高一化学 物质结构元素周期律单元复习.ppt

物质结构元素周期律 原子 原子核 核外电子 核外电子排布规律 元素周期律 随着原子序数的递增 原子的电子层排布 原子半径 主要化合价 金属性和非金属性呈周期性变化 元素周期表 化学键 分类 变化 编排原则 结构 元素性质递变规律 决定质量数 近似等于相对原子质量 一 原子结构 原子结构 原子 原子核 核外电子 电子层 决定所在周期 中子 决定元素的同位素 决定元素的性质 质子 决定元素种类 最外层电子 决定主族序数 AZX 2 原子结构的表示方法 1 原子结构示意图 2 原子组成表示式 原子 中 质子有 个 中子有 个 核外电子有 个 Z A Z Z 质子数 中子数 核电荷数 核外电子数 AZX 相互关系 1 质量数 2 原子中 质子数 3 阳离子中 质子数 核电荷数 离子的核外电子数 离子电荷数 例1 R原子的核内质子数为m 中子数为 则下列叙述错误的是 A 这种元素的相对原子质量为 B 不能由此确定该元素的相对原子质量C 其原子质量与C原子质量之比约为 12D 原子核内中子数为 的原子可能是R原子的同位素 AD 电子层划分 概念 符号 电子层数 能量 离核距离 1 每个电子层最多排2n2个电子2 最外层 8个电子 次外层 18个电子 倒第三层 323 先排能量低的电子层 后排能量高的电子层 要求 会画1 20号元素原子及离子结构示意图 能量高低不同和离核远近不同的空间区域 KLMNOPQ 1234567 低 高 近 远 核外电子排布规律 4 核外电子排布规律 电子层概念 1 据报道 某些建筑材料会产生放射性同位素从而对人体产生伤害 该同位素原子的中子数和质子数之差是 A 136B 50C 86D 222 22286Rn B 2 在中 A Z p q表示某元素的四个角码 若X1和X2的q都为1 Z和p的值 不为零 对应相等 而A不等 则X1和X2表示 A 同一种元素的不同原子形成的离子B 不同元素C 不同原子D 不同元素的离子 A 3 X Y Z和R分别代表四种元素 如果aXm bYn cZn dRm 四种离子的电子层结构相同 则下列关系正确的是 A a c m n B a b n m C c d m n D b d m n D 5 同位素 举例 元素平均相对原子量 A A1 x1 A2 x2 A3 x3 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素 B 3 硼有两种同位素10B 11B 硼元素的相对原子质量为10 80 则对硼元素中10B质量分数判断正确的是 20 B 略大于20 C 略小于20 D 80 设10B的原子个数百分含量为x 可用十字交叉法求出原子个数比 则有10 x 11 1 x 10 8 解得x 20 10B的质量分数 注意审题 C 1 10 1 10 4 11 100 18 5 由于10B质量小于11B 故10B质量分数 20 比较微粒大小的依据 三看 一看电子层数 电子层数越多半径越大Na Li K Na二看核电荷数 电子层数相同时 核电荷数越大半径越小 S2 Cl K Ca2 O2 F Na Mg2 Al3 三看电子数 电子层和核电荷数都相同时 电子数越多半径越大 Cl Cl Fe2 Fe3 1 原子半径由小到大 且最高正价依次降低的是 A Al Mg NaB N O FC Ar Cl SD Na P Si A 2 下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A NaFB MgI2C BaI2D KBr3 A元素的阴离子 B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构 已知A的原子序数大于B的原子序数 则ABC三种离子半径大小的顺序是 A A B CB B A CC C A BD C B A B B 1编排原则 2结构 3元素性质变化规律 原子半径化合价得失电子能力 同周期同主族 电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数 最高正价数最高正价数 最低负价 8 周期 族 短周期第1 2 3周期 长周期第4 5 6 7周期 主族 IA VIIA副族 IB VIIB0族 稀有气体VIII族 4 周期表与原子结构的关系 二 元素周期律与元素周期表 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 这种元素的气态氢化物的化学式为 A HXB H2XC XH3D XH4 概念 规律 主要化合价 原因 元素周期律 元素的性质 原子半径 主要化合价 随着原子序数的递增而呈周期性的变化 原子半径同周期从左到右渐小 同主族从上到下渐大 1 2 3 4 5 6 70 4 3 2 1 核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化 1 8 二 元素周期律 2 元素的性质与元素在周期表中位置的关系 同一主族元素 结构相似 性质相似 Na11钠 Li3锂 K19钾 Rb37铷 Cs55铯 最外层电子数 从上到下核电核数 电子层数 原子半径 原子核对最外层电子吸引力 失电子能力 还原性 金属性 得电子能力 氧化性 非金属性 F9氟 Cl17氯 Br35溴 I53碘 At85砹 相同 增多 增多 增大 减弱 增强 增强 增强 减弱 减弱 减弱 同一周期元素 稀有气体除外 同一周期 电子层数 从左到右 金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性越强 最高价氧化物对应水化物碱性 非金属性 最高价氧化物对应水化物酸性 单质与氢气反应条件越 生成的氢化物稳定性 相同 减弱 增强 越强 越强 越容易 越强 越强 1 同周期的三种元素X Y Z 已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列叙述正确的是 A 非金属性X Y ZB