北师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷B卷.doc

北师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共60分，每小题3分。) (共20题；共60分)1. （3分）某品牌矿泉水做了如图所示广告：两个玻璃杯中分别盛有两种 水 样，水样中分别浸有pH试纸后,左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性),右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性).广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中正确的是（ ）A . 左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色B . 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子C . 将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72D . 用pH试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上2. （3分）在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，在常温常压的条件下充分反应，测得反应前后各种物质的质量如表： 物质甲乙丙丁反应前的质量/g30552070反应后的质量/g0100X5下列说法正确的是（ ）A . 甲和乙是反应物，丙和丁是生成物B . 该反应属于化合反应C . x的值为50D . 该反应可表示为：甲+丁=乙+丙3. （3分）工业上采用电解法制备氯酸钾。电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶即可得到氯酸钾晶体。反应原理: KCl+H2O Cl2+2KOH+H23Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，下列说法正确的是（ ）A . KClO3中氯元素的化合价是+7B . 反应属于复分解反应C . KClO3属于盐类物质D . KOH和Cl2是主要的反应原料4. （3分）NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（ ） A . NH4NO3不能与熟石灰混合使用B . 由pH可知NH4NO3是一种酸C . 久施NH4NO3可能导致土壤酸化D . 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色5. （3分）下列曲线图与实验事实相一致的是（ ） A . 向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液 B . t时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖 C . 向一定量HC1和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3 D . 向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH)2溶液 6. （3分）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN53H2O该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ） A . N5-是一种单质B . 1个N5-带1个单位的正电荷C . 1个N5-中共含有35个质子D . 1个N5-中共含有35个电子7. （3分）下列现象属于物理变化的是（ ） A . 工业制氧气B . 高炉炼铁C . 煤气中毒D . 铜器生锈8. （3分）小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应的结果错误的是（ ） 选项试剂现象和结论A氧化铁粉末溶液变为黄色，则溶液一定有MgCl2B铁粉无明显现象，则溶液中一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液中可能有NaOHD氯化铁溶液有红褐色沉淀，则溶液中一定有两种溶质A . AB . BC . CD . D9. （3分）将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液变为（ ） A . 紫色B . 蓝色C . 红色D . 无法判断10. （3分）下列人体体液中酸性最强的是（ ） ABCD体液唾液血液胆汁胃液pH范围6.67.17.357.456.87.40.81.5A . AB . BC . CD . D11. （3分）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ） 氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物同一种元素的粒子质子数相同 质子数相同的粒子一定属于同种元素氢氧化钠溶液中有OH-,能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH-,也能与酸反应盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3没有金属离子，不属于盐类收集比空气轻的气体可用向下排空气法收集A . B . C . 只有D . 12. （3分）现有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水， 充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于该实验有以下说法：一定不含有 CuSO4；一定不含有 NaOH；一定含有 CaCO3；该白色粉末的组成有 5 种可能， 其中正确的是（ ） A . 1 个B . 2 个C . 3 个D . 4 个13. （3分）如图所示，甲、乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法错误的是（ ） A . 甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂B . 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C . 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸D . 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了氧化还原反应14. （3分）在日常生活中广泛使用的锂电池，它的材料中主要有金属锂和其他金属，锂的化学性质和钾、钠非常相似。下列关于锂及其锂的化合物的性质猜测错误的是（ ） A . 硝酸锂、氯化锂都易溶于水B . 实验室常用金属锂和盐酸反应来制取氢气C . 氢氧化锂可能是一种强碱D . 碳酸锂能和石灰水反应产生沉淀15. （3分）小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（ ） A . 甲组和乙组实验能观察到相同现象B . 乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C . 乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D . 戊组实验产生的沉淀质量比丙组少16. （3分）除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质（杂质）所用试剂和方法AH2（HCl气体）先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C盐酸（硫酸）先加入适量Ba(NO3)2溶液，再过滤DCaO固体Ca(OH)2固体加入过量水，再过滤A . AB . BC . CD . D17. （3分）下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（ ） 实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D18. （3分）下列有关溶液的说法符合实际的是（ ） A . 将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B . 20时氯化钠的溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C . 二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+D . 溶液一定是无色透明的液体19. （3分）下列认识或说法中正确的是（ ） A . 电离时能产生H+的化合物就是酸B . 可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4C . 常温下可用Fe与AgCl反应制取AgD . 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO3220. （3分）下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（ ） A . 干燥氧气B . 检验氧气是否集满C . 检验X溶液中是否含有SO42-D . 验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱二、 填空题(本大题共26分) (共6题；共26分)21. （4分）钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。 （1）汗水中产生咸味的含钠物质是由_（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的。 （2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入下列物质_（可多选），可以证明氢氧化钠溶液中OH-能使酚酞试液变红 稀盐酸KNO3CaCl2溶液MgSO4溶液（3）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是 A . 证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡B . 确定成分：取样，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C . 除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤22. （4.0分）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH_7(填“”或“=”) （2）在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： _（3）在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐不可能是 （ ） A . BaCl2B . CuSO4C . AgNO3 D . KNO323. （4分）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同试剂中颜色变化如下表，结合表中信息回答：试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝（1）NH4Cl溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性” ）。 （2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的_（填离子符号）。 （3）胃酸过多的病人用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_（用化学方程式表示） 24. （6分）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况： （1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为_。 （2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有_。 （3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质为_。 25. （4分）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答. （1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_。 （2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小明设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有_。 26. （4分）现有五瓶失去标签的溶液 A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。 第一步：通过观察发现E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；第二步：取少量 A、B、C、D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为：A 溶液中出现白色沉淀，B 溶液中出现蓝色沉淀，C 和D 溶液均无明显现象；第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C 溶液后沉淀消失。则：（1）A 溶液中溶质的化学式是_； （2）写出B 和E 反应的化学方程式：_。 三、 实验探究题(本大题共42分) (共6题；共42分)27. （6分）小宣在实验室发现了一瓶失去标签的试剂瓶，里面装有无色溶液。为了探究该溶液的成分，他查到了如下信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰会呈现特殊的颜色。如：钾紫色；钠黄色；钡黄绿色；钙砖红色。接着他在试剂瓶中取少量样品按照下面流程分别进行了四次实验，并将观察到的现象记录下来：请分析：（1）小宣认为该试剂瓶中肯定不是酸溶液的理由是_。 （2）通过实验，小宣可得出该溶液中的溶质是_。（3）若该无色溶液中的阴离子是 ，步骤滴加稀盐酸后除了沉淀消失外还会出现的现象是：_。 28. （6分）某兴趣小组做了如下实验在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B，A滴有酚酞的中,接着打开止水夹K1,发现D氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色打开止水夹K2 ， 风哨振动鸣叫，。C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答（1）步骤中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为_(填化学式)和水 （2）解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因_。 （3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%_b%(选填“” “=” “”） 29. （6分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【方案设计】方案方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液_猜想一不正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量_猜想二不正确猜想三正确【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的_30. （6分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_。 （2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃_处的酒精灯。 （3）实验测得B、C装置分别增重m1克和m2克，则该物质化学式中x、y比值为_。 （4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会 _（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 31. （10.0分）（1）如图甲所示的演示实验中，A、B两球同时落地，说明_ （2）某同学设计了如图乙所示的实验：将两个斜滑道固定在同一竖直面内，最下端水平把两个质量相等的小钢球从斜面的同一高度由静止同时释放，滑道2与光滑水平板吻接，则将观察到的现象是_，这说明_32. （8.0分）某科学学习小组的同学在对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。 【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为 HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性？【实验与结论】向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显_性。【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么？【推断与猜想】小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。他们对另一种氧化物提出两种猜想：猜想：二氧化碳； 猜想：一氧化碳。【实验与结论】为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去）。观察到的实验现象如下：装置 A 中澄清石灰水无明显变化。装置 C 中的黑色粉末变红色。装置 D 中澄清石灰水变浑浊。【实验结论】甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和_。【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹_可减轻痛痒。四、 解答题(本大题共32分) (共5题；共32分)33. （4分）清凉甘甜的雪碧中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8Ox ， 它的相对分子质量为192，请回答： （1）x为_（2）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为_（3）求38.4g柠檬酸中含氢元素的质量。 34. （4分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。（已知：Cu2O + H2SO4=CuSO4 + Cu + H2O），请计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为_g； （2）氧化亚铜（Cu 2O）铜的化合价为_。 （3）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。 35. （8.0分）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算： （1）理论上至少消耗O2多少克？ （2）多少升空气中含有这些质量的氧气？(氧气密度为1.43克/升) 36. （6分）为测定大理石中碳酸钙的质量分数，某实验小组将 15g 大理石放在烧杯中，加入过量的稀盐酸，装置总质量随加入盐酸的变化关系如图。已知大理石中杂质不溶于水也不和盐酸反应。 （1）大理石中碳酸钙的质量分数为_。 （2）m 的数值为_。 （3）B 点的溶质为_。 （4）计算 A 点溶质的质量分数。 37. （10.0分）过碳酸钠(