人教版九年级化学下册 第十一单元 课题1 第二课时 复分解反应ppt课件.ppt

知识视野 2005年诺贝尔化学奖授予研究复分解反应的三个科学家 他们将复分解反应现象地比喻为 交换舞伴的分子舞蹈 化合反应 分解反应 置换反应 吸热反应 氧化反应还原反应 放热反应 化学反应 1 由 化合物 生成 化合物的反应 叫做复分解反应 复分解反应 选填 属于 或 不属于 四种化学反应的基本反应类型之一 2 只有当两种化合物互相交换成分 生成物中有 或 或 生成时 即生成稳定的化合物 则复分解反应才可以发生 3 化学反应的四种基本类型分别是 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 另外两种 属于 两种 相互交换 离子 成分 水 沉淀 气体 A B C A B C A BC AC B A CD AD CB 包括中和反应 学习目标 通过学习几种反应规律 掌握复分解反应的概念 实质和发生的条件 2 通过具体化学方程式的正确书写 用于解释一些生活 生产的化学现象 重点 难点复分解反应发生的条件 我要注意 探究活动一 要求 根据课堂演示实验完成化学方程式 生成水 氢氧化钠溶液与稀盐酸 生成气体 稀盐酸与碳酸钠粉末 生成沉淀 碳酸钠溶液与澄清石灰水 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液与氯化钡溶液 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 HCl NaOH NaCl H2O 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 1 定义 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 属于化学反应的基本类型之一 2 发生形式 AB CDAD CB 3 基本特征是 双交换 价不变 反应物与生成物都只有两种化合物 反应的实质 发生反应的两种化合物相互交换离子成分 各元素 原子团 的化合价在复分解反应的前后均不会发生改变 一 理解复分解反应 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl HCl NaOH NaCl H2O 我能理解 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 举例分析 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O 二 复分解反应发生的条件 归纳结论 只有当两种化合物交换 离子 成分 生成物中有沉淀 或有气体 或有水生成时 即生成稳定的化合物 即 三者必居其一 则复分解反应才可以发生 我会发现 我们学过哪几种复分解反应 你能将它们归纳出来吗 它们的反应条件是什么 请分别用一个化学方程式表示 我能思考 想一想 三 认识复分解反应的分类 包括中和反应 酸 金属氧化物 盐 水 酸 碱 盐 水 即中和反应 酸 盐 新酸 新盐 碱 盐 新碱 新盐 盐 盐 新盐 新盐 注明 碱 非金属氧化物 盐 水 此类反应不属于复分解反应 因为在反应过程中没有交换离子成分 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O HCl NaOH NaCl H2O 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 例1 在铁 硫酸 氢氧化钠 氯化铜四种物质之间 能发生化学反应的个数是 A 2B 3C 4D 5 思路点拨 解此类题先把物质转化为化学式 判断物质的类别 再逐一联络作以考虑 C 探究活动二 根据复分解反应的发生条件和酸碱盐的溶解性的信息 判断稀硫酸与四种化合物溶液之间能否发生反应 请写出能发生反应的化学方程式 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O K2CO3 H2SO4 K2SO4 H2O CO2 能 不能 能 能 2 酸 碱 盐的溶解性 记忆口诀表如下 溶碱钾钠钡钙铵 其余属碱都沉淀 钾钠铵盐硝酸盐 都能溶于水中间 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐很简单 能溶有钾钠铵 1 酸 碱 盐的溶解性是重要的物理性质 是判断复分解反应的常用条件之一 我要记住 例2 酸 碱 盐溶解性表是学习化学的重要工具 下表列出了 部分酸 碱 盐在20 时的溶解性 我能利用此表完成以下任务 1 查出Ba OH 2的溶解性 2 写化学式 一种酸 一种不溶于水的盐 3 判断 氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是不能反应 因为不能满足复分解反应发生条件 即没有沉淀 气体和水生成 可溶于水 题型一 判断复分解反应能否发生 1 判断下列复分解反应能否发生 H2SO4 NaNO3 Na2SO4 BaCl2 2HNO3 K2CO3 KNO3 NaOH 不能 不能 BaSO4 2NaCl 2KNO3 CO2 H2O 题型二 判断离子能否共存解题思路 分析判断阴 阳离子能否形成沉淀 气体或水 2 下列各组中的物质 能在溶液中共存的是 A KNO3 NaCl和NaOHB KOH Na2CO3和HClC KNO3 NaOH和FeCl3D AgNO3 BaCl2和HNO3 A 四 复分解反应的应用 氯化钡与硫酸反应 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 石灰石与盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 纯碱与石灰水反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 烧碱与硫酸铜反应 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 氯化钠与硝酸银反应 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 硫酸钠与硝酸钡反应 Ba NO3 2 Na2SO4 BaSO4 2NaNO3 写一写 比一比 练习 氯化钠溶液与硝酸银溶液 氢氧化钾溶液与盐酸 碳酸钙与稀硝酸 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl KOH HCl KCl H2O CaCO3 2HNO3 Ca NO3 2 CO2 H2O 我们归纳总结一下化学反应的基本类型 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 包括中和反应 A B AB AB A B A BC B AC AB CD AD CB 反应物为多种而生成物只有一种 即 多合一 反应物只有一种而生成物有多种 即 一分多 反应物与生成物都是两种 且都是单质和化合物 即 单换单 反应物和生成物都为两种化合物 即 双交换 价不变 化学反应的四种基本类型 1 下列物质的化学名称与俗名 对应错误的是 A 汞 水银B 氧化钙 熟石灰 消石灰C 碳酸氢钠 小苏打D 氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠 B 3 不另选试剂 仅利用组内各溶液之间的相互反应 就能将它们区分开来的是 A HCl NaCl NaNO3B NaCl CuSO4 NaOHC Na2SO4 Ba NO3 2 HClD NH4NO3 NaOH H2SO4 B 4 能在水中大量共存的一组离子是 A NH4 Na Cl SO42 B H Na NO3 CO32 C K Ba2 OH SO42 D K Ag NO3 Cl A 5 6 7 小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液 记作A B 1 他向A B两溶液中分别加入Na2CO3溶液 观察到A溶液中产生无色气体 则A是 发生反应的化学方程式为 2 他向