元素周期律第2课时.ppt

第二节元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用 元素周期律 内容 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化实质 元素性质的周期性变化是由元素原子结构的周期性变化所决定的 元素周期律所包含的主要递变规律 逐渐增大 逐渐增大 相同 增多 逐渐增大 逐渐减小 最高正价 1 7负价数 主族序数 8 最高正价 负价数相同最高正价 主族序数 失电子能力减弱得电子能力增强 失电子能力增强得电子能力减弱 还原性减弱氧化性增强 还原性增强氧化性减弱 碱性减弱酸性增强 碱性增强酸性减弱 逐渐增强 逐渐减弱 1 元素的位 构 性之间的关系 元素在周期表中的位置 反映了元素的结构和性质 我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和元素的性质 也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置 周期 族 稀有气体元素 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 周期表左下角是金属性最强的元素 右上角是非金属性最强的元素 分界线附近的元素既有金属性又有非金属性 2 元素周期表和元素周期律的应用 1 在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料 如Si Ge等 2 在过渡元素中寻找优良的催化剂 如Fe Ni等 3 在过渡元素中寻找耐高温 耐腐蚀的特种合金材料 如Ti 因其优良的性能和在航空航天领域的广泛应用而被称为 21世纪金属 4 在元素周期表的右上角寻找合成农药的元素 如Cl S P N As等 5 预测未知元素的性质 B D 一元素R的原子核外电子的电子层结构为 试确定元素R处于周期表的第 周期 第 族 它是金属还是非金属 它的最高氧化物的化学式 该氧化物的对应水化物的化学式 该水化物呈碱性还是酸性 元素 能否形成气态氢化物 能够的话 写出它的化学式 并跟同一族中你所知道的氢化物的稳定性进行比较 四 A 非金属 SeO3 H2SeO4 酸性 H2Se H2O H2S H2Se 现有下列短周期元素性质的一部分数据 请你当一回研究员 编排小小元素周期表 请确定以上8种元素在周期表中的位置 将元素的编号填入下表中 周期 族 制冷剂是一种易被压缩 液化的气体 液化后在管内循环 蒸发时吸收热量 使环境温度降低 达到制冷目的 人们曾采用过已醚 NH3 CH3Cl等作制冷剂 但它们不是有毒 就是易燃 于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂 据现有知识 某些元素化合物的易燃性 毒性变化趋势如下 1 氢化物的易燃性 第二周期 H2O HF 第三周期SiH4 PH3 2 化合物的毒性 PH3 NH3 H2SH2O CS2CO2 CCl4 CF4 填 或 于是科学家们开始把注意力集中在含F Cl的化合物上 CH4 NH3 H2S HCl 3 已知CCl4的沸点为76 8 CF4的沸点为 128 新制冷剂的沸点范围应介于其间 经过较长时间反复实验 一种新的制冷剂氟立昂 CF2Cl2 终于诞生了 其他类似的还可以有 4 然而 这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的科学