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文档简介

碱金属 第一课时 复习目标1 掌握Na及其化合物的性质2 掌握Na及其化合物的相关实验现象3 掌握与Na 相关的计算 一 钠的性质1 钠的重要物理性质 2 钠的重要化学性质 用反应式表达 Na与水 含有酚酞 反应方程式现象 一 钠的性质1 钠的重要物理性质 2 钠的重要化学性质 用反应式表达 Na与水 含有酚酞 反应方程式现象 Na2O的生成 Na2O2的生成 NaCl的生成 Na2S的生成 钠是质软 银白色 易传热导电比水轻的固体 2Na 2H2O 2NaOH H2 Na浮于水面 不断滚动 嘶嘶作响 放出气体 最后消失 酚酞变红 Na在玻璃燃烧匙内加热后放入盛有氯气的集气瓶中 Na继续燃烧 产生大量的白烟 Na与硫在研钵内研磨反应发生轻微爆炸 Na2O的生成 Na2O2的生成 NaCl的生成 Na2S的生成 Na与CuSO4溶液的反应 与CH3CH2OH CH3COOH 葡萄糖等含羟基的化合物 例题 将钠投入到下列液体中 反应的剧烈程度由强到弱的顺序是 A水BNaOH溶液C0 1mol L盐酸D0 1mol L硫酸铜溶液E无水乙醇 二 钠的化合物的性质1 氧化钠和过氧化钠 2Na2O O2 2Na2O2 2 碳酸钠和碳酸氢钠 补充知识1 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 1 利用热稳定性不同 分别加热少量固体 若发生分解反应 将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊的是碳酸氢钠 另一个是碳酸钠 2 利用和酸反应的速率不同 分别取一定量的固体 加入等浓度等体积的盐酸 反应快 产生气体相应多的是碳酸氢钠 另一个是碳酸钠 3 利用阴离子不同 分别取其稀溶液 滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液 产生沉淀的为碳酸钠 另一个是碳酸氢钠 4 利用溶液的酸碱性 测其稀溶液 0 1m
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