2019届高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题强化练

1 专题九专题九 电解质溶液电解质溶液 专题强化练 1 已知 25 hb 电离常数 k 4 10 7 h2a h ha ha h a k 3 10 6 有关 0 1 mol l 1的两 种酸 h2a hb 溶液 下列说法不正确的是 a 分别取等体积的两种酸溶液稀释 100 倍后 ph h2a ha hb 分别取等体积的两种酸溶液稀释 100 倍后 由于 h2a 的第一步完全电离 因此 ph h2a ph hb 故 a 正确 naha 溶液 不存在水解 只存在电离 溶液一定显酸性 故 b 正确 两种酸的浓度相等 中和等量 naoh h2a 为二元酸 hb 为一元酸 因此消耗两种酸的体积 2v h2a v hb 故 c 正确 h2a 的第一步完全电离 过量的 h2a 溶液加入到 nab 溶液中的 离子反应为 h ha 2b 2hb a2 故 d 错误 答案 d 2 在一定条件下 na2s 溶液存在水解平衡 s2 h2o hs oh 下列说法正确的是 a 稀释溶液 水解平衡常数增大 b 加入 cuso4固体 hs 浓度减小 c 升高温度 减小 c hs c s2 d 加入 naoh 固体 溶液 ph 减小 解析 平衡常数仅与温度有关 温度不变 则稀释时平衡常数是不变的 a 错误 加 入 cuso4固体 生成 cus 沉淀 平衡向逆反应方向进行 hs 浓度减小 b 正确 水解反应 是吸热反应 升温促进水解 平衡正向移动 c s2 减小 c hs 增大 所以 增大 c 错误 加入 naoh 固体是一种强碱 溶液 ph 增大 d 错误 c hs c s2 答案 b 3 浓度均为 0 1 mol l 1 体积均为v0的 hx hy 溶液 分别加水稀释至体积为 v ph 随 lg的变化关系如下图所示 下列叙述正确的是 v v0 2 a hx hy 都是弱酸 且 hx 的酸性比 hy 的弱 b 常温下 由水电离出的c h c oh ab d lg 3 时 若同时微热两种溶液 不考虑 hx hy 和 h2o 的挥发 则减 v v0 c x c y 小 解析 a 项 根据题图分析 当 lg 0 时 hx 的 ph 1 说明 hx 部分电离 为弱电 v v0 解质 hy 的 ph 1 说明其完全电离 为强电解质 所以 hy 的酸性大于 hx 的酸性 错误 b 项 酸或碱抑制水的电离 酸中的氢离子浓度越小 其抑制水电离程度越小 根据题图 分析 b 点对应的溶液中氢离子浓度小于 a 点对应的溶液中氢离子浓度 则水的电离程度 a b 所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积 a c na c nh c oh c h 4 3 d 在 m 点时 n oh n h a 0 05 mol 解析 m 点是向 1 l 0 1 mol l 1nh4cl 溶液中 不断加入 naoh 固体后反应得到氯化 铵和一水合氨溶液 铵根离子浓度和一水合氨浓度相同 一水合氨是一元弱碱 抑制水的 电离 此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度 故 a 错误 若a 0 05 得 到物质的量均为 0 05 mol 的 nh4cl nacl 和 nh3 h2o 的混合物 由于 nh3 h2o 电离大于 nh4cl 水解 则c nh c nh3 h2o 与图象不符 故 b 错误 向 1 l 0 1 4 mol l 1nh4cl 溶液中 不断加入 naoh 固体后 当n naoh 0 05 mol 时 得到物质的量 均为 0 05 mol 的 nh4cl nacl 和 nh3 h2o 的混合物 由于 nh3 h2o 电离大于 nh4cl 水解 故离子浓度大小关系为c cl c nh c na c oh c h 故 c 错误 在 m 点 4 时溶液中存在电荷守恒 n oh n cl n h n na n nh n oh n h 0 05 n na n cl 4 a 0 05 mol 故 d 正确 答案 d 5 为研究沉淀的生成及其转化 某小组进行如下实验 关于该实验的分析不正确的是 a 浊液中存在平衡 ag2cro4 s 2ag aq cro aq 2 4 b 中溶液变澄清的原因 agoh 2nh3 h2o ag nh3 2 oh 2h2o c 中颜色变化说明有 agcl 生成 d 该实验可以证明 agcl 比 ag2cro4更难溶 解析 浊液中存在平衡 ag2cro4 s 2ag aq cro aq 故 a 正确 银离 2 4 子与 nh3 h2o 结合生成络离子 则 中溶液澄清说明 agoh 2nh3 h2o ag nh3 2 oh 2h2o 故 b 正确 银离子与氯离子结合生成 agcl 白色沉淀 则 中颜色变化说明有 agcl 生成 故 c 正确 硝酸银过量 不发生沉淀的转化 余下的浊液中含银离子 与 kcl 反应生成白色沉淀 不能证明 agcl 比 ag2cro4更难溶 故 d 错误 答案 d 6 25 时 pbr r2 为 so或 co 