碳酸钠的性质与运用课件.ppt

第二节碳酸钠的性质与运用 第二单元 制作人 07091121 一 碳酸钠的应用 轻松时刻 玻璃纤维 玻璃制品 肥皂与洗涤剂 造纸 纺织 食品 石油与冶金 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOHNa2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 均有白色沉淀生成 二 碳酸钠的性质 产生大量气泡 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 水溶液呈碱性 加热碱性增强 溶液呈碱性 铜片内的油污去掉 变得光亮 PH 7 三 碳酸钠与碳酸氢钠 1 物理性质 Na2CO3NaHCO3 纯碱 苏打小苏打 白色粉末白色细小晶体 盐盐 大小 相对于前者 好 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 慢 HCl NaHCO3 NaCl H2O CO2 快 不反应 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 不反应 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 差 热稳定性 转化 2 化学性质 与酸反应 受热不发生反应 实验 碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 a b 现象 大试管连接的澄清石灰水没明显现象小试管连接的澄清石灰水变浑浊 结论 碳酸钠比碳酸氢钠稳定 实验 把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两支试管中 现象 均有无色气体产生 但NaHCO3速率较快 与酸反应 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 慢 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 快 CO32 HCO3 H2CO3 CO2 H2O H H 2H 一步 两步 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 碳酸钠与HCl 思考 把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中 或把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中 思考现象是否相同 为什么 现象 前者刚滴入时无气体产生 后增多 后者滴入进 马上产生较多的气体 结论 可用互滴实验鉴别Na2CO3和HCl溶液 3 怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 加热固体 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3 在溶液中加入相同浓度的盐酸 反应剧烈的是NaHCO3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 溶解 加入CaCl2溶液 产生沉淀的是Na2CO3 能不能用Ba OH 2 Ca OH 2 总结碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法 定性方法 A 利用两者热稳定性的不同 B 利用两者与酸反应速率的不同C 利用两者与CaCl2或BaCl2反应现象的不同 定量方法 D 利用两者溶解性的不同 同温度时 E 利用两者水溶液pH的不同 相同浓度时 Go 1942年我国科学家侯德榜发明了 侯氏制碱法 成为世界上生产纯碱的重要方法 可连续生产 原料利用率高 成本低 产品纯净 质量高 其主要化学反应是 NaCl NH3 H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl 该反应可以看作是饱和的氯化钠溶液跟饱和的碳酸氢铵溶液之间发生的复分解反应 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度20 36 0g 21 7g 9 6g 37 2g 注意 1 NaCl饱和 NH3和CO2均过量2 先通NH3后通CO2 1 碳酸钠的化学性质 可与某些碱 某些盐及酸发生复分解反应 水溶液呈碱性 可去污 2 碳酸氢钠的化学性质 不稳定性 固体加热时会分解 小结 1 下列关于碳酸钠的叙述正确的是 A 碳酸钠俗称纯碱 因为碳酸钠是一种碱B 碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化C 碳酸钠本身显碱性 所以不能与任何碱反应D 用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C 练习 2 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2 有什么现象 为什么 答 现象 产生白色浑浊 原因 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3碳酸氢钠的溶液达到了饱和 不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来 3 如何除去下列括号中的杂质 1 Na2CO3 NaHCO3 2 NaHCO3 Na2CO3 1 将溶液加热 NaHCO3受热分解成Na2CO3 2 向溶液中加入过量才CO2 使NaHCO3变成