X Y Z形成的阴离子还原性逐渐增强C 原子半径X Y ZD X Y Z的气态氢化物稳定性由弱到强 AB 小结 元素金属性和非金属性的递变 金属性逐渐增强 族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 1234567 B Si Al Ge As Sb Te Po At 小结 元素金属性和非金属性的判断依据 金属性和非金属性强弱判断依据1 金属性强弱的判断依据 1 金属单质与水反应快慢 2 金属单质与酸反应快慢 3 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 4 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2 非金属性强弱判断依据 1 2 3 4 非金属单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 1 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 A A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B A原子电子层数比B原子的电子层数多C 1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D 常温时 A能从酸中置换出氢 而B不能 2 甲 乙两种非金属元素 1 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 2 甲比乙更容易与H2化合 3 甲单质能与乙的阴离子反应生成乙单质 4 与金属反应时 等物质的量的甲原子得电子数比乙原子得电子数多 5 甲的单质熔沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是A 1 2 3 4 B 1 2 3 4 5 C 1 2 3 D 2 3 4 5 找半导体 制农药 找催化剂 耐高温 耐腐蚀材料 在分界线附近SiGeGa 在磷附近PAsSClF 过渡元素FeNiPtPdRh 元素周期表元素周期律的应用 25 三 化学键 化学键 离子键形成离子化合物 共价键 极性键 非极性键 金属键 物质中相邻的两个或多个原子 或离子 之间强烈的相互作用 称为化学键 26 1 离子键 1 定义 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 成键的微粒 成键的本质 作用力 成键的条件 静电作用 吸引和排斥 阴离子 阳离子 活泼金属和活泼非金属之间 2 离子化合物 通过离子键而形成的化合物 在元素符号周围用小黑点 或x 表示原子的最外层电子的式子 原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式 3 用电子式表示离子化合物形成过程 问题1 哪些元素之间能形成共价键 同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键 1 定义 原子间通过共用电子对而形成的化学键 2 共价键 2 极性键和非极性键 据共用电子对是否发生偏移 把共价键分为极性共价键和非极性共价键 简称极性键和非极性键 两个不同原子间的共价键都是极性键两个相同的原子间的共价键都是非极性键 例 下列物质中含有极性键的有 含有非极性键的有 H2 HCl CH4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 问题2 原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系 原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构 就形成几个共用电子对 HCl CH4 CO2 NH3 H2O2 H2 Cl2 H2O2 4 共价化合物的电子式表示共价化合物的形成过程的电子式表示H2 N2 HCl H2O H2S CH4 CCl4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 HClO 3 共价化合物 只含有共价键的化合物 非金属元素之间一般能形成共价化合物 除铵盐 离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 离子化合物可能含共价键 离子化合物可能含极性共价键 离子化合物可能含非极性共价键 3 化合物类型与化学键 H B 2 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A BF3 B PCl3 C PCl5 D N2 BD 3 下列说法中不正确的是 A 在共价化合物中也可能含有离子键B 非金属之间形成的化学键一定是共价键C 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D 含有离子键的化合物一定是离子化合物 AB 4 下列A B两种元素的原子序数 其中可以组成AB2型离子化合物的是 A 6和8B 19和16C 12和17D 10和8 C 05广东5 下列反应过程中 同时有离子键 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A NH4Cl NH3 HCl B NH3 CO2 H2O NH4HCO3C 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2OD 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 D 7 A原子的L层比B原子的L层少3个电子 B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个 由此可推知A B可以形成的化合物为 A 离子化合物