2020年北师大版科学中考真题之金属（II）卷.docVIP

2020年北师大版科学中考真题之金属（II）卷一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A . XYZB . YZXC . YXZD . XZY2. （2分）下列金属活动性最强的是（ ） A . CuB . ZnC . FeD . Mg3. （2分）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于（ ） A . 金属或合金B . 氧化物C . 有机物D . 盐4. （2分）生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是（ ）A . 铁B . 氯化亚铁C . 水D . 碳及其它不溶性杂质5. （2分）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸充分反应，测得生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 曲线b表示铁和稀硫酸的反应B . 反应后溶液的质量不相等C . 至少有一种金属剩余D . 放铁粉的烧杯中硫酸有剩余6. （2分）下列实验方法不能达到目的的是（ ）A . 用燃烧的方法区分棉花和羊毛B . 用带火星的木条鉴别氧气和氮气C . 用氢氧化钙检验铵态氮肥D . 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉7. （2分）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）A . 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B . 图乙探究金属的锈蚀是否需要水C . 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D . 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度8. （2分）（2016台州）教材中的图表资料可为我们提供许多信息，下列说法正确的是（ ） A . 利用元素周期表，可查阅元素符号B . 利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质C . 利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应D . 利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量9. （2分）现有X、Y、Z三种金属，只有Z在稀硫酸中无变化如果把X放入Y的硫酸盐溶液中，X表面有Y析出根据以上现象判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A . X、Z、YB . X、Y、ZC . Z、X、YD . Y、Z、X10. （2分）下列有关金属材料的叙述错误的是（ ） A . 回收利用废金属可减少对环境的污染B . 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C . 铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D . 在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀11. （2分）某化学兴趣小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Fe、Ag、CuSO4溶液；Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液；Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；Fe、Cu、AgNO3溶液；Cu、Ag、FeSO4溶液，你认为可行的方案是（ ）A . B . C . 只有D . 只有12. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 凡生成盐和水的反应就叫中和反应B . 凡有盐参加的反应都是复分解反应C . 凡有单质参加的反应都是置换反应D . 凡有氧气参加的反应都是氧化反应13. （2分）用实验比较铜、锌、铁的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） A . 硫酸锌溶液B . 硫酸亚铁C . 硫酸铜溶液D . 硝酸银溶液14. （2分）有等质量的A、B两种金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价且均有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等B . 消耗B的质量一定小于A的质量C . 产生氢气的速率ABD . 若A为Fe，则B可能为Mg15. （2分）根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ） A . 镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 gB . 镁的质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 gC . 镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 gD . 镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g二、 填空题 (共1题；共2分)16. （2分）化学和我们的生活实际联系密切，请利用所学的化学知识回答下列几个小问题： （1）农民用打磨干净的废弃铁锅盛放制取农药“波尔多液”的原料硫酸铜溶液时，发现有红色物质出现，请从金属活动性顺序的角度说明出现该现象的原因_（2）施用NH4HCO3化肥最佳时间是_（烈日炎炎的中午，凉风习习的黄昏） （3）我们可以用稀释后的盐酸溶液除去铁器上的斑斑锈迹，原因是（用化学方程式说明）_（4）长时间使用的烧水铝壶，内壁上会有一层白色的水垢，形成水垢（主要成分是碳酸钙），请写出形成水垢主要成分的化学方程式_； （5）84消毒液是一种有刺激性气体的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水化学反应方程式为_； （6）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为_； （7）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须_保存 三、 解答题 (共4题；共20分)17. （5分）某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?样品中氢氧化钠的质量分数是多少?【查阅资料】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氯氧化钠反应，再与碳酸纳反应。（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到_的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到_的现象，说明氢氧化的固体部分变质。实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数（2）【设计方案一】称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4gx=10.6g样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果_（填“偏大”或“偏小”）。（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数） 18. （5分）10克铜锌合金放入盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好反应后烧杯内剩余物的总质量为109.8克 （1）则合金中铜的质量_g （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少 19. （5分）甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 _。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是_； （3）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_； 20. （5分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想：全部是Na2CO3;猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_.该反应的基本反应类型为_. （2）若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为_(填化学式),该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH. （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，现象b为_，则猜想成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_.四、 实验探究题 (共4题；共14分)21. （4分）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2ONa2SiO2+2H2）根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为_，滤液B中的金属阳离子为_；（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_；其基本反应类型为_；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应_；（4）步骤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式_22. （3分）小明将一定量锌粒加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，进行了如下实验 （1）若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有的溶质是_（填化学式） （2）若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有_，可能含有_，请设计实验，确定固体乙的成分_ 23. （3分）某工厂的废液中含有较多的CuSO4和FeSO4两种物质，工厂常用下列流程将废液充分利用：（1）写出步骤中发生的化学方程式_，为什么要加入过量的铁粉_；（2）写出步骤中发生的化学反应现象是_；（3）写出滤渣B的化学式：_；（4）将步骤和中产生的滤液B混合进行蒸发结晶，此操作过程需要用到的仪器有玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台和_24. （4分）实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】NaOH在空气中不会转化成NaHCO3 BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解【提出猜想】猜想：NaOH猜想：Na2CO3猜想：NaOH和Na2CO3【设计实验】实验操作实验现象步骤：样品全部溶解步骤：观察到现象A（1）【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为_，则_（填“猜想”、“猜想”或“猜想”）不成立（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是_，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH_7（填“”、“”或“=”），则证明猜想成立（2）【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有”）影响饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（4）【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想_五、 综合题 (共4题；共15分)25. （2分）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：（1）根据实验一回答：加氢氧化钠溶液后反应的化学方程式是_；加入稀盐酸后的实验现象是_，验证了酸与碱能发生反应； （2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 Ca(OH)2 能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制_相同；（3）实验三中，加入 X 可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的 X 是下列物质中的 。 A . 酚酞溶液B . CuOC . Na2CO3 D . Ba(NO3)226. （3分）在化学复习课上，同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括他们用如图表达了他们的研究成果请你据图回答下列问题：（1）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有_（填微粒符号）（2）举出A类物质的一个实例_（填化学式）（3）写出有气体生成的一个化学方程式（利用图中物质进行反应）：_27. （3分）2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌请回答下列问题： （1）日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目关于和平利用核能的意义在于：开发核能可节约化石能源；核能是不会造成对环境污染的能源； 可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨； 核能是可再生能源其中理解正确的是_（填序号）；（2）世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为_； （3）福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸请写出氢气爆炸时的化学方程式为_； （4）在这次核危机中日本政