离子反应及其发生条件.ppt

离子反应及其发生的条件 二 离子反应及其发生的条件 1 有离子参加或生成的反应称作离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子反应 1 离子反应 没有明显变化溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成 滤液为蓝色 没有发生化学变化 溶液中仍然是自由移动的Na Cl Cu2 SO42 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是 Cl Cu2 没有参加反应 Ba2 和SO42 生成了难溶的BaSO4沉淀 CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是 Ba2 SO42 BaSO4 2 离子反应的实质 2 离子方程式 溶液中的某些离子减少 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 3 离子方程式的书写步骤 1 写2 改 拆 3 删4 查 NaOH HCl NaCl H2O CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 写 即写出化学反应方程式 例 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 把易溶于水并且易电离的反应物 生成物改写成离子的形式 难溶或难电离物质 气态物质 单质 氧化物仍用 分子式 表示 改 拆 全部以离子形式存在的物质易溶易电离物质如 强酸 强碱 大多数的盐不拆 主要以非离子形式存在如 单质 氧化物 难溶物 气体 易挥发 弱电解质 弱酸弱碱水 弱酸 H2SO3 HF CH3COOH H2CO3 H2S HCN弱碱 氢氧化铁 氢氧化亚铁 一水合氨 氢氧化铜 氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化锌 NaOH HCl NaCl H2O CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 例 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O Cu2 SO42 Ba2 2Cl BaSO4 Cu2 2Cl Na CO32 2H 2Cl Na 2Cl CO2 H2O Na OH H Cl Na Cl H2O SO42 Ba2 BaSO4 CO32 2H CO2 H2OOH H H2O Cu2 SO42 Ba2 2Cl BaSO4 Cu2 2Cl 删 即删去方程式两边不参加反应的离子 查 原子个数和电荷总数是否相等例 判断下列离子方程式是否配平Cu Ag Cu2 AgFe3 Fe 2Fe2 1 要看质量守恒2 要看电荷是否守恒 结论 3 必须符合反应事实 4 书写方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 单质 氧化物 弱电解质 难溶物在离子方程式中一律写化学式 单质 氧化物 H2 Cl2 CO2等弱酸 HF H2S HClO H2SO3等 弱碱 NH3 H2O 等难电离物质写化学式 难溶于水的物质 如CaCO3 BaSO3 FeS BaSO4 Fe OH 3等 写化学式 3 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H CO2 H2O HSO4 是强酸的酸式酸根 要拆开 HSO4 H SO42 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 例 Na2S04溶液中加入AgNO3溶液2Ag SO42 Ag2S04 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 离子方程式的书写 1 应改写成离子的 易溶 易电离的物质 如 强酸 HCl H2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 可溶性盐 K Na NH4盐 在放到离子方程式中改写成离子 2 保留化学式 难溶物 难电离物 弱酸 弱碱等弱电解质 H2O 气体 CO2 SO2 单质 氧化物 Na2O 3 酸式盐 强酸酸式盐 KHSO4 K H SO42 弱酸酸式盐 NaHCO3 Na HCO3 4 微溶物 若为澄清溶液写成离子形式 若为悬浊液一般写成化学式 练习 1 请指出下列离子方程式是否正确 如不正确 请加以改正 1 碳酸钠与盐酸反应CO32 2H H2O CO2 2 碳酸钙与盐酸反应CO32 2H H2O CO2 对 错 正确写法 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 2 写出下列反应的离子方程式 1 二氧化碳通入澄清石灰水中 2 金属钠与水反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O 思考 看课本P32的实验2 2 回答中和反应的实质是什么 酸电离出来的H 与碱电离出来的OH 结合生成弱电解质H2O 5 离子方程式的意义 NaOH HCl NaCl H2OKOH HCl KCl H2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O 1 表示某一离子反应2 表示某一类反应 H OH H2OH OH H2OH OH H2OH OH H2O 实验2 3 有蓝色沉淀生成 滴入酚酞后溶液变红 滴入盐酸后红色褪去H OH H2O 有气泡产生CO3 2H CO2 H2O 6 离子反应发生的条件 生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 难电离物质即弱电解质 复分解反应 实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 发生氧化还原反应 下一章将要学习 休息一下 三 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 与Ba2 Ca2 Ag SO42 CO32 Ag OH 与Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Fe3 Cu2 Ag Ca2 与Ba2 Ca2 Cu2 Mg2 Ag 与Cl Br I 生成气体或挥发性物质 如 OH 与NH4 H 与CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 生成难电离物质 即弱电解质 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成的弱碱 H 与OH 生成水 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 NO3 ClO MnO4 等 与还原性离子 如S2 I Fe2 SO32 等 在酸性溶液中不能大量共存 不能与H 或OH 大量共存的情况 不能跟H 大量共存 所有的弱酸根离子 如CO32 S2 SO32 CHCOO 等 不能跟OH 大量共存 所有的弱碱根离子 如NH4 Fe2 Fe3 Cu2 Al3 Zn2 等 即不能跟H 又不能跟OH 大量共存 所有多元弱酸的酸式酸根离子 如HCO3 HSO3 H2PO4 HPO42 等 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu2 蓝色 Fe3 棕黄色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫红色 等 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 练习 在无色溶液中下列各组离子可以大量共存的是 A Na SO42 Cl OH B Ca2 Na SO42 CO32 C NO3 Fe3 Cl H D K OH CO32 H A 六 书写离子反应方程式的注意点 想一想 CaCO3是一种难溶的化合