初三化学下学期物质性质与变化-PPT课件.pptVIP

物质的性质与变化 2 一 性质 物理性质 不需经化学变化就能表现出来的性质色态味 密度 溶解性 挥发性 吸附性 硬度 熔沸点 润滑性 导电性 导热性 延展性 表现 定义 可以通过人的嗅觉 听觉 视觉和感觉感知的或仪器测知的 3 化学性质 定义 经化学变化才表现出来的性质 表现 金属活动性 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu可燃性 燃烧条件 与氧气接触 温度达到着火点CH2COCH4C2H5OH氧化性 反应时失去氧O2CuOCO2还原性 反应时得到氧CH2CO毒性 COCH3OH红磷氮的氧化物NaNO2酸碱性 酸性PH7 4 注意 性质与现象的叙述区别如 木炭能燃烧与木炭燃烧 练习 西北工业大学张立同院士获得了2004年国家技术发明一等奖 她与她的同事研制的炭化硅陶瓷基复合材料是一种新型热结合材料 它比铝还轻 比钢还硬 耐高温 抗氧化烧蚀 而且克服了陶瓷的脆性 从上述中可以知道这种材料有 物理性质 密度小 硬度高 熔点高 韧性好 两者区别 是否经过化学变化才表现出来 5 二 变化 物理变化 化学变化 变化 定义 没有新物质生成的变化 实质 物质不发生变化 分子 原子不变 只是间隔发生了变化 定义 有新物质生成的变化 实质 物质发生了改变 分子也发生了变化 原则 质量守恒定律 五不变两变两可变 表示 化学方程式 意义 判断的依据 是否有新的物质生成 6 练习 P9 1 2 3 5 6 7 8 10 1 燃烧与缓慢氧化的异同点 都是氧化反应 都是放热 激烈程度不同 2 有一物质A燃烧时发生了以下的变化A 2O2 CO2 2H2O则A的化学式是 燃烧 CH4 7 基本反应类型 一 化合反应特点 多个反应物 一个生成物A B AB 化合反应 金属 氧气金属氧化物非金属 氧气非金属氧化物酸性氧化物 水酸碱性氧化物 水碱非金属 金属盐 对应的酸溶于水才可以 对应的碱溶于水才可以 8 例如 镁在空气中燃烧 2Mg O2 2MgO氢气中空气中燃烧 2H2 O2 2H2O红磷在空气中燃烧 4P 5O2 2P2O5氧化钠溶于水 Na2O H2O 2NaOH二氧化碳溶解于水 CO2 H2O H2CO3钠与氯气反应生成氯化钠 2Na Cl2 2NaCl 点燃 点燃 点燃 9 1 三氧化硫溶于水 2 生石灰溶于水 3 氧化铜与水反应 4 铁在氧气中燃烧 5 硫粉在空气中燃烧 6 碳在氧气中充分燃烧 7 甲烷在空气中燃烧 8 一氧化碳在氧气中燃烧 9 二氧化硫溶于水 练习 10 1 三氧化硫溶于水 2 生石灰溶于水 3 氧化铜与水反应 4 铁在氧气中燃烧 5 硫粉在空气中燃烧 6 碳在氧气中充分燃烧 7 甲烷在空气中燃烧 8 一氧化碳在氧气中燃烧 9 二氧化硫溶于水 SO3 H2O H2SO4CaO H2O Ca OH 23Fe 2O2 Fe3O4S O2 SO2C O2 CO2CH4 2O2 CO2 2H2O2CO O2 2CO2SO2 H2O H2SO3 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 11 二 分解反应特点 一分为几ABA B 分解反应 某些氧化物的分解含氧酸盐的分解含氧酸氧化物 水碱氧化物 水 一般含有CO3 难溶性碱 12 例如 1 水在直流电的作用下分解 2H2O 2H2 O2 2 氧化汞受热分解 2HgO 2Hg O2 3 加热碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 2CuO H2O CO2 4 加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 5 碳酸不稳定而分解 H2CO3 H2O CO2 6 加热氢氧化铜 Cu OH 2 CuO H2O 通电 13 练习 1 高温煅烧石灰石2 加热氯酸钾 有少量的二氧化锰 3 双氧水 H2O2 分解得到水和氧气 4 加热氢氧化铁 14 1 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO CO2 2 加热氯酸钾 有少量的二氧化锰 2KClO3 2KCl 3O2 3 双氧水 H2O2 分解得到水和氧气 2H2O2 2H2O O2 4 加热氢氧化铁 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O MnO2 15 三 置换反应 金属氧化物 H2金属 H2O金属氧化物 C金属 CO2金属单质 酸盐 H2金属单质 盐盐 金属单质 特点 单质 化合物单质 化合物 KCaNaMgAl的氧化物除外金属须排活动性顺序中H之前 不能用HNO3 浓H2SO4反应物中盐可溶 前金换后金 除KCaNa外 16 氢气还原氧化铜 H2 CuO Cu H2O木炭还原氧化铜 C 2CuO 2Cu CO2 锌和稀硫酸 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 例如 17 1 铁和稀硫酸2 铝和稀硫酸3 铜和稀硫酸4 锌和稀盐酸5 焦炭还原氧化铁6 锌和硫酸铜溶液反应7 铁与硫酸锌溶液8 铜和硝酸汞溶液反应 练习 18 1 铁和稀硫酸Fe H2SO4 FeSO4 H2 2 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 3 铜和稀硫酸4 锌和稀盐酸Zn 2HCl ZnCl2 H2 5 焦炭还原氧化铁3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 6 锌和硫酸铜溶液反应Zn CuSO4 ZnSO4 Cu7 铁与硫酸锌8 铜和硝酸汞溶液反应Cu Hg NO3 2 Cu NO3 2 Hg 19 四 复分解反应 碱性氧化物 酸盐 水酸性氧化物 碱盐 水酸 碱盐 水酸 盐酸 盐碱 盐碱 盐盐 盐盐 盐 特点 化合物 化合物化合物 化合物条件 有水或气体或沉淀生成 反应物都能溶于水 生成物中肯定有沉淀生成 20 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O消石灰吸收二氧化硫 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O盐酸和烧碱起反应 HCl NaOH NaCl H2O大理石与稀盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4氯化钠溶液和硝酸银溶液 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 例如 21 1 苛性钠暴露在空气中变质 2 苛性钠吸收二氧化硫气体 3 苛性钠吸收三氧化硫气体 4 消石灰放在空气中变质 5 盐酸和氢氧化铁反应 6 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 7 硫酸和氢氧化铜反应 8 碳酸钠与稀盐酸反应 9 盐酸和硝酸银溶液反应 10 硫酸和氯化钡溶液反应 11 氢氧化钠与氯化铁12 氢氧化钙与碳酸钠13 硫酸钠和氯化钡 练习 22 1 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O2 苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O3 苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O4 消石灰放在空气中变质 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O5 盐酸和氢氧化铁反应 3HCl Fe OH 3 FeCl3 3H2O6 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 23 7 硫酸和氢氧化铜反应 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O8 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 9 盐酸和硝酸银溶液反应 HCl AgNO