《性质活泼的氧气》PPT课件.ppt

第二节性质活泼的氧气 性质活泼的氧气 认识氧气的性质 氧气的用途 氧气的获得 第二节 大多数化学家认为 真正发现氧气的是英国的普利斯特利和瑞典化学家舍勒同时独立发现的 由于普利斯特利的实验报告发表在舍勒的著作 火与空气 出版以前 因此很多人认为氧气的发现者为普利斯特利 1774年 法国化学家拉瓦锡用锡和铅做了著名的金属煅烧试验 把精确称重过的锡和铅分别放在曲颈瓶中 密封后 准确称量金属与瓶的总重量 然后加热 使铅 锡化为灰烬 结果发现加热前后总质量不产生变化 而金属经煅烧后重量却增加了 即金属灰的质量大于金属的质量 这说明重量不是来自水中 也不是来自瓶外的任何物质 只能是金属结合了瓶中的一部分空气的结果 当他把瓶子打开时 发现空气冲了进去 通过测量可知 进入瓶内的气体质量等于金属灰的质量减去金属的质量 在这鲜明的事实面前 拉瓦锡对燃素说产生了极大的怀疑 金属的煅灰会不会是金属和空气的化合物呢 为了证明这一点 拉瓦锡做了多次实验 正在困难的时刻 普利斯特利在这一年的8月1日用聚光镜分解汞灰 试验很成功 10月在巴黎会见了拉瓦锡 并将他的实验情况告诉了拉瓦锡 拉瓦锡重复了普利斯特利的实验 果然得到了一种气体 拉瓦锡最初把这种气体称之为 上等纯空气 1777年 拉瓦锡命名此种气体为Oxygen 氧 1 物理性质 一 认识氧气的性质 无色 无味的气体 在标况下 氧气的密度为1 429g L 1 空气的密度为1 293g L 1 氧气的密度比空气的略大 氧气不易溶于水 在通常情况下 1L水中大约能溶解30mL氧气 排空气法收集 排水法收集 一 认识氧气的性质 4 氧气的三态变化 2 化学性质 一 认识氧气的性质 研究 碳 硫 铁 蜡烛分别与氧气反应的实验现象和产物 碳在氧气中燃烧 08 木炭 硫 铁 蜡烛在氧气中的燃烧 rm 一 认识氧气的性质 现象空气 发出红光 放出热量 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 氧气 发出白光 放出热量 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 发生的反应 一 认识氧气的性质 注意事项 夹木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中 硫在氧气中燃烧08 木炭 硫 铁 蜡烛在氧气中的燃烧 rm 一 认识氧气的性质 一 认识氧气的性质 现象空气 微弱的淡蓝色火焰 氧气 发出明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 放出热量 一 认识氧气的性质 化学反应方程式 铁在氧气中燃烧08 木炭 硫 铁 蜡烛在氧气中的燃烧 rm 一 认识氧气的性质 现象氧气 剧烈燃烧 火星四射 有黑色生成物生成 化学反应方程式 一 认识氧气的性质 注意事项 1 细铁丝绕成螺旋状 2 铁丝一端系根火柴 3 集气瓶内预先装有少量水或铺一薄层细沙 蜡烛在氧气中燃烧08 木炭 硫 铁 蜡烛在氧气中的燃烧 rm 一 认识氧气的性质 现象空气 黄色的火焰 放出热量 稍有黑烟 氧气 燃烧更旺 发出白光 放出热量 瓶壁上有水雾生成 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 注意事项 盛氧气的集气瓶要干燥 才可观察到水雾 硫 一 认识氧气的性质 蜡烛在氧气中的燃烧 铁丝在氧气中的燃烧 木炭在氧气中的燃烧 反应的文字表达式 实验现象 实验名称 1 在氧气中燃烧发出白光 在空气中红热 2 放出热量 3 生成使澄清的石灰水浑浊的气体 1 剧烈燃烧 火星四射 2 放出大量的热 3 生成黑色固体 1 火焰明亮发出白光 2 放出热量 3 瓶壁上有小液滴出现 4 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 一 认识氧气的性质 化合反应与氧化反应在应用上的区别 分类的标准不一样 应用的范围也不一样 一 