九年级上学期科学10月阶段性检测试卷（I）卷.doc

九年级上学期科学10月阶段性检测试卷（I）卷一、 选择题（共15题，每题2分，共30分。） (共15题；共30分)1. （2分）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ） A . 溶液中滴入石蕊显红色B . 溶液中滴入酚酞显红色C . 溶液中滴入酚酞不变色D . 常温下，测得溶液pH72. （2分）下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质，且分类正确的是（ ） A . 水银、银、Hg、单质B . 熟石灰、氧化钙、CaO、氧化物C . 苏打、碳酸钠、Na2CO3、盐D . 纯碱、氢氧化钠、NaOH、碱3. （2分）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐A . B . C . D . 4. （2分）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ） 溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A . 甲溶液肯定呈酸性B . 乙溶液的pH可能为11C . 在滴有A指示剂的甲溶液中不断加乙溶液，最后溶液呈绿色D . 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体5. （2分）生产和生活需要消耗大量能量。请判断下列活动中，利用化学反应获得能量的是（ ） A . 火箭点火升空B . 水车转动C . 太阳能供热D . 风力发电6. （2分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错.误.的是（ ） A . 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B . 若b是 Fe2O3 ， X一定是稀硫酸C . 若X是稀硫酸，c可能是单质D . 若d是 CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜7. （2分）用一种试剂将Ba(3)2、Ag3、2C3三种溶液分开，该试剂可选用（ ） A . 盐酸B . 硫酸钾C . 氢氧化钠D . 氯化钠8. （2分）已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是（ ） A . A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体B . A为氢氧化钠溶液，B为氯化氢气体C . A为氢氧化钙溶液B为一氧化碳气体D . A为稀硫酸溶液，B为氢气气体9. （2分）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂不能将它们鉴别出来的是（ ） A . 酚酞溶液B . 镁条C . 氯化钾溶液D . 氯化铜溶液10. （2分）关于金属，下列说法不正确的是（ ） A . 金属单质有许多共同的物理性质 B . 钢是铁和碳以及其它金属发生化学反应的产物C . 合金的强度和硬度一般比其组成纯金属的强度和硬度高D . 人体中含量最高的金属元素是“钙”11. （2分）下列各组物质的溶液不能发生复分解反应的是 （ ） A . HCl和Ca(OH)2B . Na2CO3和H2SO4C . AgNO3和BaCl2 D . KCl和CuSO412. （2分）图像能直观反映相关量之间所对应的关系。下列图像与对应关系叙述正确的是（ ） A . 图表示盐酸溶液中滴加氢氧化钠，溶液pH与反应时间的关系B . 图表示硝酸银溶液中滴加稀盐酸，溶质质量分数与加入量的关系C . 图表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D . 图表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系13. （2分）下列化肥属于复合肥料的是（ ）A . NH4HCO3B . K2SO4 C . KNO3 D . Ca（H2PO4）214. （2分）国际千克原器作为质量计量标准，由铂依合金制成，科学家发现其质量有极微小变化。2019年5月20日，服役129年的国际千克原器退役，今后将使用普朗克常量来定义千克，以提高千克定义的精确性。下列关于国际千克原器的说法不正确的是（ ）A . 铂依原子不做热运动，不具有内能B . 用铂依合金制作的原因之一是其耐磨损C . 保存在双层玻璃钟罩内有助于防氧化、防腐蚀D . 质量变化过程中，所含铂依合金的多少发生变化15. （2分）下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是（ ） A . Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KClB . AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2C . Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOHD . CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2二、 填空题（其余每空1分，共30分） (共10题；共30分)16. （3分）生活中很多现象中蕴含着科学知识： （1）铁能被加工成铁锅、铁壶，用来炒菜、烧水，利用了铁的导热性，这属于_性质。 （2）酒精擦拭身体，皮肤有凉爽的感觉，这是因为_。 17. （4分）选择H、O、S、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中： （1）常用做干燥剂的一种酸：_。 （2）常用做化肥的一种盐：_。 （3）常见的一种碱：_。 （4）造成大气污染的氧化物：_。 18. （3分）小晨同学在研究二氧化碳气体的性质时，进行了如图所示的实验。（1）二氧化碳通常用大理石与稀盐酸反应制取,一般用_法收集。（2）向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，由此说明二氧化碳具有的物理性质是_。19. （4分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属 （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 （填序号） A . 三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B . 三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C . 在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（2）常温下一些金属的物理性质数据如下： 金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（gcm-3）8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5322.92.5451.