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原子的构成 天马行空官方博客 提出问题 1 原子是化学变化中的最小微粒 原子的特点是什么 2 原子是否能再分呢 如能再分 它由哪些微粒组成呢 1 原子的构成 原子核的构成是怎样的 原子 带正电带负电 带正电不带电 2 质子 中子 电子的电性和电量怎样 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 构成原子的粒子及其性质 说明 相对质量是指对12C原子 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 质量的1 12 1 661 10 27kg 相比较所得的数值 电子质量与质子质量之比 如果忽略电子的质量 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来 所得的数值 我们称之为质量数 元素符号 质量数 核电荷数 核内质子数 3 如何表示原子的组成 质量数 A 质子数 Z 中子数 N O 8 16 2 2 2 电荷数 质子数 原子个数 化合价 质量数 元素符号周围数字的含义 用符号表示下列各原子 1 质子数为6中子数为6的原子2 质子数为11中子数为12的原子3 质子数为1无中子的原子4 质子数为1中子数为1的原子5 质子数为1中子数为2的原子6 质子数为17中子数为18的原子7 质子数为17中子数为20的原子 4 核素具有一定质子数和一定中子数的原子 5 同位素质子数相同 中子数不同的核素 例 注意这两个概念 同位素 具有相同的核电荷数 即质子数的 同一元素的原子互称为同位素 相同的核电荷数 由同种元素形成的不同单质 同素异形体 同种元素 不同单质 掌握以下几个概念 1 同位素原子量 2 同位素近似原子量 3 元素的原子量 元素的平均原子量 4 元素的平均原子量 元素的近似平均原子量 同位素原子量 同位素一个原子的质量 碳 12一个原子质量的1 12 例 15 994915 同位素近似原子量 结论 该同位素质量数 元素的原子量 各同位素的原子量 各自的丰度 相加所得的和 元素的近似原子量 各同位素的近似原子量 各自的丰度 相加所得的和 小结几个关系式 1 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 1 氧原子的质量数为16 质子数为8 那么它的中子数是多少 2 钠原子的质量数为23 中子数为12 那么它的质子数是多少 核外电子数是多少 3 硫的二价阴离子的核外电子数是18 中子数为17 那么它的质量数是多少 解 因为S2 的核外电子数是18 即硫原子得到2个电子后 是18 那么硫原子的核外电子数是16 则16 17 33 8 11 11 问题解决 4 某三价金属阳离子共有28个电子 其质子数为70 它的核内中子数是 39 5 元素R的阴离子Rn 核外有x个电子 其核内的中子数
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