认识氧气的性质 1 根据氧气的性质 思考检验氧气的方法 A 用火柴去点燃 B 用带火星的木条去检验 C 倒入澄清的石灰水 D 闻氧气的气味 2 以下关于燃烧现象 描述不正确的是 A 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B 铁在氧气中燃烧火星四射C 蜡烛在氧气中燃烧产生大量的白烟D 镁在空气中燃燃烧发出耀眼的白光 3 下列关于氧气的说法正确的是 A 氧气能支持燃烧 可做燃料B 氧气能跟所有物质发生氧化反应C 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 4 下列化学反应中 不属于化合反应的是 不属于氧化反应的是 既属于化合反应 又属于氧化反应的是 既不属于化合反应 又不属于氧化反应的是 Mg O2MgOB CaO H2OCa OH 2C NH3 O2NO H2OD CO O2CO2E HgOHg O2F CO2 H2OH2CO3G C2H2 O2CO2 H2OH Cu CO2 H2O O2Cu2 OH 2CO3I KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 点燃 高温 高压 点燃 加热 点燃 加热 二 氧气的用途 二 氧气的获得 工业制法 实验室制法 三 氧气的获得 工业制法 分离液态氧气法 物理变化 原理 氮气和氧气的沸点不同 1 氧气的工业制法 三 氧气的获得 具体步骤 氧气的实验室制法 1 加热高锰酸钾制氧气 视频 1 反应文字表达式 氧气的实验室制法 2 实验装置 可分为发生装置和收集装置两部分 氧气的实验室制法 仪器 酒精灯 试管 铁架台 导管 集气瓶 水槽 药品 高锰酸钾 棉花团 水 氧气的实验室制法 3 实验操作步骤 检查气密性 将高锰酸钾装入干燥大试管中 并在试管口处放一团棉花 用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管 将试管固定在铁架台上 氧气的实验室制法 点燃酒精灯 先将试管均匀受热 然后固定在盛药品的底部加热 用排水法收集氧气 当气泡连续均匀时收集 排水法集满氧气后 先将导管撤离水槽 熄灭酒精灯 氧气的实验室制法 以上的实验步骤可以概括为 查 装 定 点 收 离 熄 茶 庄 定 点 收 利 息 氧气的实验室制法 4 实验注意事项 药品要平铺在试管底部均匀受热 试管口要略向下倾斜 防止药品中残存的水分受热后变成水蒸气 遇冷凝结成水倒流回试管底部 使试管炸裂 铁架台铁夹要夹在试管的中上部 氧气的实验室制法 加热时要先使试管均匀受热 然后使酒精灯外焰对准药品所在的部位加热 用排水法收集气体时 应注意当气泡连续均匀放出时在收集 否则收集的气体中混有空气 当集气瓶口有较大气泡冒出时 证明已满 集气瓶充满水后倒放入水槽中 瓶口要在水下面 氧气的实验室制法 用高锰酸钾制氧气时 试管口要放一小团棉花 或少量玻璃棉 防止加热时高锰酸钾粉末进入试管 实验结束时 应先把导管从水里撤出 再撤掉酒精灯 如果先熄灭酒精灯 试管内气体温度降低 压强减小 水槽里的水就会被吸入热的试管内 使试管炸裂 实验结束时 应先把导管从水里撤出 再撤掉酒精灯 如果先熄灭酒精灯 试管内气体温度降低 压强减小 水槽里的水就会被吸入热的试管内 使试管炸裂 氧气的实验室制法 盛满氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放 因为氧气的密度大于空气的密度 正放可减少气体逸散 氧气的实验室制法 5 氧气的检验和验满 检验方法 用带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 证明制取的气体是氧气 验满方法 用排水法收集时 集气瓶口有较大气泡冒出 证明已满 用向上排空气法收集时 将带火星的木条放在集气瓶口处 木条复燃 证明已满 氧气的实验室制法 二 双氧水分解制取氧气 1 反应文字表达式 氧气的实验室制法 氧气的实验室制法 2 实验装置 可分