2020年浙教版科学中考真题之金属B卷.doc

2020年浙教版科学中考真题之金属B卷一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验从所述实验现象得出正确结论是（ ）A . XYZB . ZYXC . YX、YZ D . XY、ZY2. （2分）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）A . 镁B . 银C . 铜D . 铝3. （2分）垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（ ） A . 可回收物 B . 有害垃圾 C . 餐厨垃圾 D . 其他垃圾 4. （2分）下列关于金属的叙述正确的是（ ） A . 铁的化学性质比较活泼，可以在空气中燃烧B . 高温条件下，所有金属都可与氧气反应C . 铝不易被腐蚀，是因为铝表面能形成一层致密的氧化膜D . 生铁比钢具有更优良的性能5. （2分）下列现象的描述与实验事实不相符的是（ ） A . 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B . 红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟C . 在盛有镁条的试管中滴加稀盐酸，产生大量气泡，试管温度升高D . 将打磨干净的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质6. （2分）胆矾（CuSO45H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（ ）A . CuSO45H2O是纯净物B . 胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等C . 游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用D . 金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出7. （2分）常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R（NO3）3 ， 有关该反应的说法正确的是（ ） A . 反应后溶液质量一定增加B . 该金属可能是铁C . R的活泼性比Ag弱D . R表面有固体析出8. （2分）金属镍被广泛用于混合动力汽车电池，关于镍及其化合物存在下列反应： Ni+2HCl=NiCl2+H2； Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O。以下分析正确的是（ ）A . 反应中的Ni元素的化合价均发生变化B . 镍能与硝酸银溶液发生反应C . Ni(OH)2和NiO2均属于氧化物D . 反应是置换反应，反应是复分解反应9. （2分）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）A . AgB . FeC . NaOH溶液D . HCl溶液10. （2分）以下对生活中的一些事实解释不合理的是（ ） A . 铁栏杆上涂油漆主要是为了防止生锈B . 不能用铁桶配置波尔多液（硫酸铜溶液与石灰乳混合），是因为硫酸铜会腐蚀铁桶C . 海水晒盐没有把海水直接蒸发干，目的是防止海水中的可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出D . 实验室探究工业炼铁的反应原理的实验中，先通入CO是为了得到较纯净的铁11. （2分）有甲、乙、丙、丁四种金属只有甲在自然界主要以游离态存在丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . 甲乙丁丙B . 丙丁乙甲C . 丙乙丁甲D . 乙丁丙甲12. （2分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）物质abcd反应前质量（g）1010102反应后质量（g）待测2212A . 该反应是化合反应，d可能是催化剂B . 反应后a物质的质量为3gC . b物质可能是单质D . a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同13. （2分）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是（ ） Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 NaMg=Zn生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 232465生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为 211 A . B . C . D . 14. （2分）（2015绍兴）常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa（OH）2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba（OH）2NaClA . AB . BC . CD . D15. （2分）金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+XCu+NiSO4 ， 则下列说法错误的是（ ） A . Ni的化合价由0价变为+2价B . X的化学式为CuSO4C . 该反应是置换反应D . Cu的金属活动性比Ni强二、 填空题 (共1题；共2分)16. （2分）置换反应是化学反应的基本类型之一 （1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铁和硫酸铜溶液反应，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2；I2+Na2S2NaI+S；Br2+2KI2KBr+I2由此可判断：S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_（2）下列化学方程式书写错误的是 A . Cl2+2NaBr2NaCl+Br2B . I2+2KBrBr2+2KIC . Br2+Na2S2NaBr+SD . Cl2+K2S2KCl+S三、 解答题 (共4题；共20分)17. （5分）向含 CuCl2和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%NaOH 溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：（1）写出 PM 段发生的化学方程式_。（2）P 点溶液中的溶质是_。 （3）试通过计算确定m1的值。 （4）M 点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留 0.1%) 18. （5分）化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：（1）求废水中HCl的质量分数（结果精确到0.1%） （2）当滴加氢氧化钠溶液20g时，废水中所含的溶质是_19. （5分）市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失。经实验，该同学得出结论，主要成分是盐酸，你认同吗？请说明理由。若不认同，请改进实验方案。 20. （5分）某研究小组发现，维C泡腾片（主要成分如图所示）溶于水，有许多气泡产生，小组同学对该气体的成分进行了如下探究：（1）【猜想与假设】卓玛说：该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2 扎西说：不可能有SO2 ， 因为_德吉说：不可能有H2和CO，从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_讨论后，小组同学认为该气体可能有O2、CO2中的一种或两种（2）【进行实验】实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃【得出结论】（1）由实验可知，该气体中肯定含有_，写出该反应的化学方程式：_（2）由实验不能确定该气体中不含氧气，理由是_（3）【拓展延伸】向维C泡沸片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_性四、 实验探究题 (共4题；共14分)21. （4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属 （1）地壳中含量最高的金属元素是_（写元素符号） （2）日常使用的金属材料多数属于合金下表列出了一些常见合金的主要成分和性能 合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183锡：熔点232；铅：熔点327硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）_强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性能更好（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的反应化学方程式： _（置换反应）；_（分解反应）（4）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁钢铁与_直接接触容易生锈造成损失 （5）金属材料在生活中普遍使用铁制品表面的锈要及时除去，铝制品不需要除锈，这是因为_ 22. （3分）为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：（1）将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是_，其化学方程式为_（任意写一个）；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，其化学方程式为 _ . （2）将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，从而得出四种金属的活动性顺序为 _23. （3分）实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余（1）反应后溶液中一定有的溶质是_；（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 （填序号）A . 往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸B . 往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸C . 容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸D . 将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸24. （4分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从 K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。老师提示：电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2忽略其他可能发生的反应对本实验的影响。探究活动：测定待测液中氢氧化钠的质量分数资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl学习小组同学按如图所示的实验步骤进行实验：（1）步骤加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是_。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，_（写出实验步骤、现象和结论）。（2）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。五、 综合题 (共4题；共15分)25. （2分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式。请结合下图所示完成下列问题： （1）已知酸和碱发生反应的实质是：HOHH2O。像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，大部分的复分解反应都可用离子方程式来表示。 酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。AD图中能体现酸的通性的是_；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_。写出一个与离子方程式Mg2HMg2H2相对应的化学方程式 _；下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是_。AK、H、SO42、OH BNa、H、Cl、CO32CNa、Ca2、CO32、NO3 DNa、Cu2、Cl、SO42（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质根据下图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中不合理的是 。 A . 其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B . 其水溶液能使紫色石蕊试液变红C . 其水溶液能与金属锌反应生成氢气D . 其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀26. （3分）某学生将带生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈_色，这是因为（用化学方程式表示）_；不一会儿，又看到溶液中有_的现象，这是因为铁钉部分溶解_（用化学方程式表示） 27. （3分）从H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出下列各物质的化学式：（各举一例） （1）非金属氧化物_（2）酸_（3）碱_（4）盐_. 28. （7分）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。 （1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应)，产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_。 （2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为mg。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。 （3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。 （4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是 _。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、