精选高一化学下册全册教案及教学工作计划

精选 高一化学下册全册教案 及 教学工作计划 高一化学下学期教学工作计划 一本学期，我担任高一的化学教学，按照教学计划和教学大纲，特制定以下计划，高一化学下学期教学工作计划。希望做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行学习。 教学要坚持因材施教原则 ,一定要适合学生的胃口 ,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求 ,对不同层次学生有不同要求。 二若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差 ;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以 我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。 对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味 ;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。 三、课堂、课后有分别 不管是难度和广度的调节，还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教 学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要，教学工作计划。在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。 四、积极抓好日常的教学工作程序，使教学工作有效开展 按照学校的要求，我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，按时按量的布置了学生作业，全批全改 ，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈。 五、实验教学有待加强 实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量做好每个演示实验。本人教学中，课前准备较周密，演示实验现象明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚 ;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，甚至让学生参与到实验中来，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。 以上是我进行化学教学 中的几点做法和想法，我希望在以后的教学中不断总结，不断地提升自己的业务能力。 精选 高一化学下册全册教案 目录 专题 1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律 第一课时 核外电子排布 第二课时 元素周期律 第三课时 元素周期表及其应用 第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键 第二课时 共价键、分子间作用力 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第一课时 同素异形现象 第二课时 同分异构现象 第三课时 不同类型的晶体 专题 2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 第一课时 化学反应速率 第二课时 化学反应的限度 第二单元 化学反应中的热量 第一课时 化学反应中的热量变化 第二课时 燃料燃烧释放的热量 第三单元 化学能与电能的转化 第一课时 化学能转化为电能 第二课时 化学电源 第三课时 电能转化为化学能 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一课时 太阳能的利用 第二课时 生物质能和氢能的利用 专题 3 有机化合物的获得与应用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第一课时 天然气的利用 甲烷 第二课时 石油炼制 第三课时 乙烯 第四课时 煤的 综合利用 苯 第二单元 食品中的有机化合物 第一课时 乙醇 第二课时 乙酸 第三课时 酯 油脂 第四课时 糖类 第五课时 蛋白质和氨基酸 第三单元 人工合成有机化合物 第一课时 简单有机物的合成 第二课时 有机高分子的合成 专题 4 化学科学与人类文明 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第一课时 化学是打开物质世界的钥匙 第二课时 化学是人类创造新物质的工具 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 第一课时 现代科学技术的发展离不开化学 第二课时 解决环境问题需要化学科学 参考答案 专题 1 微观结构与物质的 多样性 第一单元 核外电子排布与周期律 第一课时 核外电子排布 导学园地 巩固练习 一、选择题 择 A、 B、 C、 子核外的 M 电子层和 L 电子层最多可容纳的电子数（ ） 外电子数相同的是（ ） A. B. C. D. 带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A. B. C. D. 结构示意图中，正确的是（ ） 个电子层，最外层有 4个电子，该原子核内的质子数为（ ） 得了一种质子数为 118、中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） ） 层上只有 1 个电子 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 层和 L 层的电子数均为 K 层的 4 倍 外层电子数相等 18 的元素中，电子层数和最外层电子数相等的原子（ ） 种 种 种 种 9.有 a 和 b 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ） n+m B. a+b=n+m X a 倍（ a1），则该原子核中的质子数为（ ） A.2 a B. a +2 C.2 a +10 D.2 a+2 ） 二、非选择题 (1) 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，该元素是 。 (2) 某元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 2倍，该元素是 。 (3)某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素是 。 (4)某元素原子的 层的电子数相同，该元素是 。 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，则该元素的原子结构示意图是 。 层上有 6 个电子。 B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相同， B 元素原子的最外层上只有 1 个电子。 (1)A、 B 两 元素形成的化合物的名称是 。 (2)。 序号）。 （ 1）同位素种类由 决定。 （ 2）元素种类由 决定。 （ 3）某元素有无同位素由 决定。 （ 4）核电荷数由 决定。 、 W、 X、 Y、 Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20，其中只有 X、 Z 是金属元素； V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子； W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的 一半。由此推知（填元素符号）： V 是 ； W 是 ； X 是 ； Y 是 ； Z 是 。 资料卡片 轻松一题： 认识不同电子层与原子核的距离关系，并按能量由低到高的顺序排列各电子层。 答案： K L M N 自我反馈 导学园地 第二课时 元素周期律 导学园地 （ 1）随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 1 变化。除 H、 素外，最外电子层上的电子数重复出现从 2 递增到 3 的变化。 （ 2）随着元素核电荷数的递增，元素原子半径呈 4 变化，并且电子层数相同的元素的原子随原子序数的递增， 原子半径逐渐 5 。 （ 3）随着元素核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现 6 变化，且一般情况下，重复着最低价从 7 价逐渐升高到 8 价，最高价从 9 价逐渐升高到 10 价，元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子最外层电子数的关系是：最高正价 +|最低负价 |=11 。 、铝的性质比较 巩固练习 一、选择题 原子最外层电子数递增的顺序排列的是（ ） N、 S、 117 的元素， 不随着核电荷数变化而产生变化的是（ ） ） 常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（ ） ） a、 b、 c，在相 同条件下， b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（ ） A.abc B.bac C.bca D.cba ） 的原子核外最外层上有 5 个电子，其最高价含氧酸盐的分子式可以表示为 （ ） 质比较正确的是（ ） 酸性： 碱性 : 稳定性 : 还原性 : A. B. C. D. 都正确 的最高价氧化物组成是 RO x，它的气态氢化物组成是（ ） A. B. C. D. 氢元素的质量分数是 25%，则 R 的最高价氧化物的化学式是（ ） . C. D. 二、非选择题 、 B、 C、 D 四种元素。 A 的最高正价与其负价的绝对值之差为 6。 A、 D 次外层都是 8 个电子； A、 D 的化合物离子。B 有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号： A ,B ,C ,D 。 、 Y、 Z、 W 四种元素，已知 X+的核外没有电子，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， Y 原子、 Z 原子和 W+的电子层数相同，常见的 Z 单质是黑色固体， Y、 Z、W 三种元素可形成 2写下列空白： （ 1）写出四种元素的符号： X ， Y ， Z ， W 。 （ 2）写出 。 （ 3）写出 X、 Y、 W 三种元素形成的化合物与 应的化学方程式 。 同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象 （见下表，表中的 实验步骤 与 实验现象 前后不一定是对应关系）。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （ 1）实验目的：研究 元素性质递变规律。 （ 2）实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制液， 酞溶液等。 仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 （ 3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和 的化学方程式） 实验步骤 实验现象（填 AF） ， 。 （ 4）实验结论： 。 资料卡片 元素周期律的作用 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了 11 种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他发现在铝的下方有一个与铝类似的元素 类铝 ，并预测了它的性质。 1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。 门捷列夫还预言了锗的存在和性质，多年后也得到了证实。 轻松一题： 思考门捷列夫预测锗的存在和性质是以什么规律为依据？ 答案： 元素周期律 自我反馈 导学园地 第三课时 元素周期表及其应用 导学园地 主族元素性 质的递变规律 同周期 同周期元素原子核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐 16 ，原子核对核外电子的吸引能力逐渐 17 ，元素的原子得到电子的能力逐渐 18 ，失去电子的能力逐渐 19 。