水的电离和phppt课件.ppt

多媒体创作人 颜世均 第三章电离平衡 高二化学 天马行空官方博客 电离平衡复习要点 一 电离平衡电解质1 电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 叫做电解质 天马行空官方博客 2 属于强电解质的物质有 3 电离 强电解质的电离 弱电解质的电离 强酸 强碱 多数盐 电解质在水中或熔融状态下 形成自由离子的过程 叫做电离 在水中或熔融状态下 全部电离成自由移动的离子 电离不可逆 在水中或熔融状态下 部分电离成自由移动的离子 电离可逆 写出下列物质的电离方程式 CH3COOH NH3 H2O Al2 SO4 3 Al OH 3 CH3COOHCH3COO H NH3 H2ONH4 OH Al2 SO4 3 2Al3 SO42 2H2O H AlO2 Al OH 3Al3 3OH 4 电离平衡 P56 电离平衡的定义 电离平衡移动 在一定条件下 如浓度 温度 当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了电离平衡状态 这叫做电离平衡 电离平衡是动态平衡 当浓度温度等条件变化时 平衡就向能够使这种变化减弱的方向移动 影响电离平衡的外因 弱电解质溶液浓度越大弱它在溶液中的电离程度越小 浓度越小电离程度越大 弱电解质溶液温度越高弱它在溶液中的电离程度越大 温度越低电离度越小 二 水的电离溶液的pH值 水的离子积常数 25 KW 溶液的pH值 PH值的取值范围 25 c H c OH 1 10 7 1 10 7 1 10 14 用H 物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性的强弱 叫做溶液的pH值 pH lg c H 0 14 pH 7 酸性 pH 7 中性 pH 7 碱性 PH值的计算规律 两种强酸的稀溶液等体积混合时pH值的计算 两种强碱的稀溶液等体积混合时pH值的计算 一种强酸溶液与一种强碱溶液混合时 pH值的计算 酸过量 先求出混合液的c H 再求pH值 先求出混合液的c OH 再求pOH值 然后求出pH值 先求剩余c H 再按 H 算溶液的pH值 PH值的计算规律 碱过量 强酸与强碱的混合液呈中性pH酸 pH碱 V酸 V碱 先求剩余c OH 再按c OH 算溶液的pOH值 最后求pH值 pH酸 pH碱 14 a 10a 三 盐类水解 盐类水解的规律 无弱不水解 谁弱谁水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 两弱具体定 三 盐类水解 书写盐类水解反应方程式应注意的几个问题 水解反应常可逆 故用 表示 水解反应常较弱 故常不用 和 水解较强的反应和双水解反应用 故可用 和 符号 多元弱酸根 如CO32 S2 等 分步水解 但是以第一步为主 所以它们的水解反应用常用第一步表示 影响盐类水解的外因 盐溶液的浓度 盐溶液的温度 在有 或 存在时不考虑盐类的水解 4 盐类水解的实质 浓度大 水解程度小 浓度小水解程度大 温度高 水解程度大 温度低 水解程度小 酸 碱 盐电离出的弱离子与水电离出的H 或OH 结合成弱电解质 促进水的电离平衡正移 四 中和滴定 中和滴定所需的仪器和常用的指示剂 二册书P67 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 锥形瓶 铁架台 烧杯 指示剂 酚酞试液 甲基橙试液 2 中和滴定的计算公式 误差分析依据 3 中和滴定的基本操作 P69