第1课时-硫和硫的氧化物(知识点归纳及例题解析)

精品文档 1欢迎下载 第第 1 1 课时课时 硫和硫的氧化物硫和硫的氧化物 学习目标定位 认识硫的存在与性质 会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析 理解硫的氧化物的性质 会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别 一 硫的存在和性质 1 硫在自然界中的存在形态有游离态 存在于火山喷口附近或地壳岩层里 有化合态 主 要是硫化物和硫酸盐 2 硫俗称硫黄 颜色状态是黄色晶体 溶解性是不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 3 硫是较活泼的非金属元素 能与许多金属 非金属发生反应 请写出硫分别与 Fe Cu H2 O2反应的化学方程式 并指明各反应的氧化剂和还原剂 Fe SFeS S 是氧化剂 Fe 是还原剂 2Cu SCu2S S 是氧化剂 Cu 是还原剂 H2 SH2S S 是氧化剂 H2是还原剂 S O2SO2 S 是还原剂 O2是氧化剂 点燃 归纳总结 硫的性质 注 1 除去硫 可用 CS2溶解 2 3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O S 既表现氧化性 又表现还原性 用热的 NaOH 溶液可除去单质硫 精品文档 2欢迎下载 1 下列说法中 不正确的是 A 硫是一种黄色的能溶于水的固体 B 硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C 硫跟铁反应生成硫化亚铁 D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 答案 A 解析 硫是一种不溶于水的黄色固体 故选项 A 不正确 二 硫的氧化物 1 SO2的性质 按表中要求完成实验 并将观察到的实验现象及其结论填入空格内 实验操作实验现象实验结论 SO2为无色有刺激性气味的气 体 试管中液面上升SO2易溶于水 溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性 精品文档 3欢迎下载 溶液先变红 振荡后褪 色 再加热后溶液颜色 恢复红色 SO2具有漂白性 但生成的化 合物不稳定 产生白色沉淀 SO2具有还原性 可被新制氯 水氧化成 SO 与 Ba2 反 2 4 应生成 BaSO4沉淀 根据以上实验分析总结二氧化硫的性质 1 二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 2 二氧化硫具有酸性氧化物的通性 与水反应的化学方程式是 SO2 H2O H2SO3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 3 二氧化硫具有还原性 与新制氯水反应的化学方程式是 SO2 2H2O Cl2 H2SO4 2HCl 与氧气反应的化学方程式是 2SO2 O22SO3 催化剂 4 二氧化硫具有弱氧化性 在反应 2H2S SO2 3S 2H2O 中 SO2是氧化剂 5 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较 SO2 新制氯水 Cl2通入水溶液中 漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳 定无色物 Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧 化性 可以将有色物氧化成无色物 漂白效果不稳定 加热能复原稳定 漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质 与有机色质 作用实例品红褪色红色 通SO2 品红褪色不显红色 紫 通Cl2 精品文档 4欢迎下载 紫色石蕊红色 通SO2 色石蕊先变红 随即褪色 通Cl2 混合作用SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 漂白作用大大减弱 2 三氧化硫具有酸性氧化物的通性 1 能溶于水形成硫酸 SO3 H2O H2SO4 2 能与碱反应 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 3 能与碱性氧化物反应 SO3 CaO CaSO4 归纳总结 1 SO2的性质 注 SO2有弱氧化性 如 SO2 2H2S 3S 2H2O SO2使溴水褪色 表现还原性 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色 表现其酸性氧化物的性质 使品红溶液褪色表现其漂白性 2 可逆反应的含义 可逆反应是在相同条件下 既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 2 下列说法正确的是 A 因为 SO2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 KMnO4 H 石蕊试液褪色 B 能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使红墨水褪色 其原理相同 D 等物质的量的 SO2和 Cl2相遇在溶液中具有漂白能力 精品文档 5欢迎下载 答案 B 解析 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查 要正确解答本题 必须清楚常见 漂白剂的漂白原理 Cl2 Na2O2 H2O2 O3等是因强氧化性而具有漂白性 SO2是能和有机 色质化合生成无色物质 活性炭是因吸附有机色质而漂白 A 选项中 SO2使溴水 酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性 能使品红褪色是因其漂白性 SO2不能使指示剂褪 色 所以 A 选项错误 B 选项正确 因为能使品红褪色的物质很多 不仅仅是 SO2 C 选项 错误 因为这些漂白剂的漂白原理不相同 SO2漂白属于化合型 活性炭属吸附型 漂白粉 Na2O2属氧化型 D 选项也不正确 等物质的量的 SO2和 Cl2相遇在溶液中反应生成 H2SO4和 HCl 从而失去漂白能力 3 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置 现用 60 硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体 实验现象很明显 且不易污染空气 下列说法中错误的是 A 紫色石蕊溶液变蓝色 B 品红溶液褪色 C 溴水橙色褪去 D 含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 答案 A 解析 SO2气体与水反应生成 H2SO3 紫色石蕊遇酸变红色 不会变蓝色 故 A 错误 1 下列关于硫的说法不正确的是 A 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 精品文档 6欢迎下载 B 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C 单质硫既有氧化性 又有还原性 D 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 答案 D 解析 硫燃烧时只能生成 SO2 SO3可由 SO2催化氧化制取 D 项错误 2 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba OH 2 B Ba NO3 2 C Na2S D BaCl2 答案 D 解析 SO2是酸性氧化物 能与 Ba OH 2溶液反应生成 BaSO3沉淀 H2SO3属于中强酸 不能 与 BaCl2溶液反应 H2SO3中 S 元素呈 4 价 因此 H2SO3在反应中既可表现酸性 又可表现 还原性与氧化性 SO2与 Ba NO3 2 Na2S 反应的方程式分别为 3SO2 2H2O Ba NO3 2 BaSO4 2NO 2H2SO4 3SO2 2Na2S 3S 2Na2SO3 3 有关硫的氧化物的叙述不正确的是 A 空气中二氧化硫主要源于煤和石油产品的燃烧 B 二氧化硫与飘尘接触 部分氧化为三氧化硫 危害更严重 C 酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸 D 减少大气中 SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧 答案 C 解析 大气中 SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧 A 正确 SO2与 O2在飘尘等催化下可生 成 SO3 SO3溶于水生成强酸 H2SO4 危害更大 B 正确 酸雨中还有硫酸盐 C 错 煤和石 油中均含有硫元素 D 正确 4 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A 通入澄清的石灰水 B 用湿润的蓝色石蕊试纸 精品文档 7欢迎下载 C 用品红溶液 D 根据有无毒性 答案 C 解析 CO2和 SO2都是酸性氧化物 生成的 CaCO3和 CaSO3都难溶于水 通入澄清石灰水时 溶液均变浑浊 溶于水时两种水溶液均呈酸性 均能使蓝色石蕊试纸变红色 毒性不能作 为区别气体的方法 SO2能使品红溶液褪色 而 CO2不能 5 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质 按下图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置 B 中产生的现象为 这说明 SO2具有 3 装置 C 的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 答案 1 蒸馏烧瓶 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 2 溶液由紫红色变为无色 还原性 3 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗旋塞 点燃酒精灯加热