浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷（I）卷.doc

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列有关水的叙述正确的是（ ）A . 用肥皂水能区分软水和硬水B . 只能用水做溶剂C . 过滤能除去河水中所有杂质D . 水蒸气是化学变化2. （2分）科学知识与生产生活联系紧密， 下列物质用途错误的是 （ ）选项ABCD物质稀盐酸二氧化碳浓硫酸氧气用途除铁锈用于灭火作干燥剂作燃料A . AB . BC . CD . D3. （2分）用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是（ ）A . CH2CO3 B . CuCu（OH）2 C . H2O2H2D . NaOHBaSO44. （2分）“金银铜铁锡”俗称五金在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的化合物的溶液都能发生反应，这种金属是（ ） A . 金B . 铜C . 铁D . 锡5. （2分）下列措施或事故处理方法不正确的是（ ）A . 用盐酸除去铁钉表面的铁锈B . 用甲醛浸泡海产品防止变质C . 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭D . 氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液6. （2分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）A . H2、CO与一定量空气混合遇明火可能会爆炸，则CH4与空气混合遇明火也可能爆炸B . 甲烷、酒精等有机物都具有可燃性，则CO也具有可燃性C . 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类D . 将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性7. （2分）金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中发生置换反应，有无金属析出的情况如下表，它们的金属活动性递减的顺序是（ ）X盐Y盐Z盐Ni无无有Zn无有有A . X、Zn、Ni、Y、ZB . X、Y、Ni、Zn、ZC . Z、Zn、Y、Ni、XD . X、Zn、Y、Ni、Z8. （2分）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出.将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化. 则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 （ ）A . 甲乙丙B . 甲丙乙C . 丙乙甲D . 丙甲乙9. （2分）下列物质中可用于区别澄清石灰水和氢氧化钠溶液的是（ ） A . 盐酸B . 二氧化碳C . 紫色石蕊试液D . 酚酞试液10. （2分）下列可表示将pH1的盐酸加入到pH14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是 （ ）A . B . C . D . 11. （2分）反推是科学学习中的常用方法，下列相关反推的说法错误的是（ ） A . 溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的物质不一定是混合物B . 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的不一定是金属C . 碱性溶液的pH7，则pH7的溶液不一定是碱性溶液D . 酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应12. （2分）日常生活中的下列做法中，不正确的是（ ）A . 用盐酸除去铁制品表面的铁锈B . 铝合金门窗变旧变暗后应使用砂纸或钢丝球用力打磨C . 购物时使用无纺布袋有利于减少“白色污染”D . 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源、减少污染13. （2分）一辆汽车从一斜坡顶端匀速行驶到底端，在这一过程中汽车的（ ） A . 重力势能减小，动能增大B . 重力势能减小，机械能减小C . 动能不变，机械能不变D . 重力势能不变，机械能减小14. （2分）下列关于功率的说法正确的是（ ）A . 功率大的机器做的功一定多B . 功率大的机器做功时间一定短C . 功率大的机器做功一定快D . 功率大的机器机械效率一定高15. （2分）吴子熊玻璃艺术馆位于浙江台州，是我国第一家玻璃雕刻艺术馆，其玻璃(主要成分是SiO2)工艺品栩栩如生，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HFSiO2SiF42H2O，该反应的类型是（ ）A . 置换反应B . 分解反应C . 化合反应D . 复分解反应二、 填空题 (共8题；共23分)16. （4分）高分子化合物按其来源可分为_和_两大类；棉花、羊毛、天然橡胶等属于_，塑料、合成纤维等属于_。17. （3分）钢铁是重要的金属材料 （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是_（填字母）（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬铁生锈的条件是_ （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出写出其中一个反应的化学方程式_ 18. （3分）现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸-_；碱-_；盐-_。 19. （3分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了如图实验：（1）写出一个符合图中实验的化学反应方程式_（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（合理答案均可）_（写出实验操作和现象）（3）将银、铜、铁中的两种金属片分别放入_溶液中 （填一种），即可验证这三种金属的活动性强弱20. （3分）宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是_。（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去_杂质。（3）以上方案不够完善应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的_。21. （3分）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从 K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。老师提示：电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2忽略其他可能发生的反应对本实验的影响。探究活动：测定待测液中氢氧化钠的质量分数资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl学习小组同学按如图所示的实验步骤进行实验：（1）步骤加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是_。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，_（写出实验步骤、现象和结论）。（2）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。