因此，同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐 20 ，元素的金属性 21 ，非金属性 22 。 同主族 同主族元素原子最外层电子数 23 ，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 24 ，原子半径逐渐 25 ，原子核吸引最外层电子的能力逐渐 26 ，原子失去电子的能力逐渐27 ，得到电子 的能力逐渐 28 ，元素金属性逐渐 29 ，非金属性逐渐 30 。 + 巩固练习 一、选择题 捷列夫的突出贡献是（ ） 族元素自 A 族的硼到第 A 族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（ ） 周期表中的同一主族元素由上至下（ ） 点越来越高 子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 ( ) 表示原子序数 )所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ） ） 后以稀有气体结束 左到右，各元素原子的最外层电子数都是从 1 个逐渐增加到 8 个 三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8个 3种元素 于 A 族的氢元素，也可以放在 A 族，下列物质能支持这种观点的是（ ） 2，试判断 R 的最合理价态为（ ） A. 5 B. 7 C. 6 D. 4 、 B、 C，其中 A、 B 为同周期相邻元素，B、 C 同主族，且最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为31，则 A、 B、 C 为（ ） N、 P、 O O、 S S 10.A 族元素中的 A、 B 两种元素所在周期分别最多可排 18和 8 种元素，且 B 在 A 的上周期，当 A 的原子序数为 B 的原子序数为（ ） 18 8 8 18 列关于镭的性质描述不正确的是（ ） 2 价 出氢气 a、 b、 c 在周期表中位置关系如图所示 ,则 a、 b、 c 三元素的名称是（ ） 、 硫 、砷 、硫 、硒 ) 2、 +4、 +6价 很稳定 电性比硒强的固体 是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x+2 8 +5H+ =3列关于 R 的叙述中正确的是（ ） 最外层电子数为 5 氢化物的水溶液属于强酸 C. 中的 R 只能被还原 ） 子数越多半径越大 子半径越大 a 为 A 族元素， b 为 A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、 b 为同一周期元素，下列关系错误的是（ ） A. n = m +1 B. n = m+11 C. n = m +25 D. n=m+10 A 族某元素原子序数为 x，那么原子序数为 x +1的元素可能位于（ ） A.A 族 B.B 族 C.B 族 D. 族 二、非选择题 B、 C 为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。 A、 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。 （ 1）写出 A、 B、 C 三种元素的名称： 、 、 。 （ 2） B 位于元素周期表第 周期，第 族。 （ 3） C 的原子结构示意图为 。 （ 4）比较 B、 C 的原子半径： B C，写出 A 的气态氢化物与 B 的最高 价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 、 B、 C、 D 四种短周期元素，已知 A、 B 同主族， B、 C、 D 同周期， A、 B 的原子序数之和等于 C、 D 的原子序数之和， C 的最高价氧化物的水化物能分别跟 B 和 D 的最高价氧化物的水化物反应。请回答： （ 1） B 和 C 的元素符号分别为 B ， C 。 （ 2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为 。 （ 3） D 单质在 A 单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为 。 （ 4）写出 B 元素在周期表中的位置 。 （ 5）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别跟 B 和 D 的最高价氧化物 的水化物反应的方程式 。 B、 C、 D 四种短周期元素，原子序数 DABC，且 A、 B 同周期， C、 D 同主族， A 的原子结构示意图为： ,B、C 可形成离子化合物 此填空： （ 1） A 的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。 （ 2） A、 B、 C、 D 四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。 （ 3） B 和 C 最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。 化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、 作制冷剂，但它们不是有 毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （ 1）氢化物的易燃性：第二周期 F;第三周期2S （ 2 ） 化 合 物 的 毒 性 ： 2S 填 。 （ 3） 水反应的方程式为 ，该反应属于 反应。（填四种基本反应类型） 资料卡片 决定离子键强弱的主要因素 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，离子键 的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式 F=、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。 