元素周期律-原子半径和电离能.ppt

1 同一周期元素结构和性质具有一定的递变性 从左到右原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 对应氢化物的稳定性逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 碱性逐渐 2 同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性 同一主族 从上到下 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 对应氢化物的稳定性逐渐 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 碱性逐渐 二 原子结构和性质周期性变化 复习 减小 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 增强 增大 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 减弱 二 原子结构和性质周期性变化 3 同周期元素的主要化合价 最高正价 1递增到 7 氟 氧例外 负价 4递增到 1 呈现周期性的变化 最高正价 负价 8 课堂练习 3 碱金属钫 Fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 在碱金属中它具有最大的原子半径 它的氢氧化物化学式为FrOH 是一种极强的碱C 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为Fr2O的氧化物D 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 4 某元素X的气态氢化物化学式为H2X 则该元素的最高价含氧酸的化学式为 A H2XO3B H3XO4C H2XO4D HXO4 C 二 元素周期律 元素的性质随 的递增发生周期性的递变 称为元素的周期律 核电荷数 学与问 元素周期表中的同周期主族元素从左到右 原子半径的变化趋势如何 应如何理解这种趋势 周期表中的同主族元素从上到下 原子半径的变化趋势如何 应如何理解这种趋势 1 原子半径 1 影响因素 2 原子或离子半径比较 1 电子层数不同时 电子层数越多 原子半径越大 原子半径的大小 取决于 1 电子的能层数2 核电荷数 2 电子层数相同时 核电荷数越大 原子半径越小 3 电子层数 核电荷数都相同时 电子数越多半径越大 电子数相等时 核电荷数越大半径越小 课堂练习1 比较下列微粒的半径的大小 1 CaAI 2 Na Na 3 Cl Cl 4 K Ca2 S2 CI S2 CI K Ca2 课堂练习2 具有相同电子层结构的三种微粒An Bn C下列分析正确的是 A 原子序数关系 C B AB 微粒半径关系 Bn An C C微粒是稀有气体元素的原子 D 原子半径关系是 A B C BC 2 电离能及其变化规律2 1 定义 2 2 符号 单位 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能 I M g M g e I1 第一电离能 M g M2 g e I2 第二电离能 M2 g M3 g e I3 第三电离能 KJ mol 2 3 气态 电中性基态 原子失去一个电子 生成 1价气态 基态 阳离子所需的最低能量叫做第一电离能 2 4 意义 表示原子或离子失去电子的难易程度 电离能越小 该气态原子越容易失去电子电离能越大 气态时该原子越难失去电子 可判断金属原子在气态时失电子的难易程度 2 5 周期性变化 同主族元素 自上而下第一电离能逐渐减小 同主族元素原子的价电子数相同 原子半径逐渐增大 原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱 原因 从左到右 元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势 表示元素原子越来越难失去电子 碱金属元素的第一电离能最小 稀有气体元素的第一电离能最大 随着核电荷数的增大和原子半径的减小 核对外层电子的有效吸引作用依次增强 原因 1 36号元素原子第一电离能 表1 3 2第三周期元素 除Ar 的第一电离能的变化 表1 3 3VA族元素的第一电离能的变化 提出疑问 为什么Mg的第一电离能比Al的大 为什么P的第一电离能比S的大 解惑 Mg 1s22s22p63s23p0 3p0处于全空状态 3s2能量较低 比较稳定 所以不易失去电子 一旦失去一个电子 3s2变成3s1会吸收较多的能量 Al 1s22s22p63s23p1 3p1处于不空不满状态 3p1能量较高不稳定 所以容易失去电子 一旦失去一个电子 3p1变成3p0会使稳定性增强 同理请分析 P和S P 1s22s22p63s23p3 半满状态 比较稳定 所以不易失去电子 1 从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出 A 元素原子得电子的难易B 元素的主要化合价C 元素原子失电子的难易D 核外电子是分层排布的2 下列元素中 第一电离能最小的 A KB NaC PD Cl A c 练习 3 判断下列元素间的第一电离能的大小 NaK ON NP MgAl SP ClAr 4 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 1 KNaLi 2 NaAlSP 答案 1 Li Na K 2 P S Al Na 电离能与元素的化合价 化合价是元素性质的一种体现 观察思考 为什么钠元素的常见价态为 1价 镁元素的为 2价 铝元素的为 3价 化合价与原子结构有什么关系 应用 分析 钠原子的第一电离能较低 而第二电离能跨越式升高 也就是说 I2 I1 这说明钠原子很容易失去一个电子成为 1价阳离子 形成稀有气体元素原子的稳定状态后 核对外层电子的有效吸引作用变得更强 不再失去第2个电子 因此 钠元素的常见化合价为 1价 同理镁 I3 I2 和铝 I4 I3 所以它们的常见