高一化学期末试卷

高一化学期末考试试卷高一化学期末考试试卷 一选择题 15 4 60 分 请将答案填写到答题卡中 1 元 素性质呈现周期性变化的根本原因是 A 元素的化合价呈周期性变化 B 元素的原子半径呈周期性变化 C 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D 元素的相对原子质量递增 量变引起质变 2 下列元素原子半径最大的是 A Li B F C Na D Cl 3 13C NMR 核磁共振 15N NMR 可用于测定蛋白质 核酸等生物大分子的空间结构 KurtW thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖 下面有关 13C 15N 叙述正确的是 A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60互为同素异形体 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 4 下列物质的性质比较 正确的是 A 气态氢化物稳定性 HF HCl H2S B 碱性 NaOH KOH RbOH C 非金属性 P S Cl D 酸性 H2SO4 HClO4 HBrO4 5 某元素原子 L 层电子数比 K 层多 3 个 该元素的最高正化合价为 A 5 B 6 C 7 D 无最高正化合价 6 下列叙述中正确的是 A 40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等 B 金刚石和石墨的性质相同 C H2和 D2互为同位素 D 某物质中只含一种元素 该物质一定是纯净物 7 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 H2RO4 则在气态氢化物中 R 元素的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 8 下列各组原子序数所表示的两种元素 能形成 AB2型离子化合物的是 A 6 和 8 B 11 和 13 C 11 和 16 D 12 和 17 9 和氖原子电子层结构相同的微粒是 A Na B Cl C K D Ar 10 元素 X 原子的最外层有 3 个电子 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 这两种元素形成的 化合物的化学式可能是 A XY2 B X2Y3 C X3Y2 D X2Y 11 根据元素周期律判断 下列递变规律不正确的是 A Na Mg Al 的金属性依次减弱 B HCl HBr HI 的稳定性依次增强 C HclO4 H2SO4 H3PO4的酸性依次减弱 D Li Na K 分别与水反应的剧烈程度依次增强 12 今有四种粒子的结构示意图 下列说法正确的是 A 它们表示四种元素 B 表示的元素在化合物中通常显 2 价 C 表示的元素是非金属元素 D 表示的是阳离子 13 同一周期 X Y Z 三种元素 已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断错误的是 A 原子半径 X Y Z B 气态氢化物的稳定性 HX H2Y ZH3 C 非金属性 X Y Z D 阴离子的还原性 Z3 Y2 X 14 与 OH 具有相同电子数和质子数的是 A NH3 B Na C F D NH 4 15 关于化学键的各种叙述中 下列说法中正确的是 A 在离子晶体里 只存在离子键 B 共价化合物里 一定不存在离子键 C 非极性键只存在于双原子的单质分子里 D 由不同元素组成的多原子分子里 一定只存在极性键 二 填空题 20 分 1 元素周期表的一部分 对其中的 11 位元素进行了编号 按要求完成各小题 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 2 3 4 1 在这 11 位元素中 元素是 填元素符号或化学式 下同 元素是 元素是 2 在这 11 位元素的最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的是 碱性最强的 是 呈两性的氢氧化物是 2 分别写出氢氧化钠 硫化钾和水分子的电子式 氢氧化钠 硫化钾 水 3 用电子式表示氯化镁的形成过程 三推断题 20 分 1 A B C D 4 种元素 已知 A 核外有 18 个电子 B 原子最外层电子数比 D 原子核外 电子数多 2 个 B 原子比 D 原子多 2 个电子层 D 核外没有电子 C 元素原子核外电子数 比 B 元素原子核外电子数多 5 个 1 写出四种元素的符号 2 画出 A 的结构示意 图 1 A B C D 2 2 A B C D 四种元素的最高正价依次为 1 4 5 7 其核电荷数按 B C D A 的次序 增大 已知 B 原子的次外层电子数为 2 C D A 原子的次外层电子数均为 8 A 原子核外 电子总数不超过 20 试回答 1 各元素符号为 A B C D 2 写出 AD 分子的电子式 高一化学期末考试答题卡 一选择题 15 4 60