轻松一题： 下列离子化合物的熔点最高的是（ C ） 我反馈 导学园地 第二课时 共价键、分子间作用力 导学园地 构式表示下列共价分子 子式： 3 ,结构式： 4 ； 子式： 5 , 结构式： 6 ； 子式： 7 , 结构式： 8 ； 子式： 9 , 结构式： 10 。 子间作用力 巩固练习 一、选择题 ） 含有共价键的化合物是 ( ) 价键被破坏的是（ ） 于水 ） 离子键的物质不可能是单质 需克服分子间作用力的是（ ） 体消失 a,化学键为 b,则 a、 b 的大小关系是（ ） A. ab 子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ） 体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（ ） 质 原子的最外层电子不能满足 8电子稳定结构的是（ ） 键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ ） 液与盐酸反应生成 化 于水 学式能真正表示该物质分子组成的是（ ） ） ） 键的强弱无关的变化规律是（ ） 熔点依次降低 定性小于 稳定性 此有下列说法： 于离子化合物 共价化合物 1 500 时， 形成气态分子 溶液不能导电 与表中数据一致的说法有（ ） B. 仅 C. 和 D. 、 和 二、非选择题 2S、 物质按以下要求填空： （ 1）微粒间只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 。 （ 2）属于离子化合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为 。 （ 3）含共价键的分 子是 ，属于共价化合物的是 。 中 代表原子序数从 1 到 10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例： 。 根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式： A ； B ； C ； D 。 资料卡片 氢键对物质性质的影响 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高。 但是， 有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如 图）。 一些氢化物的沸点 轻松一题： 为什么 答案： 受氢键影响。 自我反馈 导学园地 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第一课时 同素异形现象 导学园地 巩固练习 一、选择题 )，互为同素异形体的是 ( ) O 一变 化属于（ ） ） 2 为同素异形体的是（ ） 18O 有空心类似足球状的结构，其化学式为 列说法不正确的是（ ） 一种有机物 20 金刚石、石墨一样，都是由碳元素组 成的单质 3 的说法中错误的是（ ） 有特殊臭味，因此被称为 臭氧 臭氧具有漂白和消毒作用 温下不易分解 空气中高压放电，高压电机、复印机工作时都会有 空气中 氟利昂会促使 A. B. C. D. ） 18O H+、 . 近科学家在宇宙中发现 则 ） 人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ） 4和 46个质子 4 个中子 二、非选择题 元素形成的不同的 叫这种元素的同素异形体。常见的同素异形体有 、 、 。 护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈 V 形，两个 的夹角为 ，三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： （ 1）臭氧与氧气的关系是 。 （ 2）下列分子与 ) 3） 2间的转化是否为氧化还原反应 ? 。 资料卡片 同素异形体 同一种元素形成的不同的单质互称为该元素的同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。许多元素都能形成同素异形体，形成方式有： （ 1）分子里原子个数不同，如氧气和臭氧； （ 2）晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨； （ 3）晶体里分子的排列方式不同，如方硫和单硫。 同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点为 ，; 氧气比臭氧稳定，不如臭氧的氧化性强等。 轻松一题： 以碳的同素异形体金刚石和石墨为例说明它们在物理性质和化学性质上的差异。 答案： （ 1）物理性质：金刚石硬度大，熔点高，不能导电，石墨质地较软，可作润滑剂 ，熔点高，可导电。 （ 2）化学性质：相似。 自我反馈 导学园地 第二课时 同分异构现象 导学园地 （ 1）正丁烷结构式： 9 ，异丁烷结构式： 10 ，二者互为同分异构体。 (2)乙醇结构式： 11 ，二甲醚结构式： 12 ，二者互为同分异构体。 巩固练习 一、选择题 ） A. 1H 与 2H ） . 2 3 能表示一种物质的是（ ） O H 10 气体（ ） 60，它可以看成是石墨的（ ） 为同分异构体的是 ( ) 学家已成功合成了少量 有关 说法正确的是（ ） 同素异形体 同分异构体 4和 2 摩尔质量是 56 g 列叙述中正确的是（ ） 学性质与质量数不同 有相同的化学性质和相同的质量数 学性质几乎完全相同，而中子数不同 质量数与原子序数不同 二、非选择题 12在一定条件下，一分子蔗糖水解（即和水反应）生成一 分子葡萄糖（ 一分子果糖（ 一分子麦芽糖水解生成两分子葡萄糖。葡萄糖和果糖虽然分子式相同，但结构不同。由此可知，蔗糖和麦芽糖互为 。 12C 与 13C、 金刚石与石墨、 （ 1）互为同位素的是 （填序号，下同）。 （ 2）互为同素异形体的是 。 （ 3）互为同分异构体的是 。 18O、 （ 1）互为同位素的是 (填字母编号，下同 )。 （ 2）互为同素异形体的是 。 （ 3） 互为同分异构体的是 。 15N （ 1）互为同位素的是 （填字母编号，下同）。 （ 2）互为同素异形体的是 。 （ 3）互为同分异构体的是 。 （ 4）属于同一种化合物的是 。 