2020年浙教版科学中考复习专题17：化学反应的应用A卷.doc

2020年浙教版科学中考复习专题17：化学反应的应用A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共5题；共10分)1. （2分）下列应用、对应的主要化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ） A . 实验室制二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2分解反应B . 用铁制容器盛装硫酸铜溶液 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 置换反应C . 用焦炭把氧化铁中的铁还原出来：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2置换反应D . 证明铝是金属活动性顺序表中氢前金属：2Al+6HCl2AlCl3+3H2置换反应2. （2分）下列物质的类别、俗称以及化学式，说法正确的是（ ）A . 盐食盐NaClB . 碱烧碱KOHC . 化肥复合肥K2CO3D . 冰干冰H2O3. （2分）根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A . 化学反应的条件B . 化学反应的快慢C . 反应物和生成物的质量比D . 化学反应的反应物和生成物4. （2分）在反应X2YR2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 （ ） A . 16：9B . 23：9C . 32：9D . 46：95. （2分）推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）A . 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成B . 碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液C . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应D . 单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质二、 填空与简答题 (共1题；共3分)6. （3分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为： 2Na2S4 + O2 + 2H2O = 8S + 4NaOH 【实验资料】受热时，四硫化钠会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。【实验过程】取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去），制得Na2S4 ， 反应为4Na2CO3 + 12S + O2 2Na2S4 + 2Na2S2O3 + 4CO2 ， 蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是_。冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示）将该试管插入水中（如图丙所求），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。按照再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。第1次第2次第3次h1 /cm11.211.411.6h2 /cm8.99.19.2【解释与结论】 根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_%（结果精确到0.1%）【反思与评价】若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，有同学认为会偏小，请阐述理由_。三、 分析计算题 (共2题；共13分)7. （6分）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳由Ca（OH）2和水组成的混合物，大致流程如下：科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。（1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的_（可多选）。（2）制备氢氧化钠的化学方程式为： Na2CO3Ca（OH）22NaOHCaCO3。将53克溶质质量分数为20的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1） 8. （7分）过氧化钠(Na2O2)和过氧化氢都是供氧剂。请回答：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应前物质的总质量减少了3.2g(水的挥发忽略不计)。列式计算反应后所得溶液中溶质的质量。（2）利用过氧化氢制氧气时，小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，计算式是：生成氧气的质量过氧化氢的质量100%。老师指出小明的计算方法是错误的，你认为错误的原因是_。（3）利用m克的过氧化氢制得氧气的质量_(选填“大于”“小于”或“等于”)利用m克的过氧化钠制得氧气的质量。第 6 页 共 6 页参考答案一、