸根离子的质量， m(So2 4)218g 50g 168g ，则氢气的质量为： m(H2) 16896gmol 1。 4 D Alcl3 与碱反应生成的 Al(oH)3 为两性物质，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱碱 (氨水 )沉淀 Al3 。 5 D 6 B 据 Na k 合金为液体，而 Na和 k 单质均为固体，可推知：合金的熔点比组成成分的熔点都低，故生铁 (Fe c 合金 )比纯铁和碳的熔点都低。 7 A 此题涉及的反应很多，用终态法处理较简单。加入盐酸至沉淀量最大时，溶液中的溶质只有一种 Nacl。故n(Na) n(Na ) n(cl ) n(Hcl) 1mol/L ， m(Na)11 / 12 23g/mol 。 8 B 2H2 o2=点燃 2H2o2Na2o2 2H2o=4NaoHo2 两式合并，得 H2 Na2o2=2NaoH；同理，可以得出 coNa2o2=Na2co3，故选 B。 9 (1)Al2o3 (2)(NH4)2So4、 k2So4 (3)Alo 2 co22H2o=Al(oH)3 Hco 3 解析 铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如 Al2o3可溶于 NaoH溶液， Fe2o3不能； kAl(So4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成 Al(oH)3沉淀， Al(oH)3 在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用下列反应方程式描述从 A 开始的一系列变化： Al3 3NH3H2o=Al(oH)3 3NH 4， 2Al(oH)3,Al2o3 3H2o， Al2o3 2oH =2Alo 2 H2o， Alo 2 co2 2H2o=Al(oH)3 Hco 3。 10 (1)Al Fe(或铝 铁 ) (2)Al3 4oH =Alo 22H2o Fe(oH)3 3H =Fe3 3H2o 解析 据框图中的物质的颜色可以很容易判断出合金中一定含有 Fe；由 cE 的转化可知另一种金属的化合物可溶于过量 NaoH 溶液，再加入 Hcl 又重新 生成沉淀，可知另一种金属为 Al。 12 / 12 11 (1)ABD (2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黄豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中 (3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住 (4)或 解析 (1)Na 与水发生反应消耗溶剂水，故溶液中会析出ca(oH)2 固体，但是