的沉淀溶解平衡曲线如图所示 已知 2 42 3 ksp pbco3 ksp pbso4 下列说法不正确的是 4 a 曲线 a 表示 pbco3 b 以 pbso4 na2co3和焦炭为原料可制备 pb c 当 pbso4和 pbco3沉淀共存时 溶液中 1 105 d 向 x 点对应的饱和溶液中加入少量 pb no3 2 可转化为 y 点对应的溶液 解析 横坐标为 2 即c pb2 为 1 10 2mol l 1 时 a 曲线对应的纵坐标为 11 b 曲线对应的纵坐标为 6 即 r2 的浓度分别为 1 10 11mol l 1和 1 10 6mol l 1 所以 a 曲线的ksp 1 10 13 b 曲线的ksp 1 10 8 由于ksp pbco3 c oh d 当混合溶液呈中性时 c na c hx c x2 c oh c h 解析 横坐标取 0 时 曲线 m 对应 ph 约为 5 4 曲线 n 对应 ph 约为 4 4 因为是 naoh 滴定 h2x 溶液 所以在酸性较强的溶液中会存在c hx c h2x 所以曲线 n 表示 5 ph 与 lg的变化关系 b 正确 1 时 即 c hx c h2x c x2 c hx lg 0 ph 5 4 c h c x2 c hx 1 10 5 4mol l 1 ka2 1 10 5 4 100 6 10 6 a 正确 c h c x2 c hx nahx 溶液中 c hx c x2 即 1 lg 0 1 即c x2 c hx c x2 c hx c x2 c hx d 错误 答案 d 8 1 2017 天津理综 已知 25 nh3 h2o 的kb 1 8 10 5 h2so3的 ka1 1 3 10 2 ka2 6 2 10 8 若氨水的浓度为 2 0 mol l 1 溶液中的c oh mol l 1 将 so2通入该氨水中 当c oh 降至 1 0 10 7mol l 1时 溶液中的 2 2016 全国卷 在化学分析中采用 k2cro4为指示剂 以 agno3标准溶液滴定溶液 中的 cl 利用 ag 与 cro生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中 cl 恰好完 2 4 全沉淀 浓度等于 1 0 10 5mol l 1 时 溶液中c ag 为 mol l 1 此时溶液 中c cro 等于 mol l 1 已知 ag2cro4 agcl 的ksp分别为 2 0 10 12和 2 4 2 0 10 10 3 已知 草酸 h2c2o4 的ka1 6 0 10 2 ka2 6 0 10 5 通过计算判断中和反应 2fe oh 3 s 3h2c2o4 aq 2fe3 aq 6h2o l 3c2o aq 在常温下能否发生并 2 4 说明理由 已知 ksp fe oh 3 1 0 10 39 66 4 67 104 常数大于 10 5反应能发生 解析 1 由 nh3 h2o 的电离方程式及其电离平衡常数kb 1 8 10 5可知 kb 1 8 10 5 当氨水的浓度为 2 0 mol l 1时 溶液中的c nh c oh 4 6 0 10 3mol l 1 由 h2so3的第二步电离方程式 hsoso h 及其电离平 32 3 衡常数ka2 6 2 10 8可知 ka2 6 2 10 8 将 so2通入该氨水中 当c oh 降 至 1 0 10 7mol l 1时 溶液的 c h 1 0 10 7mol l 1 则 0 62 6 2 10 8 1 0 10 7 2 根据ksp agcl c ag c cl 2 0 10 10 可计算出当溶液中 cl 恰好完全 沉淀 即浓度等于 1 0 10 5mol l 1 时 溶液中 6 c ag 2 0 10 5mol l 1 然后再根据ksp ag2cro4 c2 ag c cro 2 0 10 12 又可计算出此时溶液中c cro 2 42 4 5 0 10 3mol l 1 3 2fe oh 3 s 3h2c2o4 aq 2fe3 aq 6h2o l 3c2o aq 2 4 k fe oh 3 s fe3 aq 3oh aq ksp fe oh 3 c fe3 c3 oh h2c2o4 aq h aq hc2o aq 4 ka1 hc2o aq h aq c2o aq 42 4 ka2 k 4 67 10 11 1 0 1 6 0 10 2 6 0 10 5 3 1 0 10 39 2 1 10 14 6 0 5 所以该反应不能发生 答案 1 6 0 10 3 0 62 2 2 0 10 5 5 0 10 3 3 该反应的平衡常数为 4 67 10 11 小于 1 0 10 5 所以该反应不能发生 9 2017 天津卷 用沉淀滴定法快速测定 nai 等碘化物溶液中 c i 实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液 a 准确称取 agno3基准物 4 246 8 g 0 025 0 mol 后 配制成 250 ml 标准溶液 放 在棕色试剂瓶中避光保存 备用 b 配制并标定 100 ml 0 100 0 mol l 1nh4scn 