22. （2分）如图所示，水平地面G点两侧粗糙程度不同，物体一直受到沿水平方向5N的拉力F，物体经过E点开始计时，每经过相同时间，用虚线框记录物体的位置，物体在EG段做匀速直线运动，则：（1）拉力F在EF段所做的功_（选填“大于”、“等于”或“小于”，下同）在GH段所做的功。 （2）拉力F在EF段的功率_在GH段的功率。 23. （2分）光滑斜面甲与水平面AB平滑连接，从斜面甲高H处静止释放小球，小球运动到B点静止，如图所示。在AB上的C点平滑拼接另一光滑斜面乙，已知AB=3AC，如图所示。则 （1）如果小球从斜面甲高H处静止释放，则小球到达乙斜面的最大高度h=_H； （2）要使小球在乙斜面上到达的最大高度变为2h，小球应从甲斜面_高处静止释放。 三、 探究题 (共5题；共27分)24. （2分）我国北方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：（1）该融雪剂中一定含有_ (写化学式，下同)（2）一定不含有的物质（并说明理由）_。25. （4分）如图所示，用装有细沙的容器、桌面粘有橡皮泥的三条腿小桌和质量不同的木块做“探究重力势能大小与哪些因素有关”的实验。（1）该实验是通过观察比较_来间接判断物体重力势能大小的。 （2）实验中采用质量不同的木块，是为了探究物体重力势能大小与物体_的关系，操作时应该让木块从_(选填“相同”或“不同”)的高度自由下落。 （3）若要探究物体重力势能大小与物体高度的关系，让质量相同的的木块从_自由下落砸到小桌表面上，观察小桌腿陷入细沙中的深度。 26. （12分）实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】NaOH在空气中不会转化成NaHCO3 BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解【提出猜想】猜想：NaOH猜想：Na2CO3猜想：NaOH和Na2CO3【设计实验】实验操作实验现象步骤：样品全部溶解步骤：观察到现象A（1）【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为_，则_（填“猜想”、“猜想”或“猜想”）不成立（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是_，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH_7（填“”、“”或“=”），则证明猜想成立（2）【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL1）（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有”）影响饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（4）【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想_27. （6分）现有金刚石、氯化钠、酒精、生石灰、小苏打、一氧化碳，从中选择恰当的物质序号填空（1）_用于治疗胃酸过多；（2）_用于配制生理盐水；（3）_用作食品干燥剂；（4）_用于刻画玻璃；（5）_用于冶炼金属；（6）_用作内燃机的燃料28. （3分）“维C泡腾片”的药品能补充人体对维生素C的需要。在盛有温水的杯中加入该药品，药品迅速溶解，同时出现了大量的气泡。并用燃着的火柴伸到杯口，发现火柴熄灭，由此小明初步推测了该气体中含有的成分，但还不能最终确定。为了进一步确定自己的推测，第二天小明拿着药品去学校实验室做了如下实验：操作气体的色、味气体通入紫色石蕊试液气体通入澄清石灰水现象无色无味紫色石蕊试液变红澄清石灰水变浑浊（1）分析小明的实验现象，可以确定该气体中一定有_。写出这种气体与澄清石灰水发生反应的文字表达式_。（2）从“维C泡腾片”说明书的注意事项中，小明还发现了这样的叙述：冲饮时水温不能高于80；冲后即服用。从中你可推测维生素C还有哪些性质?_(写出一项)。四、 分析计算题 (共7题；共71分)29. （15分）蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题：（1）蛋氨酸中碳氧元素的质量比？（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到0.1%）（3）合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素1.5克，通过计算判断这种奶粉是否合格。30. （3分）在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2 硫杆菌 CuSO4；方案：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜再跟硫酸反应生成硫酸铜。根据上述信息，请你回答：（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起_作用； （2）上述两个方案中，哪个方案更合理？_，理由是（写出两点）_。 31. （10分）在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质（1）写出图中标有序号的仪器名称：_ ， _ （2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为_待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是_ ， 把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到_且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成接着，将蜡烛从集气瓶中取出，_（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：_ ， 将装置C改正后放入适量的药品：_和_ ， 即开始制取_气体（写一种）32. （15分）如图是小王同学在参加学校运动会200m比赛时的情景他跑步时对地面的压力为500N，鞋子与地面的接触面积为80cm2 ， 跑完全程用时32s求：（1）他跑完全程的平均速度；（2）他跑步时对地面的压强：（3）若一只鞋子的质量为150g，跑步过程中鞋子离地面的高度均为20cm，脚落地一次重力对鞋子做的功33. （9分）烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2 ， 通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。用KOH吸收CO2 ， 非常完全。N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。 试回答以下问题。（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为_。 （2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果是_。 （3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果是 。 （4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得它们有三种元素它们是_（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用_处理后，才能检测出N2的体积。 34. （7分）（2016台州）同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是_（选填“A”、“B”或“A和B”） （2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红根据上述已知条件，通过分析可以确定的是_（选填序号）原稀盐酸的溶质质量分数 原Na2CO3溶液的溶质质量分数原NaOH溶液的溶质质量分