九年级上学期科学期中考试（联考）科学试卷（II）卷.doc

九年级上学期科学期中考试（联考）科学试卷（II ）卷一、 选择题（本大题共有15小题，110小题每题4分，1115 (共15题；共55分)1. （4分）盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用，产生消化液，帮助消化这里的盐是指（ ） A . 氯化钠B . 硫化钠C . 氯化钙D . 氯化镁2. （4分）环境保护是我国的一项基本国策，下列做法不利于环境保护的是（ ） A . 生活污水未经处理就随意排放B . 农业生产中合理使用化肥C . 提倡使用节能技术和节能产品D . 尽量乘公交车或骑自行车出行3. （4分）“厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨活动。下列实验不能在“厨房化学”中完成的是（ ） A . 探究铁制品在什么条件下生锈B . 蛋壳能否溶于酸C . 鉴别食盐和纯碱D . 检验自来水是否含氯离子4. （4分）下列对质量守恒定律的理解错误的是（ ） A . 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B . 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量C . 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D . 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律5. （4分）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ） 物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A . x的值等于0.5B . 甲一定是化合物C . 丙和丁的质量变化比为8:1D . 该反应是化合反应6. （4分）下列实验的操作或结论正确的是（ ） A . 除去 CO 中 CO2 B . 检验铵态氮肥 C . 稀释浓硫酸 D . 装置气密性良好 7. （4分）“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（ ） A . Ag-、Cl-、SO42+、Na+B . OH-、K+、NO3-、Ba2+C . Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D . Na+、CO32-、Ca2+、Cl-8. （4分）下列表达方式中属于模型的是（ ） A . 千克( kg )B . 表示方向的指向标C . 质量( m )D . 沙盘中的赤城中学9. （4分）如果用如图表示各种概念之间的关系,下列选项中与图示相符的是（ ） 选项1234A被子植物裸子植物双子叶植物单子叶植物B细胞壁细胞膜细胞质细胞核C界门目科D地壳上地幔下地幔地核A . AB . BC . CD . D10. （4分）如图为“配制碳酸钠饱和溶液并测定其pH”的实验操作，其中错误的是（ ）A . 取固体碳酸钠B . 加水溶解C . 蘸取溶液D . 触及湿润的pH试纸11. （3分）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ） 选项物质杂质除杂试剂操作方法ACO2HCl氢氧化钠溶液气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaClNa2 CO3盐酸加入少量盐酸、蒸发、结晶CCa CO3NaCl水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DCuCuO氧气通入足量氧气并加热A . AB . BC . CD . D12. （3分）利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是（ ） A . FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgB . Fe、Ag、CuCl2溶液C . FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag NO3溶液D . FeCl2溶液、Cu、Ag13. （3分）现有KCl、MgSO4、KOH、CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（ ） A . B . C . D . 14. （3分）有XY，Y2两种物质，使30g XY和足量的Y2反应生成46g XY2 ， 反应的化学方程式为2XY+Y22XY2 ， 则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（ ） A . 28：15B . 7：8C . 8：7D . 15：815. （3分）下列化学反应属于中和反应的是（ ）A . CaO+H2OCa（OH）2B . HCl+AgNO3AgCl+HNO3C . 3H2SO4+2Fe（OH）3Fe2（SO4）3+6H2OD . H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl二、 简答题（本题共有6小题,20空格、每空格2分，共36分） (共6题；共36分)16. （6分）在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加1滴酚酞试液，再向试管里逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。 （1）上述活动中，滴入一定量的稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这一事实证明了酸和碱放在一起发生了化学变化你的理由是_。 （2）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。 （3）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的本质可用右图表示，请据图概括出酸与碱之间反应的实质_。 17. （6分）科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。 （1）下列哪些物质的主要成分是有机物_。（填序号） 木炭 白酒 头发 醋酸 小苏打 蛋清 生石灰（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有 Mg(OH)2 的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为_。18. （6分）如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4 ， CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。 （1）写出CuO全部溶解的化学方程式_。 （2）图乙中A点对应溶液中溶质所有可能的组成有_。 19. （8分）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： 用pH试纸测试，测得pH为2。取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。20. （4分）写出下列物质的相关性质。 （1）浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有_性。 （2）氢气作为燃料是因为它具有_性。 （3）石蕊和酚酞可用来检查溶液的_性。 （4）能否用排水法收集气体是根据气体的_性。 21. （6分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。 （1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从_（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中的物质可以是_。 （2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中的试剂可以是_。 三、 实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共39分） (共4题；共39分)22. （12分）研究金属与水的反应是研究金属化学性质的重要手段。较高温度下铁粉能与水蒸气反应是铁作为一种较活泼金属的有力证据。某校科学兴趣小组同学利用如图所示装置成功地完成了该实验。在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气，氢气可以在装置右端的支管处被点燃。根据以上信息回答： （1）铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：_； （2）同学们对本实验成功的关键因素进行了分析： A处湿沙子的作用是_；D处气体通过水的目的是使氢气中混有的_，使氢气更纯净易于点燃。23. （12分）为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。 （1）图甲中装置发生的化学方程式为：_（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：_。（3）小红用图乙装置进行实验步骤为 准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；打开d，慢慢鼓入空气10min； 再称干燥管的总质量为162.4g。该产品中碳酸钠的质量分数为：_，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。24. （6分）小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去. 【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有_；【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：实验方案实验步骤预期现象结论方案1取样，滴入适量的硝酸钡溶液出现白色沉淀有硫酸方案2取样，滴入盛有锌粒的试管中有气泡产生有硫酸【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案1无法验证小红猜想的正确性，理由是_；【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到_。25. （9分）鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液。 （1）观察 5 溶液的颜色，溶液呈_色的是 CuSO4 溶液。 （2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 CuSO4 溶液，可鉴别出 NaOH溶液和 BaCl2 溶液。写出 CuSO4 和 NaOH 溶液反应的化学方程式_。 （3）对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：_。 （4）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加 Na2SO4 溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是 。 A . 酚酞溶液B . MgC . CuOD . Ba(OH)2 溶液E . AgNO3 溶液四、 分析计算题（本大题共有6小题，26题6分，27题6分，28题 (共6题；共50分)26. （6分）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下图所示：（1）如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32 g和1.2 g，反应后得到气体A和28.8 g黑色固体B。(1)求白色沉淀的质量是_克。（2）推断黑色固体B的化学式。(要求写出推断过程) 27. （6分）农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种。下图是小军实验操作过程示 意图： （1）图中一处明显错误的操作是_（填序号） （2）改进图一中的错误操作后.经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）。 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液，配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。需要 水多少毫升（水的密度为1克/立方厘米）。 28. （9.0分）胃液主要成分是盐酸，在消化食物的同时，也对胃壁有一定的损害作用，即造成一些细胞的死亡。胃壁覆盖着一层厚厚的，被称为胃粘膜的上皮细胞。它与胃液直接接触，使带有腐蚀性的胃液不能渗入到胃的内壁。我们知道，如果胃内产生过多的酸液，就会导致胃溃疡。由于胃粘膜具有特殊的保护作用，所以可免遭或只受到轻度的酸液侵蚀。如果胃摄入重金属会引起中毒。 人体胃出毛病了，检查胃毛病，需要导入对人体服用无害的造影剂（如医用硫酸钡）,人为地提高X光显示对比度,才能达到理想的检查效果.这种检查方法临床上叫做X线造影检查，但造影剂不能是碳酸钡。根据我们学过知识加以解释造影剂是硫酸钡而不是碳酸钡的原因29. （9.0分）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中烧杯中溶液的pH变化如图所示： （1）A点溶液的溶质_。（填化学式） （2）据上图可知烧杯盛放_溶液，该反应是一个_反应（填“吸热”或“放热”）（3）计算所用的该稀硫酸的质量？ 30. （10.0分）溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20），请分析下表后回答下列问题。溶液中溶质质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/ g/mL0.980.950.940.910.90（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_（填“增大”“减小”或“不变”，下同），氨水的密度逐渐_。（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应是多少？31. （10.0分）向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g，请计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题（本大题共有15小题，110小题每题4分，1115 (共15题；共55分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 简答题（本题共有6小题