资料卡片 同分 指的是分子式相同，而不是单指相对分子质量相同。分子式相同的物质其相对分子质量一定相同，但相对分子质量相同的物质其分子式不一定相同，如 对分子质量均为 98，显然二者不互为同分异构体。 的 异构 指的是结构不同，即分子中原子的连接方式不同。同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质。 素异形体、同分异构体比较： 第三课时 不同类型的晶体 导学园地 巩固练习 一、选择题 ） 属于分子晶体的化合物是（ ） ） 熔点由低到高排列正确的是（ ） K、 刚砂 )、 化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） 定是分子晶体的是（ ） 学家拟合成一种 二重构造 的球形分子，即把 足球型 的 进 足球型 的 子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（ ） 400 克服相同类型作用力的是（ ） 美国科学杂志报道：在 40 压下，用激光器加热到 1 800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ） 点，有很大的硬度 用作制冷材料 压缩 温使其固化得到的晶体属于（ ） ） 比金属晶体的高 二、非选择题 12. 干冰、 冰、 白磷（ 金刚石、 钠。以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点 1 560 。它可能属于 晶体。 、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的核电荷数按 C、 A、 B、 D、 E 的顺序增大。 C、 D 都能分别与 A 按原子个数比为 11 或 21 形成化合物； 与 应生成气态物质 E 的 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍。 （ 1）写出这五种元素的名称： A ， B ， C ， D ， E 。 （ 2）画出 E 的原子结构示意图： ，写出电子式： （ 3）比较 熔点高低（填化学式）： 。 （ 4）写出 D 单质与 液反应的离子方程式： 。 资料卡片 地球上最坚固的物质是什么？ 地球上最坚固的物质不像钻石那么脆，它比钛更坚固，这种物质就是铱。这种金属不仅极端坚固，而且还抗腐蚀。即便能溶解黄金和铂的王水（盐酸和硝酸的混合物）也对它无可奈何，由此可见，它的抗腐蚀能力是多么的强。正是其有耐磨、 抗腐蚀这些性质，铱在很多方面有重要的用途，如有的钢笔的笔尖是用铱制的。 它也是密度最大的物质之一，一个边长为 10 厘米的铱立方体重量为 斤，只有相同体积的锇比它更重一些，为 斤。 轻松一题： 如何比较不同类型晶体的硬度？ 答案： 一般情况，原子晶体离子晶体分子晶体 自我反馈 导学园地 专题 2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 第一课时 化学反应速率 导学园地 通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 1 ，化学反应速率可用单位时间内 2 或 3 来表示。 v=，式中各符号的表示意义 c 位： 4 。 t 位： 5 、 6 、 7 。 速率单位（常用）： 8 、 9 。 （ 1）内因（主要因素） 化学反应速率的大小主要是由 10 决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。 （ 2）外界条件的影响（次要因素） 浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可加快化学反应速率；减少反应物的浓度会减慢化学反应速率。 压强：在其他条件不变时， 对于有气体参加的化学反应，增大压强相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小气体浓度，反应速率减慢。 温度：在其他条件不变时，温度每升高 10 ，化学反应速率增大到原来的 24 倍。 使用催化剂 催化剂能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。 其他影响化学反应速率的条件 光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等，均可影响化学反应速率。 巩固练习 一、选择题 反应速率不产生影响的因素是 （ ） 确的是（ ） .8 L s)是指 1秒钟时某物质的浓度为 0.8 应速率越快，反应现象就越明显 g） +5O2(g)=4NO(g)+6g)，在 10 分钟后，水蒸气的 此反应的平均速率 v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率 )可表示为（ ） L s) L s) C. v ( L s) L s) 2 2，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6 ，在此时间内用 L s)，则反应所经历的时间为（ ） s B.1 s s D.2 s 是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ） Y、 Z 三种气体进行下列反应： 3X+Y=2Z，在三种不同情况下测得的速率值为： v (X)=1 L s) v(Y)=0.5 L s)v(Z)=0.5 L s) 这三种情况下反应的速率大小 情况为（ ） A. B. C. D. 4反应速率分别用v( v( v( v(表示，则正确的关系是（ ） v (v (v (v (v (v (v (v (度都是 1 两种气体 密闭容器中反应生成气体 Z， 4 s 后， Z 的浓度分别是 0.4 0.8 0.4 用 X、 Y 表示 Z 的化学式，该反应的化学方程式为（ ） 22=22=22 硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ） 酸 用铁粉 L 的密闭容器中发生反应 3A（ g） +B（ g）=2C（ g），若最初加入的 A 和 B 都是 4 A 的平均反应速率为 反应进行 10 s 后容器中 ） 、非选择题 L 的密闭容器中，充入 2 2 和 3 2，在一定条件