分析化学试题---酸碱滴定法PPT课件.ppt

分析化学试题 酸碱滴定法 1 例 写出含有2 0 10 3mol LCu NO3 2和0 20mol LNH3的混合溶液的MBE 2 例 写出cmol L的Na2HPO43 的CBE Na HPO42 H2PO4 PO43 H OH CBE 3 例1计算1 0 10 4mol L 1的H3BO3溶液的pH值 已知pKa 9 24 4 例2将0 2mol L 1HAc与0 2molL 1NaOH等体积混合后 求混合液的pH值 HAc的Ka 1 8 10 5 5 例3 计算0 1000mol L 1Na2CO3溶液的pH值 6 例4 计算0 1mol L 1氨基乙酸溶液的pH 7 下列物质能用甲醛法测定其中氮含量的是A NH4ClB NH4HCO3C CO NH2 2D 吡啶 用 10mol L 1NaOH滴定0 10mol L 1的pKa 4 0的弱酸 其pH突跃是7 0 9 7 用同浓度的NaOH滴定pKa 3 0的弱酸时 其突跃范围是A 6 0 10 7B 6 0 9 7C 7 0 10 7D 8 0 9 7 下面混合液能出现两个突跃的是 A HCl HAc pKa 4 74 B HAc HF pKa 3 18 C HCl H3PO4 pKa1 2 12 pKa2 7 20 pKa3 12 36 D HCl H2C2O4 pKa1 1 22 pKa2 4 19 8 在NH3 H2O溶液中 NH3的分布系数决定于下列因素中的哪一个 A NH3 H2O的分析浓度B 平衡浓度 NH3 C 溶液的pH值D NH3的pKb 原因 公式中虽然含有Kb和pH 但对于NH3 H2O来讲 它在水溶液中的Kb是一个常数 因此 分布系数 NH3仅仅决定于溶液的pH值 是溶液酸度的函数 磷酸的pKa1 pKa2 pKa3分别为2 12 7 20 12 36 在pH 1 0的磷酸溶液中 磷酸的主要存在形体为 A 磷酸根B 磷酸一氢根D 磷酸分子C 磷酸二氢根 9 答 错误有以下 点 因为样品不够均匀 故一般测定铵盐时需取大样 使样品具有代表性 甲醛中有甲酸等酸性物质 加入前应首先用NaOH中和 以酚酞为指示剂 NaOH滴定生成的弱酸 化学计量点的pH 应以酚酞为指示剂 不能用甲基橙 滴定管应读至小数点后第二位 结果应保留四位有效数字 一同学用甲醛法测铵盐中NH3的含量 操作过程如下 分析天平上称取铵盐0 05g于锥形瓶中 加水溶解 再加5mL40 的甲醛 然后用0 1001mol L NaOH溶液滴定至甲基橙变黄 共消耗NaOH20mL 由此计算出铵盐中NH3的含量为6 8068 试指出其 点错误 10 用0 1000mol L 1HCl溶液滴定0 1000mol L 1氨水溶液 化学计量点时的pH值为A 等于7 00B 大于7 00C 小于7 00D 等于8 00 标定NaOH溶液时 若采用部分风化H2C2O4 2H2O则标定所得的NaOH浓度A 偏高B 偏低C 无影响D 不能确定 若用0 1mol L 1的NaOH溶液分别滴定25 00mLHCl和HAc溶液 所消耗碱的体积相等 则表示A HCl和HAc溶液中 H 相等B HCl和HAc的浓度相等C 二者的酸度相等D 二溶液的pH值相等 用0 1000mol L 1HCl溶液滴定0 1000mol L 1氨水溶液 SP时pH值为5 28 应选用下列何种指示剂A 溴酚蓝 3 0 4 6 B 甲基红 4 4 6 2 C 甲基橙 3 1 4 4 D 中性红 6 8 8 0 11 pH 1 0和pH 3 0的两种强电解质溶液等体积混合后 溶液的pH值是A 1 0B 1 5C 2 0D 1 3 某一250mL溶液中 含有2 5 10 8mol L 1HCl 此溶液pH值是A 7 60B 7 20C 7 00D 6 80 酸碱滴定中 选择指示剂的原则是指示剂的变色范围处于或部分处于化学计量点附近 0 1 的pH突跃范围内 或粗略地根据化学计量点的pH和指示剂的变色点来选 用0 1mol L 1的NaOH溶液滴定0 1mol L 1的某强酸 其pH值的突跃范围是4 3 9 7 如果用0 01mol L 1NaOH溶液滴定0 01mol L 1的同一强酸 其终点的pH突跃范围为 5 3 8 7 12 浓度为cmol L 1Na2H2Y2 溶液的质子条件是 A H OH HY3 Y4 H3Y H4Y H5Y H6Y2 B H OH HY3 H3Y H4Y H5Y H6Y2 Y4 D H OH c C H OH HY3 2 Y4 H3Y 2 H4Y 3 H5Y 4 H6Y2 H2O的共轭酸是A H2OB HAcC H3O D OH 根据酸碱质子理论 正确的说法是