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长乐一中多媒体系列课件之高二化学 第三章电解质溶液单元复习 授课教师吴昌煜 2课时 复习要点 一 电解质 非电解质 强电解质和弱电解质的判别 二 电离平衡和水解平衡 三 水的电离和溶液的PH值 四 盐类水解 五 酸碱中和滴定 一 电解质 非电解质 强电解质和弱电解质的判别 1 下列仅能在水中导电的电解质是 A H3PO4B NH3C KOHD C2H5OH 2 关于强弱电解质的叙述错误的是 A 强电解质在溶液中完全电离 不存在电离平衡 B 在溶液里 导电能力强的电解质是强电解质 导电能力弱的电解质是弱电解质 C 同一弱电解质的溶液 当温度或浓度不同时 其导电能力也不相同 D 纯净的强电解质液态时有的导电 有的不导电 应用举例 A B AD 二 电离平衡和水解平衡 续前表 应用举例 4 在H2S的饱和溶液中存在如下平衡 H2SH HS HS H S2 且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度 采取下列哪种措施后 既增大c S2 又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动 A 加NaOHB 通入H2SC 降温D 加入Na2S晶体 分析 D 三 水的电离和溶液的PH值 1 水的电离 水的离子积 影响因素 KW c OH c H 25 时 KW 1 0 1014 2 溶液的酸碱性和PH值 四 盐类水解 1 实质 2 规律 3 影响因素 谁弱谁水解 都弱都水解 谁强显谁性 盐电离出来的离子与水电离出来的H 或OH 结合 从而使水的电离平衡发生移动的过程 五 酸碱中和滴定 1 原理 2 主要仪器 对于一元酸和一元碱发生的中和反应 3 操作步骤 洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算 酸 碱 滴定管 锥形瓶 滴定管夹 5 在不同的温度下 水的离子积K25 1 10 14 K35 2 1 10 14下列叙述正确的是 A 水的PH值随温度升高而增大B 在35 时 c H c OH C 水在25 电离程度大D 水的电离是吸热的 D 5 欲使10mL0 05mol L的硫酸溶液的PH变为7 应采用的方法是 A 加水稀释到1000mLB 加入10mL0 1mol L的氨水C 加入100ml0 005mol
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