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是_（3）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是一种常见的铁矿石，用赤铁矿冶炼生铁的化学方程式为_，生铁与钢的主要区别是含碳量不同，在古代，人们把高温下烧红的铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，那么在上述转化过程中最关键的一步反应的化学方程式可以表示为：_ 铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿其成分可表示为Cu2（OH）2CO3，从其组成分析，铜绿是铜与空气中（用化学式表示）物质作用的结果20. （4分）铝铁铜银是常见的金属。 （1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是_（填字母）。A . 铝的密度比铁小B . 铝在地壳中含量比铁高C . 在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜D . 铝的金属活动性比铁弱（2）上述四种金属中能与硫酸锌溶液反应的是_（填元素符号） 21. （2分）小明把表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁锈逐渐消失，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后又看到铁钉表面有气泡。其中包含两个化学方程式，分别是： _；_。22. （2分）向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有_，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比 _填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：_（任写一个） 23. （3分）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。_。 （2）对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关？_。 24. （3.0分）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2 (OH)2CO3】，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。 为探究铜绿受热后生成的物质，小明同学从某种铜器上取下适量的铜绿，充分干燥后用如图装置进行探究。发现A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中无水硫酸铜变蓝色。（1）取A装置中少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有_。（2）C装置中无水硫酸铜变蓝色，小明据此认为铜绿分解产物中有水，但小红认为这还不能做出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？_。 25. （2分）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类他想探究水垢中碳酸钙的质量分数，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验： （1）取10g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应（已知CaCO3=CaO+CO2，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了3.52g C装置中增加了3.52g是 _与氢氧化钠反应的质量。甲中B装置的作用_如果把B、C位置对换会产生后果是_仪器a的名称是_（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是浓盐酸具有_性，出来的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀，该反应后E中溶质一定有_三、 实验探究题（共3题，每空2分，共22分） (共3题；共22分)26. （6分）探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。 （1）该实验的目的是_、_。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_。 （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_（填“多”、“少”或“相等”）。 27. （8分）将光亮镁条放入一定量的稀HC1中，产生大量气泡后出现灰白色固体。 【查阅资料】Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁 Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能与酸反应。取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg(OH)2沉淀;向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435 g沉淀。证明AgNO3溶液过量的方法:静置后，取上层清液滴加_溶液，无现象。所得碱式氯化镁的化学式为_。28. （8.0分）某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2： Na2SO4、NaCl和 ? ；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液_猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量锌粒_【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。猜想2中“？”处应填_（化学式）。四、 解答题（共2题，25题8分，26题10分，共18分） (共2题；共18分)29. （8.0分） （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属称为“五金”，在“五金”顺序中， 如果把金属_的位置移到最后面正好符合由弱到强的顺序。 （2）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据： 金属铜锌锡铅铋镉熔 点/1083.4419.6231.9327.5271.3320.9保险丝由锡、铅、铋、镉组成，其熔点最高不超过_（3）实验室中有铁、铜、锌三种金属，某同学想用实验的方法探究铁、铜、锌三种金属的活泼性顺序，若他选择的试剂是其中两种金属和一种盐溶液，则他选择的盐溶液是_溶液（填化学式或名称）。 30. （10分）100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应请计算： （1）完全反应后生成氢气的质量为_克（结果精确到0.1克） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题（共15题，每题2分，共30分。） (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、