高考化学模拟试题分类汇编－化学实验.doc

（石景山）8右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A B C D（东城）9、在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应（西城）7右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰制取NH3C用电石跟水反应制取C2H2D用浓硝酸跟铜反应制取NO2（宣武）6现有以下四组物质： FeSO4、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液 己烷、己烯、硝基苯、苯酚四种有机物 MnO2、Fe3O4、CuO、C四种黑色固体 浓度均为1molL-1的NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液其中只用一种试剂或试纸（允许加热）就能将组内物质区别开的是A只有B只有 C只有 D全部（朝阳）10常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A B C D （朝阳）6下列除去杂质的方法正确的是物 质 （杂 质） 除 杂 方 法ACl2（HCl）将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BC2H4（SO2）将气体通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体（FeCl3）将混合物直接过滤DSiO2 （CaCO3）加入盐酸后过滤（崇文）8用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 （丰台）8下表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作实验目的A向苯酚溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色确定苯酚有酸性B分别测量相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH比较H2CO3和H2SO4的稳定性强弱C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水没有明显现象证明淀粉已完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子（海淀）6下列药品和装置合理，能完成相应实验的是ABCD碳酸氢钠受热分解二氧化碳喷泉实验乙二酸与乙二醇酯化反应实验室制氨气（海淀）9下列实验中操作及现象与结对应关系正确的一组是 实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖（海淀零模）7下列关于实验的说法正确的是 A中和滴定开始时，装标准液的滴定管读数不一定是零点 B中和滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的情况 C配制0.1mol/L的盐酸500 mL，选用的仪器有滴管、烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶 D测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩锅中晶体完全失水后，在空气中冷却，再称量（通州）9.下列实验操作的先后顺序合理的是A制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合后倒入浓硫酸中B酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液C配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3固体溶于浓盐酸中，后加水稀释D实验室制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过浓H2SO4 ，后通过饱和食盐水（东城）28、（15分）钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必需的常量元素。某药业公司生产的钙片包装上有如下说明：性状 本品为白色片贮藏密封，干燥处保存规格每片含碳酸钙0.5 g （相当于钙 0.2 g）包装固体药用塑料瓶包装，每瓶100片生产批号生产日期有效期至某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量是否符合包装说明上的规格，进行如下实验：取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤。取中滤液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀，过滤并洗涤。取中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H2C2O4），并稀释成1.000 L溶液。取中溶液20.00 mL ，用0.0050 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消耗了12.00mL酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是（未配平）_MnO4_H2C2O4_H_Mn2_CO2 _ H2O（1）配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于空白处）。（2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是_。（3）简述步骤中沉淀是否洗涤干净的方法（写出操作、现象和结论）：_。（4）滴定时是否需要指示剂？_（填“是”或“否”)，理由是_。（5）学习小组根据以上实验，计算出钙片中含碳酸钙的质量是_g/片，与包装说明相比较，分析产生该实验结果可能的原因是 。（石景山）27（18分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。（西城）27（16分）AG为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。AH2OE GBDO2质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成F请回答：（1）D跟G反应的化学方程式为_； （2）F中一定含有的官能团的名称为_；（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； 向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称为_，实验时，该药品未见明显变化，证明_； 如何判断A已完全分解？_。 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：_。（宣武）28（13分）某工厂pH=3的废水中含有较多量的Fe2+和SO42-，还含有少量的Ag+和Al3+。利用该厂废水和生锈的废铁屑回收Ag和FeSO47H2O晶体。（1）除去废铁屑中的油污应选择的试剂是 废液滤液I固体过量废铁屑过滤滤液IIAg过滤过量稀硫酸（2）由废液回收银的过程如下：废液中加入过量废铁屑的目的是 ；其中发生了 个化学反应；分别写出一个属于氧化还原反应和非氧化还原反应的离子方程式： ； （3）已知：FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度温度/0102030405015.620.526.532.940.248.631.233.536.440.445.752.2将滤液I和滤液II合并，加入少量稀硫酸酸化。请你参考表中数据简述用合并的滤液制取FeSO47H2O晶体的实验操作过程： （朝阳）26（12分）下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘含量：1.5 mg/片贮 藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明回答：（1）推断华素片 （填“是”或“不是”）白色。（2）某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验： 将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。 在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为 _ 色，所加试剂为下列中的 ，由此说明分子碘的存在。A苯 B酒精 C四氯化碳 D盐酸 在乙试管中滴加 溶液，溶液变蓝色，也说明了分子碘的存在。（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子I-途径途径途径NaHSO3适量Cl2过量Cl2I2 IO3-之间有如下转化关系： 如以海水为原料制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该反应产物中，IO3-与Cl-物质的量之比为1:6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是 。（崇文）28（16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式 ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 （选填字母）。a高温 b低温 c常温 d高压 e低压 f常压（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：写出甲中发生反应的离子方程式 。乙装置中的试剂是 。实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。装置c中的试剂为 （选填字母）。e碱石灰 f浓硫酸 g无水氯化钙（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）： 。（丰台）27（16分）已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2。用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量。已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液）请回答下列问题：（1）D装置中所加试剂名称 ；B装置中主要反应的离子反应方程式 。（2）能检验混合气中含SO2的实验依据是 。（3）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。（4）检验后，用E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步 ；第二步过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且ba，接下来的操作应当是 。（5）若最终得到沉淀cg，已经分解的FeSO4质量 （填计算式）。（海淀）27（15分）某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。（1）写出实验室制取一氧化氮反应的离子方程式 。 （2）查资料得知 现。实验室有如下图的装置，制取CO可选用的装置为 （填序号）（3）查资料得知，利用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如下装置（部分夹持和装置已略去）。实验前关闭旋塞K，先通N2排净装置中的空气，其目的是 ，装置（）的主要作用 ，加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置（）中可观察到的现象是 ，该套装置中有不完善之处，还应在装置（）后补充 。（4）工业上通常用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体。相关反应为2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O和NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O将体积比为 的混合气体通入足量的NaOH溶液中，气体完全反应后，所得溶液中= 。（海淀零模）26（15分）二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是 。（填序号）。 A含硫矿石的冶炼 B大量化石燃料的燃烧 C大量烟花爆竹的燃放 D硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明） 。（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色氧化性将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色（4）目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国食品添加使用卫生标准规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量（以二氧化硫计）不超过0.05 gkg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用 （填名称）作指示剂，滴定终点的现象是 。（5）现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样