《分子间作用力和氢键》ppt课件.ppt

第三节化学键分子间作用力和氢键 学习目标 1 了解分子间作用力和氢键的涵义 2 了解分子间作用力和氢键对物质熔点 沸点等的影响规律 1 化学键 相邻的两个或多个原子 或离子 之间强烈的相互作用叫做化学键 2 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 复习 思考 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么 本质 旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程 思考 判断下列变化是否是化学变化 1 HCl溶于水发生电离 2 NaCl在熔融状态下电离 3 加热蒸发NaCl溶液析出NaCl 4 H2与Cl2化合成HCl 思考 1 分子间是否存在相互作用呢 2 不同物质为什么熔 沸点不同 存在 分子间相互作用的大小不同 液体 固体 一 分子间作用力 1 定义 4 分子间作用力 化学键影响熔 沸点等物理性质影响化学性质 2 存在 3 只有分子间的距离很小时才有 s或l才有 把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力 也叫范德华力 由分子构成的物质 5 对组成 结构相似的物质来说 分子量越大 熔沸点越高 如I2 Br2 Cl2 F2 思考 分子间作用力如何影响物质的熔 沸点 熔沸点 CI4 CBr4 CCl4 CF4 思考 为什么HF H2O和NH3的沸点会反常呢 一些氢化物的沸点 二 氢键 1 形成条件 2 表示方法 3 注意理解 1 氢键是分子间的一种相互作用力 2 氢键比化学键弱 但比范德华力强 3 H元素与N O F三种元素之间成键 4 作用 a 物质有较高的熔沸点 H2O HF NH3 易液化 b 使物质易溶于水 NH3 c 解释一些反常现象 冰的密度比水小 原子半径较小 非金属性很强的原子X N O F 与另一个分子中的H产生较强的静电吸引 X H Y H X Y可相同或不同 一般为N O F 冰的结构 思考 1 为什么冰会浮在水面上 雪花是六角形的 2 如果水分子间没有氢键 地球上会是什么面貌 思考 氨水中存在哪几种氢键 三 物质变化过程中化学键的变化 练习册P24 离子键被破坏 3 共价化合物的溶解或熔化过程 1 溶解过程 能与水反应的共价化合物 如CO2 共价键被破坏 属于共价化合物的电解质 如HCl 共价键断裂 属于共价化合物的非电解质 如蔗糖 共价键不被破坏 2 离子化合物的溶解或熔化过程 1 化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成 2 熔化过程 由原子组成的 SiO2 破坏分子间作用力 由分子组成的 如HCl 破坏共价键 4 单质的熔化或溶解过程 由分子组成的的固体单质 如I2 破坏分子间作用力 由原子组成的 如金刚石 破坏共价键 与水反应的 如F2 破坏共价键 思考 由下列离子化合物熔点变化规律 分析离子键的强弱与离子半径 离子电荷有什么关系 1 NaFNaClNaBrNaI988 801 740 660 2 NaFCaF2CaO988 1360 2614 提示 Ca2 半径略大于Na 半径 离子半径越小 离子所带电荷越多 离子键就越强 离子键越强离子化合物的熔沸点越高 硬度越大 练习 判断下列各组物质的熔点高低 1 NaFNaCl2 MgONa2ONaCl 1 下列各组物质的晶体中 化学键类型相同的是A SO2和NaOHB CO2和H2OC NaCl和HClD CCl4和KCl2 下列过程中共价键被破