元素周期表(很实用).ppt

第一章物质结构元素周期表 第二节元素周期律 俄国化学家 门捷列夫 重庆石柱中学幸强 原子核外电子排布的变化 原子半径变化 离子半径变化 Na F 具有相同电子层结构的离子 如F 和Na 随原子序数增加半径减小 F 半径 Na 半径 2 3 随原子序数递增 元素原子的电子层排布 原子半径和化合价都呈现周期性变化 二 元素周期律 一 规律探究1 原子结构和元素性质递变规律的关系 原子半径 同周期从左到右依次减小 同主族由上往下依次增大 离子半径 具有相同电子层结构的离子 如F 和Na 随原子序数增加半径依次减小 元素的主要化合价 主族元素最高正价 主族数 最外层电子数非金属元素的负价 8 族数 结论 随着原子序数的递增 元素原子的电子层排布 化合价和半径都呈周期性变化 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢 疑问 1 金属的物理性质 1 不透明 有光泽 2 易导电 3 易导热 4 有延展性 2 金属的化学性质 1 与非金属反应 镁条燃烧 2 与酸或水反应 镁条与稀盐酸反应 3 与盐反应 铜丝与硝酸银溶液反应 铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 碱性越强 则金属元素的金属性越强 元素非金属性强弱判断依据 1 根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度 越容易与H2化合 则生成的氢化物越稳定 非金属性越强 2 根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 酸性越强 则元素的非金属性越强 加热前几乎不反应 加热后有大量气泡冒出 溶液变浅红色 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 有气泡冒出 反应剧烈 有气泡冒出 反应较慢 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 反应迅速 放出氢气 反应较慢 放出氢气 强碱 两性氢氧化物 减弱 非金属性 Si P S Cl 科学事实 非金属性 Si P S Cl 科学事实 金属性非金属性周期变化 根据实验 可得出第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究 也可以得到类似的结论 二 元素周期律 一 规律探究2 元素的金属性和非金属性的强弱顺序 同周期从左到右金属性减弱 非金属性增强 同主族由上往下金属性增强 非金属性减弱 元素周期律 定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 实质 元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果 二 元素周期律 二 元素周期律1 定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 这种规律叫元素周期律 2 实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化 是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果 练习 1 元素周期表的第三周期元素 从左到右 原子半径逐渐 元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 该周期元素中 除稀有气体外 原子半径最大的是 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 练习 减小 减弱 增强 钠 钠 铝 氯 练习 2 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料 它们是 A 左 下方区域的金属元素B 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C 右 上方区域的非金属元素D 稀有气体元素3 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断 其中错误的是 A 铍 Be 的原子失电子能力比镁弱B 砹 At 的氢化物不稳定C 硒 Se 化氢比硫化氢稳定D 氢氧化锶 Sr OH 2 比氢氧化钙的碱性强 练习 B C 练习 4 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱 1 Na K 2 B Al 3 P Cl 4 S Cl 5 O S5 根据元素在周期表中的位置 判断下列各组化合物的水溶液的酸 碱性的强弱 1 H3PO4和HNO3 2 Ca OH 2和Mg OH 2 3 Al OH 3和Mg OH 2 练习 金属性 Na K 金属性 BAl 非金属性 B Cl 非金属性 S Cl 非金属性 O S 酸性 H3PO4 HNO3 碱性 Ca OH 2 Mg OH 2 碱性 Al OH 3 Mg OH 2 二 元素周期律 一 规律探究1 原子结构和元素性质递变规律的关系 原子半径 同周期从左到右依次减小 同主族由上往下依次增大 离子半径 具有相同电子层结构的离子 如F 和Na 随原子序数增加半径依次减小 元素的主要化合价 主族元素最高正价 主族数 最外层电子数非金属元素的负价 8 族数2 元素的金属性和非金属性的强弱顺序 同周期从左到右金属性减弱 非金属性增强 同主族由上往下金属性增强 非金属性减弱 二 元素周期