浙教版2020年中考科学试题分类汇编14：常见的化合物、有机物（I）卷.doc

浙教版2020年中考科学试题分类汇编14：常见的化合物、有机物（I）卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下表中“一”表示相连的物质间能发生反应，“”表示这种物质可转化为另一种物质甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（ ） ABCD转化关系物质甲CNa2CO3CO2Fe乙O2Ca（OH）2CaCO3HCl丙CuOMgCl2NaOHCuCl2丁CO2稀H2SO4Na2CO3NaOHA . AB . BC . CD . D2. （2分）下列关于铁的叙述，说法正确的是（ ） A . 切过湿咸菜而未擦干净的菜刀，比置于潮湿空气中的菜刀更容易生锈B . 铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2C . 比较铁与银的金属活动顺序可选用打磨过的铁丝和AgClD . 用稀盐酸除铁锈，生成FeSO4和H2O3. （2分）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ） 选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3固体只加水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A . AB . BC . CD . D4. （2分）向一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加铁粉，溶液中溶质质量的变化与加入铁粉质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a点时，溶液中有三种溶质B . b点时，固体中有两种金属C . 往b-c段溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成D . 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生5. （2分）天然气、液化石油气（主要成分是C3C6的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的炊具，欲改燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ） A . 两种气体的进入量都减少B . 增大空气进入量或减少液化气的进入量C . 两种气体的进入量都增大D . 减少空气进入量或增大液化气的进入量6. （2分）下列依据实验目的所设计的实验过程中，不正确的是（ ） 选项实验目的实验设计A鉴别碳粉和氧化铜粉末取样后分别在空气中灼烧B鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液取样滴酚酞试液，观察溶液颜色变化C除去氯化钠固体中混有的泥沙溶解，过滤，蒸发D除去一氧化碳中少量的二氧化碳将气体通过灼热的氧化铜粉末A . AB . BC . CD . D7. （2分）无论在工农业生产、生活中，还是科学研究中，都需要注意安全，下列关于氢氧化钠使用正确的是（ ） A . 去除胃酸过多用氢氧化钠B . 浓硫酸不慎溅到皮肤上，最后用氢氧化钠溶液处理C . 中和酸性土壤用氢氧化钠D . 精炼石油时，用氢氧化钠去除过多的硫酸8. （2分）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B . 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C . 若丁为水，则该反应一定是复分解反应D . 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应9. （2分）实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温 度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的（ ） A . 反应过程中有热量放出B . 30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC . 该实验是将稀盐酸滴到稀NaOH溶液中D . 从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大10. （2分）三种物质间只通过一步反应就能实现如图箭头所指方向的转化，符合要求的组合（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共9题；共22分)11. （3分）人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。 （1）由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是： _； （2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的 (选填编号)。 A . B . C . D . 12. （2分）科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。 （1）下列哪些物质的主要成分是有机物 _（填序号）。 木炭白酒头发醋酸小苏打蛋清生石灰（2）池塘底部常会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，它与天然气、石油气、煤矿中的瓦斯一样，主要成分为甲烷。请写出其在空气中完全燃烧的化学方程式_（3）为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试。学生进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解 (选填字母) A . 葡萄糖B . 脂肪C . 蛋白质D . 维生素（4）“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐放进食物，被人食用后易引起中毒，根据化学式你推测有毒的成分是 _(填符号） 13. （2分）我国第一位诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦曾坦言青蒿素提取的成功，灵感来源于葛洪的著作。葛洪是我国古代著名的道教学者、炼丹家、医药学家，他的许多观点对我国后世的科学发展产生了很大的影响。 （1）葛洪在炼丹时发现“以曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，请用化学方程式表示这一变化过程_。 （2）葛洪很早就发现了治疗疟疾的高效药方：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”屠呦呦据此用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药青蒿素，从而获得 2015 年诺贝尔奖。青蒿素的分子式为C15H22O5 ， 在分类上属于 （填字母）。 A . 盐B . 酸C . 氧化物D . 有机物（3）葛洪在肘后方一书中提到：把生石灰、草木灰加水混合后所得的物质可用于“食肉去痣”，则起到去除黑痣作用的主要物质是_（填化学式）。 14. （3分）某科学小组向一定量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，然后过滤，并对滤液和滤渣的成分进行了分析和实验探究。 （1）向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中的成分是_。 （2）向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_。 （3）写出该反应中一定发生的化学反应方程式_。 15. （3分）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCI溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题 （1）c点的沉淀成分是_。 （2）确定m点的值是_。 16. （3分）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验： （1）混合溶液的溶质中一定有_。 （2）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是_。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为_（填写序号）。 17. （2分） 2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。 “可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH48H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。 （1）甲烷属于_（填“有机物”或“无机物”）： （2）可燃冰中元素质量比C：H：O为 _。 18. （2分）如图甲所示，向盛有CuO的试管中加入一定量的稀H2SO4 ， CuO全部溶解并得到蓝色溶液；继续向试管中加入一定量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的NaOH溶液质量的关系如图乙所示。 （1）写出CuO全部溶解的化学方程式_。 （2）图乙中A点对应溶液中溶质所有可能的组成有_。 19. （2分）A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。 （1）若A、C组成元素相同，C是一种最常用的溶剂，则BC的化学方程式为_。 （2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，B为可燃性气体化合物，则C的化学式为_。 （3）若A、B、C分别为CO2、Na2CO3溶液、CaCO3三种物质中的一种，BC的反应为复分解反应，则BC的化学方程式为_，该反应能发生的原因是_。 三、 解答题 (共4题；共25分)20. （3分）图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH溶液渐渐加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）A溶液中溶质的化学式为_； （2）操作1的名称是_； （3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少? （4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少? 21. （8分）向含 CuCl2和 HCl 的 100g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%NaOH 溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：（1）写出 PM 段发生的化学方程式_。（2）P 点溶液中的溶质是_。 （3）试通过计算确定m1的值。 （4）M 点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留 0.1%) 22. （11分）某科学兴趣小组在实验室中配制了 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50 克稀硫酸的烧杯中，以测定该稀硫酸溶质的质量分数。其反应过程放热导致的温度变化如图所示。 图 图（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图中的_仪器（填字母）。 （2）反应进行到 P 点时，溶液中的 pH 值_7（填“”“”或“=”）。 （3）经测定该稀硫酸溶质的质量分数为 19.6%，请列式计算图中 a 的数值为多少？ 23. （3分）科学小组为了分离NaCl和CaCl2两种固体混合物20克。设计方案如下： （1）有同学提出，因滤液中含有少量的碳酸钠，应加入_至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。 （2）如果实验过程中得到白色沉淀10克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗) 四、 实验探究题 (共3题；共11分)24. （3分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题： （1）A实验中发生反应的现象为_。 （2）B实验中发生反应的化学方程式是_。 （3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是_；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图像。【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是_，一定不是_。【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法_。25. （4分）为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序,小林同学设计了如下实验: 将锌粒放人CuSO4溶液中,锌粒表面出现红色固体;将锌片插入Hg(NO3)2溶液中一会儿取出,锌片表面出现银白色金属;将铜丝插入ZnSO4溶液中,无明显现象.（1）小林同学得出的结论是_. （2）要得出三种金属的活动顺序,小林还应该做的实验是_. 26. （4分）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】部分变质，固体是NaOH和Na2CO3 的混合物；全部变质，固体是Na2CO3。【查阅资料】Na2CO3 溶液和FeCl3 溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；NaCl溶液和BaCl2 溶液均呈中性。【进行实验】步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 BaCl2 溶液产生白色沉淀3取 于另一试管中，再加入少量 FeCl3 溶液产生红褐色絮状沉淀【解释与结论】（1）请将步骤 3 实验操作补充完整_； （2）步骤 2 加入过量 BaCl2 溶液的目的是_； （3）根据实验现象，可确定该固体是：_； （4）【交流与评价】小科同学把步骤 3 中的 FeCl3 溶液改为无色酚酞溶液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体的组成成分。你认为是否合理？_； 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、