标准溶液 备用 滴定的主要步骤 a 取待测 nai 溶液 25 00 ml 于锥形瓶中 b 加入 25 00 ml 0 100 0 mol l 1agno3溶液 过量 使 i 完全转化为 agi 沉淀 c 加入 nh4fe so4 2溶液作指示剂 d 用 0 100 0 mol l 1nh4scn 溶液滴定过量的 ag 使其恰好完全转化为 agscn 沉 淀后 体系出现淡红色 停止滴定 e 重复上述操作两次 三次测定数据如下表 实验序号 123 7 消耗 nh4scn 标准溶液体积 ml 10 2410 029 98 f 数据处理 回答下列问题 1 将称得的 agno3配制成标准溶液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 2 agno3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 3 滴定应在 ph 0 5 的条件下进行 其原因是 4 b 和 c 两步操作是否可以颠倒 说明理由 5 所消耗的 nh4scn 标准溶液平均体积为 ml 测得c i mol l 1 6 在滴定管中装入 nh4scn 标准溶液的前一步 应进行的操作为 7 判断下列操作对c i 测定结果的影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若在配制 agno3标准溶液时 烧杯中的溶液有少量溅出 则测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 则测定结果 解析 1 配制 agno3标准溶液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 ml 棕色 容 量瓶 胶头滴管 2 因 agno3见光易分解 所以 agno3标准溶液应放在棕色细口试剂瓶中 并避光保存 3 nh4fe so4 2为强酸弱碱盐 且 fe3 的水解程度很大 为防止因 fe3 的水 解而影响滴定终点的判断 或抑制 fe3 的水解 所以滴定应在 ph 0 5 的条件下进行 4 因 fe3 能与 i 发生氧化还原反应 而使指示剂耗尽 无法判断滴定终点 所以 b 和 c 两步操 作不能颠倒 5 由三次测定数据可知 第 1 组数据误差较大 应舍去 所以所消耗的 nh4scn 标准溶液平均体积为 10 00 ml 测得c i 10 02 ml 9 98 ml 2 0 060 0 mol l 1 6 在滴定管中装入 nh4scn 标准溶液的前 n agno3 n nh4scn v nai aq 一步 用 nh4scn 标准溶液润洗滴定管 2 3 次 7 若在配制 agno3标准溶液时 烧杯中 的溶液有少量溅出 造成溶质减少 则使配制 agno3标准溶液的浓度偏低 则使消耗的 n nh4scn 偏小 由c i 可推断 对c i 测定结果影响将 n agno3 n nh4scn v nai aq 偏高 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 使读取的 nh4scn 标准溶液的 体积偏低 由c i 可推断 对c i 测定结果影响将偏高 n agno3 n nh4scn v nai aq 8 答案 1 250 ml 棕色 容量瓶 胶头滴管 2 避免 agno3见光分解 3 防止因 fe3 的水解而影响滴定终点的判断 或抑制 fe3 的水解 4 否 或不能 若颠倒 fe3 与 i 反应 指示剂耗尽 无法判断滴定终点 5 10 00 0 060 0 6 用 nh4scn 标准溶液润洗滴定管 2 3 次 7 偏高 偏高 10 2018 全国卷 硫代硫酸钠晶体 na2s2o3 5h2o m 248 g mol 1 可用作定影 剂 还原剂 回答下列问题 1 已知 ksp baso4 1 1 10 10 ksp bas2o3 4 1 10 5 市售硫代硫酸钠中常含 有硫酸根杂质 选用下列试剂设计实验方案进行检验 试剂 稀盐酸 稀 h2so4 bacl2溶液 na2co3溶液 h2o2溶液 实验步骤现象 取少量样品 加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 有刺激性气体产生 静置 2 利用 k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度 测定步骤如下 溶液配制 称取 1 200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品 用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解 完全溶解后 全部转移至 100 ml 的 中 加蒸馏水至 滴定 取 0 009 50 mol l 1的 k2cr2o7标准溶液 20 00 ml 硫酸酸化后加入过量 ki 发生反应 cr2o 6i 14h 3i2 2 7 2cr3 7h2o 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色