反应焓变、熵变与反应方向ppt课件.ppt

第1节化学反应的方向 第1课时反应焓变 熵变与反应方向 1 理解焓变 H 与反应方向的关系 2 理解熵 S 的概念 3 理解熵变 S 与反应方向的关系 阅读课本35 37页 并结合以前所学知识思考 1 思考课本35页 联想质疑 内容提出的问题 2 什么是自发过程 什么是自发反应 3 焓变与反应方向的关系 4 什么是 熵 和 熵变 5 熵变与反应方向的关系 问题 探究 自然界中水总是从高处往低处流 是自动进行的自发变化过程 具有一定的方向性 在一定温度压强下 不借助光 电等外部力量就能自动进行的过程 自发过程 生活经验举例 1 热总是由高温物体传向低温物体2 室温下冰块自动融化3 墨水扩散4 食盐溶解于水 1 条件指一定的温度和压强 2 自发反应必须在一定条件下才能实现 自发反应 注意 在温度和压强一定的条件下 不借助光 电等外部力量就能自动进行的反应 1 酸碱中和 2 铁器暴露在潮湿空气中生锈 3 甲烷和氧气混合遇明火就燃烧 4 锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4 这些过程都是自发的 其逆过程就是非自发的 举例 自发反应有方向性 2NH4CI Ba OH 2 BaCI2 2NH3 2H2O是自发的吸热的反应 例如 这个就是自发的吸热过程 一 反应焓变与反应方向 交流 研讨 35页 1 反应放热有利于反应自发进行 2 反应吸热也有可能自发进行 交流 研讨 课本36页 1 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠溶解过程的热效应如何 吸热 放热 几乎不变 2 你认为是什么因素决定了它们的溶解过程能自发进行 熵 熵 衡量一个体系混乱度的物理量 用符号S表示 混乱度越大 熵值越大 3 相同条件与状态下 熵与物质的量成正比 2 对于同一物质 S g S l S s 1 单位 J mol 1 K 1 二 反应熵变与反应方向 注意 熵变 反应前后体系熵的变化用 S表示 S S产物 S反应物 混乱度增大 熵增 课本37页 混乱度减小 熵减 研究表明 反应有趋向于由有序状态转变为无序状态的趋势 即混乱度增加 S 0 且 S越大 越有利于反应自发进行 熵变是与反应能否自发进行的有关的一个因素 但不是唯一因素 结论 1 熵增有利于反应自发进行 2 熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行 37页举例 即 S 0有利于反应自发进行 但自发反应不一定是 S 0的反应 小结 在一定条件下 一个化学反应能否自发进行 即与焓变有关 又与熵变有关 熵变和焓变共同决定着一个反应是否能自发进行 课堂练习 1 下列过程是非自发的是 A 水由高处向低处流B 天然气的燃烧C 铁在潮湿空气中生锈D 室温下水结成冰2 碳酸铵 NH4 2CO3 在室温下就能自发地分解产生氨气 对其说法中正确的是 A 其分解是因为生成了易挥发的气体 使体系的熵增大B 其分解是因为外界给予了能量C 其分解是吸热反应 据能量判据不能自发分解D 碳酸盐都不稳定 都能自发分解 D A 3 下列说法正确的是 A 凡是放热反应都是自发的 由于吸热反应都是非自发的 B 自发反应一定是熵增大 非自发反应一定是熵减少或不变 C